12.蒸餾是凈化水的方法之一,如圖是實驗室常用的蒸餾裝置,回答下列問題:
(1)冷卻水從b(填“a”或“b”)口進(jìn)入.
(2)A儀器的名稱是蒸餾燒瓶,B儀器的名稱是冷凝管.
(3)實驗時A中除加入少量自來水外,為防止液體暴沸還需加入少量沸石(或碎瓷片).
(4)蒸餾燒瓶中自來水的體積不超過其體積的$\frac{2}{3}$.

分析 實驗室用自來水制取蒸餾水用蒸餾的方法制備,蒸餾時用到蒸餾燒瓶、酒精燈、冷凝管、牛角管、錐形瓶等儀器,注意溫度計水銀球應(yīng)處在蒸餾燒瓶的支管口附近,蒸餾燒瓶中液體不超過其體積的$\frac{2}{3}$,為了防止液體暴沸,需加入少量沸石,冷凝管應(yīng)從下口進(jìn)水,上口出水,以保證水充滿冷凝管,起到充分冷凝的作用.

解答 解:(1)冷凝管應(yīng)從下口進(jìn)水,上口出水,以保證水充滿冷凝管,起到充分冷凝的作用,故答案為:b;
(2)由儀器的圖形可知A為蒸餾燒瓶,B為冷凝管,故答案為:蒸餾燒瓶;冷凝管;
(3)為了防止液體暴沸,需加入少量沸石,故答案為:液體暴沸;   
(4)蒸餾燒瓶中液體不超過其體積的$\frac{2}{3}$,故答案為:$\frac{2}{3}$.

點評 本題考查蒸餾的實驗操作的原理與注意事項,側(cè)重于學(xué)生的實驗?zāi)芰Φ目疾,難度不大,注意相關(guān)基本實驗方法的積累.

練習(xí)冊系列答案
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

2.丙酮(C3H6O)通常是無色液體,不溶于水,密度小于1g•mL-1,沸點約為55℃.要從水與丙酮的混合物中將丙酮分離出來,你認(rèn)為下列方法中最為合理的是( 。
A.蒸餾B.分液C.過濾D.蒸發(fā)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

3.為了減緩過量Zn與鹽酸產(chǎn)生氫氣的反應(yīng)速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量,在鹽酸中分別加入下列物質(zhì):
A.H2O
B.NaCl溶液
C.Na2CO3溶液
D.NaNO3溶液
E.CuSO4粉末
你認(rèn)為可行的是(填編號)AB.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

20.目前半導(dǎo)體生產(chǎn)展開了一場“銅芯片”革命--在硅芯片上用銅代替鋁布線,古老的金屬銅在現(xiàn)代科技應(yīng)用上取得了突破,用黃銅礦(主要成分為CuFeS2)生產(chǎn)粗銅,其反應(yīng)原理如下:
CuDeSO2$→_{800℃}^{O_{2}}$Cu2S$→_{①}^{O_{2},△}$Cu2O$→_{②}^{Cu_{2}S,△}$Cu→CuSO4
(1)基態(tài)銅原子的外圍電子排布式為3d104s1,硫、氧元素相比,第一電離能較大的元素是O(填元素符號).
(2)反應(yīng)①、②中均生成有相同的氣體分子,該分子的中心原子雜化類型是sp2,其立體結(jié)構(gòu)是V形.
(3)某學(xué)生用硫酸銅溶液與氨水做了一組實驗:CuSO4溶液$\stackrel{氨水}{→}$藍(lán)色沉淀$\stackrel{氨水}{→}$沉淀溶解,得到深藍(lán)色透明溶液.寫出藍(lán)色沉淀溶于氨水的離子方程式Cu(OH)2+4NH3•H2O=[Cu(NH34]2++2OH-+4H2O;深藍(lán)色透明溶液中的陽離子(不考慮H+)內(nèi)存在的全部化學(xué)鍵類型有共價鍵、配位鍵.
(4)銅是第四周期最重要的過渡元素之一,其單質(zhì)及化合物具有廣泛用途,銅晶體中銅原子堆積模型為面心立方最密堆積;銅的某種氧化物晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,若該晶體的密度為d g/cm3,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則該晶胞中銅原子與氧原子之間的距離為$\frac{\sqrt{3}}{4}\root{3}{\frac{288}{d•{N}_{A}}}$×1010pm.((用含d和NA的式子表示).

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7.在酸性條件下,向硫酸錳(MnSO4)溶液中滴加高碘酸鉀(KIO4)溶液,溶液顏色會變?yōu)樽霞t色,生成高錳酸鉀(KMnO4).試完成下列相關(guān)題目:
(1)該反應(yīng)的氧化劑是KIO4,反應(yīng)中MnSO4表現(xiàn)還原性.
(2)由題意可知,KIO4和KMnO4二者相比,KIO4的氧化性強.
(3)若20mL0.003mol/L MnSO4溶液與15mL0.01mol/L KIO4溶液可以恰好反應(yīng),則該反應(yīng)中KIO4對應(yīng)的產(chǎn)物是D(填字母)A  KI    B  I2     C  KIO2     D  KIO3
依據(jù)你的判斷,請寫出該反應(yīng)的離子方程式,并配平:2Mn2++5IO4-+3H2O=2MnO4-+5IO3-+6H+
(4)將下列所給物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)填在橫線上,并用單線橋法標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目.
2MnSO4+5 KIO4+…

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

17.下列各組中,每種電解質(zhì)溶液電解時只生成氫氣和氧氣的是( 。
A.HCl、CuCl2、Ba(OH)2B.NaOH、CuSO4、H2SO4
C.NaCl、H2SO4、Ba(OH)2D.NaOH、H2SO4、Ba(OH)2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

4.用惰性電極電解200mL一定濃度的硫酸銅溶液(不考慮電解過程中溶液體積變化),通電一段時間后,若向所得的溶液中加入0.1mol Cu(OH)2,溶液恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH,則電解過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.4 mol.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

1.下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是( 。
A.二氧化硅的分子式:SiO2
B.質(zhì)子數(shù)為53,中子數(shù)為78的碘原子:${\;}_{53}^{78}$I
C.甲基的電子式:
D.硫酸鈉的電離方程式:Na2SO4═2Na++SO${\;}_{4}^{2-}$

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

2.下列說法中正確的是(  )
①活化分子間的碰撞一定能發(fā)生化學(xué)反應(yīng) 
②普通分子間的碰撞有時也能發(fā)生化學(xué)反應(yīng) 
③增大反應(yīng)物濃度,可增大活化分子百分?jǐn)?shù),從而使有效碰撞次數(shù)增多 
④有氣體參加的化學(xué)反應(yīng),若增大壓強(即縮小反應(yīng)容器的體積),可增大活化分子的百分?jǐn)?shù),從而使反應(yīng)速率增大 
⑤化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成的過程 
⑥催化劑能增大活化分子百分?jǐn)?shù),從而成千成萬倍地增大化學(xué)反應(yīng)速率.
A.①⑤⑥B.②③⑤C.⑤⑥D.①⑤

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