【題目】短周期元素X、Y、Z、W、N的原子序數(shù)依次增大，其中X的一種同位素原子沒有中子，Y的一種核素可做考古學(xué)家測(cè)文物的年代，Z為地殼中含量最多的非金屬元素，相同質(zhì)量的W的單質(zhì)在空氣中緩慢氧化的產(chǎn)物與其在空氣中燃燒產(chǎn)物不同，但轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同，N原子為所在周期中原子半徑最小的原子(稀有氣體除外)。

（1）寫出X元素沒有中子的原子符號(hào)___________；Y與X形成的X元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高的分子的結(jié)構(gòu)式___________；X、Z、N形成的原子個(gè)數(shù)比1:1:1的分子的電子式___________。

（2）用電子式表示W2Z形成過程___________；

（3）Z、W、N的簡單離子半徑從大到小的順序___________(用離子符號(hào)表示)；

（4）甲由上述元素X、Y元素形成的18電子分子，常溫下是氣態(tài)，可燃燒。

①甲分子中若兩個(gè)H原子被Br取代，則可生成___________種溴代物；

②若把甲與氧氣設(shè)計(jì)成燃燒電池(KOH溶液為電解質(zhì)溶液)，則負(fù)極反應(yīng)的方程式為___________；放電一段時(shí)間后溶液的堿性___________(增強(qiáng)、減弱、不變)。

【答案】（1）11H（2）

（3）Cl-＞O2-＞Na+（4）2 CH3CH3-14e-+18OH-=2CO32-+12H2O 減弱

【解析】試題分析：X的一種同位素原子沒有中子，可知X為氫元素；Y的一種核素可做考古學(xué)家測(cè)文物的年代，可知Y為碳元素；Z為地殼中含量最多的非金屬元素，可知Z為氧元素；相同質(zhì)量的W的單質(zhì)在空氣中緩慢氧化的產(chǎn)物與其在空氣中燃燒產(chǎn)物不同，但轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同，可知W為鈉元素；N原子為所在周期中原子半徑最小的原子，可知N為氯元素；

（1）氫元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為1，沒有中子的原子符號(hào)為11H；C與H形成的氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高的物質(zhì)是甲烷，其分子的結(jié)構(gòu)式為；H、O、Cl形成的原子個(gè)數(shù)比1:1:1的分子為HClO，其的電子式為。

（2）Na2O的電子式形成過程為；

（3）根據(jù)離子結(jié)構(gòu)相同時(shí)核電荷數(shù)越大離子半徑越小，離子核外電子層數(shù)越多離子半徑越大，可知O2-、Na+、Cl-的簡單離子半徑從大到小的順序是Cl-＞O2-＞Na+；

（4）甲由上述元素H、C元素形成的18電子分子，常溫下是氣態(tài)，可燃燒，則甲為乙烷

①乙烷分子中若兩個(gè)H原子被Br取代，則可生成1，2-二溴乙烷或1，1-二溴乙烷共2種溴代物；

②乙烷與氧氣設(shè)計(jì)成燃燒電池(KOH溶液為電解質(zhì)溶液)，則負(fù)極上乙烷發(fā)生氧化反應(yīng)的電極方程式為CH3CH3-14e-+18OH-=2CO32-+12H2O；放電過程中因消耗OH-，一段時(shí)間后溶液的堿性減弱。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：乙烯可被酸性高錳酸鉀溶液氧化為CO2。可以用來除去甲烷中混有的少量乙烯的操作方法是（ ）

A．將混合氣體通過盛有硫酸的洗氣瓶

B．將混合氣體通過盛有足量溴水的洗氣瓶

C．將混合氣體通過盛有水的洗氣瓶

D.將混合氣體通過盛有酸性高錳酸鉀的洗氣瓶

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】CuCl廣泛應(yīng)用于化工和印染等行業(yè)。某研究性學(xué)習(xí)小組擬熱分解CuCl2·2H2O制備CuCl，并進(jìn)行相關(guān)探究。

【資料查閱】

【實(shí)驗(yàn)探究】該小組用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持儀器略）

請(qǐng)回答下列問題：

（1）儀器X的名稱是____________________.

（2）實(shí)驗(yàn)操作的先后順序是a→_________→__________ → _________→e（填操作的編號(hào)）

a．檢查裝置的氣密性后加入藥品 b．熄滅酒精燈，冷卻

c．在“氣體入口”處通入干燥HCl d．點(diǎn)燃酒精燈，加熱

e．停止通入HCl，然后通入N2

（3）在實(shí)驗(yàn)過程中，觀察到B中物質(zhì)由白色變?yōu)樗{(lán)色，C中試紙的顏色變化是_________________.

（4）裝置D中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的離子方程式是____________________.

（5）反應(yīng)結(jié)束后，取出CuCl產(chǎn)品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)其中含有少量的CuCl2或CuO雜質(zhì)，根據(jù)資料信息分析：

①若雜質(zhì)是CuCl2，則產(chǎn)生的原因是：_________________________.

②若雜質(zhì)是CuO，則產(chǎn)生的原因是:_________________________.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)有兩種氣體單質(zhì)Am和Bn。已知7.2g Am和6.3 g Bn所含的原子個(gè)數(shù)相同，分子個(gè)數(shù)之比卻為2∶3。又知A原子中L電子層含電子數(shù)是K電子層的3倍。通過計(jì)算回答：寫出B的元素名稱______

(2) 向含0.1molFeBr2的溶液中通入0.1molCl2充分反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為___________________(寫成一個(gè)離子方程式)

(3)將192克銅投入1L濃度均為2mol/L硝酸、硫酸的混合酸，充分反應(yīng)生成NO______L(標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下)(還原產(chǎn)物只有NO)

(4)取100克銅、鐵、銀、鋁金屬的混合物，在足量的稀硝酸完全溶解，已知硝酸的還原產(chǎn)物為NO，且NO體積在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下為67.2L；向所得的溶液中加入適量的2mol/L氫氧化鈉溶液,則能得到沉淀最大值為______克

(5)將一定量經(jīng)硫酸酸化的KMnO4溶液與FeSO4溶液混合，充分反應(yīng)后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中Fe3+ 的物質(zhì)的量隨加入的KI的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如圖所示，開始加入的KMnO4的物質(zhì)的量為____________(附注：高錳酸鉀將16H+ + 2MnO4- +10I- =5I2 +2Mn2+ +8H2O)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A．碳碳間以單鍵結(jié)合，碳原子剩余價(jià)鍵全部與氫原子結(jié)合的烴一定是飽和鏈烴

B．進(jìn)行一氯取代反應(yīng)后，能生成6種沸點(diǎn)不同的產(chǎn)物

C．正戊烷分子中所有的碳原子均在一條直線上

D．分子式為C3H6、C6H12的兩種有機(jī)物一定是同系物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某強(qiáng)酸性溶液X中僅含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32－、SO32－、SO42－、Cl－、NO3－中的一種或幾種，取該溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過程如下：

根據(jù)以上信息，回答下列問題：

（1）僅根據(jù)上述連續(xù)實(shí)驗(yàn)不能確定溶液X中是否含有的陽、陰離子分別是 ，若要用實(shí)驗(yàn)證明該陰離子是否存在，最可靠的化學(xué)方法是 。

（2）氣體F遇氯氣產(chǎn)生白煙，寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

（3）若②中所用氫氧化鈉濃度為2mol/L，當(dāng)加入l0mL時(shí)開始產(chǎn)生沉淀，55mL時(shí)沉淀的量達(dá)到最大值0.03mol，繼續(xù)滴加沉淀的量保持不變，隨后再滴加沉淀部分溶解，到60mL時(shí)沉淀的量降為0.025mol且保持不變，則原溶液中c（Fe2＋）為 mol/L、c（Fe3+）為 mol/L、c（Cl－）為 mol/L。（若有些離子不存在，請(qǐng)?zhí)?mol/L）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】新型凈水劑高鐵酸鉀(K2FeO4)為暗紫色固體，可溶于水，在中性或酸性溶液中逐漸分解，在堿性溶液中穩(wěn)定。

工業(yè)上制備K2FeO4的常用方法有兩種。

方法Ⅰ：次氯酸鹽氧化法。

工藝流程如圖所示。

（1）已知“氧化”過程中氧化產(chǎn)物為Na2FeO4，寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式：

（2）“轉(zhuǎn)化”過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

（3）上述工藝得到的高鐵酸鉀常含有雜質(zhì)，可將粗產(chǎn)品用稀KOH溶液溶解，然后加入飽和KOH溶液，冷卻結(jié)晶，這種分離提純的方法為 法。

方法Ⅱ：電解法。

以鐵為陽極電解氫氧化鈉溶液，然后在陽極液中加入KOH

（4）電解時(shí)陽極發(fā)生反應(yīng)生成FeO42－，該電極反應(yīng)方程式為 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將一小塊金屬鈉投入下列溶液中，既能產(chǎn)生氣體又會(huì)出現(xiàn)沉淀的是（ ）

A. 稀硫酸

B. 稀氫氧化鈉溶液

C. 硫酸銅溶液

D. 氯化銨溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NaCN為劇毒無機(jī)物。某興趣小組查資料得知，實(shí)驗(yàn)室里的NaCN溶液可用Na2S2O3溶液進(jìn)行解毒銷毀，他們開展了以下三個(gè)實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)根據(jù)要求回答問題：

實(shí)驗(yàn)Ⅰ．硫代硫酸鈉晶體（Na2S2O3·5H2O）的制備：

已知Na2S2O3·5H2O對(duì)熱不穩(wěn)定，超過48℃即開始丟失結(jié)晶水�，F(xiàn)以Na2CO3和Na2S物質(zhì)的量之比為2∶1的混合溶液及SO2氣體為原料，采用如圖裝置制備Na2S2O3·5H2O。

（1）將Na2S和Na2CO3按反應(yīng)要求的比例一并放入三頸燒瓶中，注入150 mL蒸餾水使其溶解，在蒸餾燒瓶中加入Na2SO3固體，在分液漏斗中注入____________（填以下選擇項(xiàng)的字母），并按下圖安裝好裝置，進(jìn)行反應(yīng)。

A．稀鹽酸 B．濃鹽酸 C．70%的硫酸 D．稀硝酸

（2）pH小于7會(huì)引起Na2S2O3溶液的變質(zhì)反應(yīng)，會(huì)出現(xiàn)淡黃色渾濁。反應(yīng)約半小時(shí)，當(dāng)溶液pH接近或不小于7時(shí)，即可停止通氣和加熱。如果通入SO2過量，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為________________；

實(shí)驗(yàn)Ⅱ．產(chǎn)品純度的檢測(cè)：

（3）已知：Na2S2O3·5H2O的摩爾質(zhì)量為248 g/mol；2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6。取晶體樣品a g，加水溶解后，滴入幾滴淀粉溶液，用0.010 mol/L碘水滴定到終點(diǎn)時(shí)，消耗碘水溶液v mL。①滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是 ；②該樣品純度是______________________；

（4）滴定過程中可能造成實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏低的是___________________；

A．錐形瓶未用Na2S2O3溶液潤洗

B．錐形瓶中溶液變藍(lán)后立刻停止滴定，進(jìn)行讀數(shù)

C．滴定終點(diǎn)時(shí)仰視讀數(shù)

D．滴定管尖嘴內(nèi)滴定前無氣泡，滴定終點(diǎn)發(fā)現(xiàn)氣泡

實(shí)驗(yàn)Ⅲ．有毒廢水的處理：

（5）興趣小組的同學(xué)在采取系列防護(hù)措施及老師的指導(dǎo)下進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：

向裝有2 mL 0.1 mol/L 的NaCN溶液的試管中滴加2 mL 0.1mol/L 的Na2S2O3溶液，兩反應(yīng)物恰好完全反應(yīng)，但無明顯現(xiàn)象，取反應(yīng)后的溶液少許滴入盛有10 mL 0.1 mol/L FeCl3溶液的小燒杯，溶液呈現(xiàn)血紅色，請(qǐng)寫出Na2S2O3解毒的離子反應(yīng)方程式____________________。

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