Question

如表為元素周期表的一部分，參照元素①～⑧在表中的位置，請(qǐng)用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題．

（1）④、⑤、⑦的原子半徑由大到小的順序?yàn)?div id="uiiehvy" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

（用元素符號(hào)表示）．
（2）⑥和⑦的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱是

 

（用化學(xué)式表示）．
（3）寫(xiě)出①、⑨、③三種元素共同組成的鹽的化學(xué)式是

 

，檢驗(yàn)該鹽中陽(yáng)離子的方法是

 

．
（4）①、③兩種元素的原子按1：1組成的常見(jiàn)液態(tài)化合物的電子式為

 

，③與⑤兩種元素的原子按1：1組成的常見(jiàn)化合物存在的化學(xué)鍵有

 

．
（5）⑦的單質(zhì)與⑤的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式

 

．
（6）工業(yè)上制取單質(zhì)⑧的化學(xué)方程式

 

．寫(xiě)出⑧的氧化物的一個(gè)重要用途

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用

專(zhuān)題：元素周期律與元素周期表專(zhuān)題

分析：根據(jù)元素在周期表中的位置，可知①是H，②是C，③是O，④是F，⑤是Na，⑥是S，⑦是Cl，⑧是Si，⑨是N．
（1）同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大；
（2）非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)；
（3）H、N、O三種元素共同組成的鹽是硝酸銨，利用銨鹽與堿反應(yīng)生成氨氣，氨氣能濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，以此檢驗(yàn)銨根離子；
（4）①、③兩種元素的原子按1：1組成的常見(jiàn)液態(tài)化合物為H₂O₂；③與⑤兩種元素的原子按1：1組成的常見(jiàn)化合物為Na₂O₂；
（5）氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸與水；
（7）工業(yè)上用碳與二氧化硅反應(yīng)生成Si與C來(lái)制備硅；二氧化硅可以用作光導(dǎo)纖維．

解答： 解：根據(jù)元素在周期表中的位置，可知①是H，②是C，③是O，④是F，⑤是Na，⑥是S，⑦是Cl，⑧是Si，⑨是N．
（1）同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑：Na＞Cl＞F，
故答案為：Na＞Cl＞F；
（2）非金屬性Cl＞S，非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，故酸性：HClO₄＞H₂SO₄ ，
故答案為：HClO₄＞H₂SO₄ ；
（3）H、N、O三種元素共同組成的鹽是硝酸銨，化學(xué)式為NH₄NO₃，檢驗(yàn)銨根離子方法為：取試樣與試管中，加水溶解，加NaOH溶液，加熱，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口，若試紙變藍(lán)，說(shuō)明該陽(yáng)離子為NH₄⁺，
故答案為：NH₄NO₃；取試樣與試管中，加水溶解，加NaOH溶液，加熱，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口，若試紙變藍(lán)，說(shuō)明該陽(yáng)離子為NH₄⁺；
（4）①、③兩種元素的原子按1：1組成的常見(jiàn)液態(tài)化合物為H₂O₂，其電子式為：，③與⑤兩種元素的原子按1：1組成的常見(jiàn)化合物為Na₂O₂，含有離子鍵、共價(jià)鍵，
故答案為：；離子鍵、共價(jià)鍵；
（5）氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸與水，反應(yīng)離子方程式為：Cl₂+2OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O，
故答案為：Cl₂+2OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O；
（7）工業(yè)上用碳與二氧化硅反應(yīng)生成Si與C來(lái)制備硅，反應(yīng)方程式為：SiO₂+2C

高溫  .

Si+2CO↑，二氧化硅可以用作光導(dǎo)纖維，
故答案為：SiO₂+2C

高溫  .

Si+2CO↑；光導(dǎo)纖維．

點(diǎn)評(píng)：本題考查元素周期表與元素周期律綜合應(yīng)用，難度不大，有利于基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固．