19．用質(zhì)量均為100g的Cu作電極，電解AgNO3溶液．稍電解一段時(shí)間后，兩電極的質(zhì)量相差14g，此時(shí)兩電極的質(zhì)量分別為（　　）
A．陽極100g，陰極128gB．陽極96.8g，陰極110.8g
C．陽極94.8g，陰極108.8gD．陽極95.9g，陰極114.0g

分析 用銅作電極電解硝酸銀溶液時(shí)，陽極上銅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Cu-2e-=Cu 2+，陰極上銀離子得電子生成銀，電極反應(yīng)式為Ag++e-=Ag，電池反應(yīng)式為Cu+2Ag+=2Ag+Cu 2+，兩個(gè)電極質(zhì)量差為溶解銅的質(zhì)量和析出銀的質(zhì)量之和，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等計(jì)算兩個(gè)電極的質(zhì)量．

解答 解：用銅作電極電解硝酸銀溶液時(shí)，陽極上銅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Cu-2e-=Cu 2+，陰極上銀離子得電子生成銀，電極反應(yīng)式為Ag++e-=Ag，電池反應(yīng)式為Cu+2Ag+=2Ag+Cu 2+，假設(shè)陽極質(zhì)量減少xg，則陽極質(zhì)量為（100-x）g，陰極質(zhì)量為（100+×2×108）g，根據(jù)題意可得：（100-x）g+14g=（100+×2×108）g，x=3.2g，陽極質(zhì)量變?yōu)?6.8g，陰極質(zhì)量為110.8g，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題以電解原理為載體考查物質(zhì)的量的計(jì)算，正確理解“電解一段時(shí)間后兩個(gè)電極質(zhì)量差為溶解銅的質(zhì)量和析出銀的質(zhì)量之和”為解答本題關(guān)鍵，再結(jié)合轉(zhuǎn)移電子守恒解答即可，本題還可以采用排除法解答，陽極質(zhì)量減少陰極質(zhì)量增加，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒知溶解銅的質(zhì)量和析出銀的質(zhì)量不等，從而得出正確選項(xiàng)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．配制250mL0.10mol•L-1的NaOH溶液時(shí)，下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)使配得的溶液濃度偏大的是（　　）
A．轉(zhuǎn)移容易后未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容
B．稱氫氧化鈉固體時(shí)直接放在稱量紙上稱
C．在容量瓶中進(jìn)行定容時(shí)俯視刻度線
D．定容后把容量瓶倒轉(zhuǎn)搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度，再補(bǔ)充幾滴水至刻度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．鐵在自然界分別廣泛，在工業(yè)、農(nóng)業(yè)和國防科技中有重要應(yīng)用．

回答下列問題：
（1）用鐵礦石（赤鐵礦）冶煉生鐵的高爐如圖（a）所示．原料中除鐵礦石和焦炭外含有石灰石．除去鐵礦石中脈石（主要成分為SiO2 ）的化學(xué)反應(yīng)方程式為CaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO2↑；CaO+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaSiO3；高爐排出氣體的主要成分有N2、CO2和CO（填化學(xué)式）．
（2）已知：①Fe2O3 （s）+3C（s）═2Fe（s）+3CO（g）△H=+494kJ•mol-1
②CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H=-283kJ•mol-1
③C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO  （g）△H=-110kJ•mol-1
則反應(yīng)Fe2O3 （s）+3C（s）+$\frac{3}{2}$O2（g）═2Fe（s）+3CO2 （g） 的△H=-355kJ•mol-1．理論上反應(yīng)②③放出的熱量足以供給反應(yīng)①所需的熱量（填上述方程式序號(hào)）
（3）有人設(shè)計(jì)出“二步熔融還原法”煉鐵工藝，其流程如圖（b）所示，其中，還原豎爐相當(dāng)于高爐的爐腰部分，主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2；熔融造氣爐相當(dāng)于高爐的爐腹部分．
（4）鐵礦石中常含有硫，使高爐氣中混有SO2 污染空氣，脫SO2 的方法是堿液或氫氧化鈉、氨水．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．已知：2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-217kJ•mol-1
C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=bkJ•mol-1
H-H、O-H和O=O鍵的鍵能分別為436、462和495kJ•mol-1，則b為（　　）
A．+352B．+132C．-120D．-330

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．某同學(xué)做完銅、鋅原電池的實(shí)驗(yàn)后得出了下列結(jié)論，你認(rèn)為正確的是（　�。�
A．構(gòu)成原電池正極和負(fù)極的材料必須是兩種金屬
B．由銅、鋅電極與硫酸銅溶液組成的原電池銅是負(fù)極
C．電子沿導(dǎo)線由鋅流向銅，通過硫酸溶液被氫離子得到而放出氫氣
D．銅鋅原電池工作時(shí)，鋅被硫酸溶解，所以才產(chǎn)生電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列圖象表達(dá)正確的是（　�。�
A．
等質(zhì)量鋅粉與足量鹽酸反應(yīng)
B．
氫氣與氧氣反應(yīng)中的能量變化
C．
   氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)
D．
   催化反應(yīng)與非催化反應(yīng)過程中的能量關(guān)系

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列說法正確的是（　�。�
A．加水稀釋時(shí)溶液中各離子濃度均減小
B．加強(qiáng)酸弱酸強(qiáng)堿弱堿均抑制鹽類的水解
C．正鹽水溶液的pH均為7
D．酸式鹽的pH均小于7

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列做法中利用鹽類水解的是（　�。�
A．明礬凈水B．臭氧消毒餐具C．食醋清洗污垢D．工廠高壓除塵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．常見的六種鹽A、B、C、D、E、F，它們的陽離子可能是Na+、NH4+、Cu2+、Ba2+、Al3+、Ag+，陰離子可能是Cl-、NO3-、SO42-、CO32-、SO32-，（陰、陽離子可能重復(fù)）已知：
①六種鹽均溶于水，水溶液均為無色．
②A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性，D、F的溶液呈堿性．
③D、F的焰色反應(yīng)呈黃色，向F溶液加入少量FeCl3溶液，得到淺綠色溶液．
④若在這六種鹽的溶液中，分別加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，繼續(xù)加氨水，C中沉淀消失．
⑤若在這六種鹽的溶液中分別加入Ba（NO3）2溶液，只有A、C的溶液不產(chǎn)生沉淀．
⑥把A的溶液分別加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）六種鹽中，一定沒有的陽離子是Cu2+；
（2）B的化學(xué)式是（NH4）2SO4，C的化學(xué)式是AgNO3；
（3）F中包含的金屬元素其單質(zhì)通常用電解法冶煉；
（4）向D的溶液中逐滴加入鹽酸現(xiàn)象為先無明顯現(xiàn)象，后有氣泡產(chǎn)生；
（5）若E作凈水劑，用離子方程式表示其原理為Al3++3H2O?Al（OH）3（膠體）+3H+；
（6）寫出F溶液與FeCl3溶液反應(yīng)的離子方程式SO32-+2Fe3++H2O═SO42-+2Fe2++2H+．

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