下列有關(guān)晶體的說法中正確的是（　�。�
A、金屬晶體和離子晶體都能導(dǎo)電
B、冰、“可燃冰”、干冰都具有分子密堆積特征
C、金屬晶體和離子晶體都可采取“緊密堆積”方式，原子晶體都可采取“非緊密堆積”方式
D、金屬晶體和離子晶體中分別存在金屬鍵和離子鍵，很難斷裂，都具有延展性
考點：金屬晶體,離子晶體,分子晶體
專題：
分析：A．離子晶體固態(tài)時不導(dǎo)電；
B．冰中水分子間存在氫鍵，不具有分子密堆積特征；
C．金屬晶體和離子晶體都可采取“緊密堆積”方式；
D．離子晶體沒有延展性．
解答： 解：A．離子晶體固態(tài)時不導(dǎo)電，如氯化鈉固體不導(dǎo)電，故A錯誤；
B．冰中水分子間存在氫鍵，不具有分子密堆積特征，故B錯誤；
C．金屬晶體和離子晶體都可采取“緊密堆積”方式，原子晶體都可采取“非緊密堆積”方式，故C正確；
D．離子晶體沒有延展性，易斷裂，故D錯誤．
故選C．
點評：本題考查金屬晶體、離子晶體的區(qū)別，題目難度不大，注意離子晶體沒有延展性，易斷裂．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

關(guān)于如圖所示裝置的判斷，敘述正確的是（　�。�
A、左邊的裝置是電解池，右邊的裝置是原電池
B、該裝置中銅為正極，鋅為負極
C、當(dāng)銅片的質(zhì)量變化為12.8 g時，a極上消耗的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24 L
D、裝置中電子的流向是：a→Cu→經(jīng)過CuSO4溶液→Zn→b

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12LCCl4含有C-Cl鍵數(shù)目為0.2NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L氯氣中含有的
 
35
17
Cl數(shù)目一定為0.2NA
C、常溫常壓下，4.4gCO2與N2O混合氣體中含有的原子總數(shù)為0.3NA
D、80mL 10mol?L-1 鹽酸與足量MnO2加熱反應(yīng)，產(chǎn)生Cl2分子數(shù)為0.2NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法錯誤的是（　�。�
A、兩位美國科學(xué)家和一位德國科學(xué)家因研制出超分辨率熒光顯微鏡而共享了2014年諾貝爾化學(xué)獎
B、大霧天氣常造成機場封閉、飛機航班延誤，氣象中的霧屬于膠體
C、借助儀器來分析化學(xué)物質(zhì)的組成是常用的手段，原子吸收光譜常用來確定物質(zhì)中含有哪些非金屬元素
D、同位素的應(yīng)用已遍及各個領(lǐng)域，在醫(yī)療上利用同位素的放射性治療腫瘤

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在100mL BaCl2和KCl的混合溶液中加入a mol Na2SO4溶液，恰好使Ba2+完全沉淀：如加入b mol AgNO3溶液，恰好使Cl-完全沉淀，則該混合溶液中K+濃度為（　�。�
A、0.1（2a-b）mol/L
B、0.1（b-2a）mol/L
C、10（b-2a）mol/L
D、10（2a-b）mol/L

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某過碳酸鈉中含有少量過氧化鈉，甲、乙兩位同學(xué)各稱取一定質(zhì)量的該樣品，
并用如下圖所示儀器測定樣品的純度．儀器的連接順序，甲同學(xué)：⑤-⑧-③-⑦-④；乙同學(xué)：⑤-③-②．

已知：過碳酸鈉（Na2CO4）、過氧化鈉分別跟足量稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：
2Na2CO4+2H2SO4═2Na2SO4+2CO2↑+O2↑+2H2O；
2Na2O2+2H2SO4═2Na2SO4+O2↑+2H2O．
（1）甲同學(xué)想通過實驗測得的數(shù)據(jù)是
 
，他選用的裝置
 
（填序號）是沒有必要的．實驗中甲同學(xué)測得氣體體積為V L （20℃，1大氣壓），計算時他未將V L換算到標(biāo)準(zhǔn)狀況，則他得到的Na2CO4的質(zhì)量分數(shù)
 
（填“偏高”或“偏低”'）．
（2）乙同學(xué)想通過實驗測得的數(shù)據(jù)是
 
．按他測得的數(shù)據(jù)計算出的實驗結(jié)果有可能偏高，原因是
 
；也有可能偏低，原因是
 
．
（3）為了測得準(zhǔn)確的實驗數(shù)據(jù)，請你將乙同學(xué)的實驗設(shè)計進行改進，寫出你所選用儀器的連接順序（每種儀器最多使用一次，也可以不用）：
 
（填序號）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向1L Fe2（SO4）3和CuSO4的混合溶液中加入過量鐵粉20g，最后得到1L 0.5mol?L-1的FeSO4溶液和16g固體沉淀物．求
（1）原混合物中Fe2（SO4）3和CuSO4的物質(zhì)的量濃度（反應(yīng)過程中溶液體積變化忽略不計）？
（2）16g沉淀物是什么物質(zhì)，質(zhì)量是多少？

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

蛇紋石可用于生產(chǎn)氫氧化鎂，簡要工藝流程如下：
I．制取粗硫酸鎂：用酸液浸泡蛇紋石礦粉，過濾；并在常溫常壓下結(jié)晶，制得粗硫酸鎂（其中常含有少量Fe3+、Al3+、Fe2+等雜質(zhì)離子）．
Ⅱ．提純粗硫酸鎂：將粗硫酸鎂在酸性條件下溶解，加入適量的0.1mol?L-1H2O2溶液，再調(diào)節(jié)溶液pH至7～8，并分離提純．
Ⅲ．制取氫氧化鎂：向步驟Ⅱ所得溶液中加入過量氨水．已知：金屬離子氫氧化物沉淀所需pH是
Fe3+Al3+Fe2+Mg2+
開始沉淀時1.53.36.59.4
沉淀完全時3.75.29.712.4
請回答：
（1）步驟Ⅱ中，可用于調(diào)節(jié)溶液pH至7～8的最佳試劑是
 
（填字母序號）．
A．MgO      B．Na2CO3     C．蒸餾水
（2）Fe2+與H2O2溶液反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（3）工業(yè)上常以Mg2+的轉(zhuǎn)化率為考察指標(biāo)，確定步驟III制備氫氧化鎂工藝過程的適宜條件．其中，反應(yīng)溫度與Mg2+轉(zhuǎn)化率的關(guān)系如圖所示．
①步驟Ⅲ中制備氫氧化鎂反應(yīng)的離子方程式為
 
．
②根據(jù)圖中所示50℃前溫度與Mg2+轉(zhuǎn)化率之間的關(guān)系，可判斷此反應(yīng)是
 
（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
③圖中，溫度升高至50℃以上Mg2+轉(zhuǎn)化率下降的可能原因是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

四種短周期元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表．請根據(jù)信息回答下列問題．
元素TXYZ
性質(zhì)
結(jié)構(gòu)
信息		人體內(nèi)含量最多的元素，且其單質(zhì)是常見的助燃劑．單質(zhì)為雙原子分子，分子中含有3對共用電子對，常溫下單質(zhì)氣體性質(zhì)穩(wěn)定，但其原子較活潑單質(zhì)質(zhì)軟、銀白色固體、導(dǎo)電性強．單質(zhì)在空氣中燃燒發(fā)出黃色的火焰．第三周期元素的簡單離子中半徑最小
（1）寫出元素T的離子結(jié)構(gòu)示意圖
 
；寫出元素X的氣態(tài)氫化物的電子式
 
；寫出Z元素原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖
 
；元素Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的電子式
 
．
（2）Z單質(zhì)與Y最高價氧化物的水化物的水溶液反應(yīng)的離子方程式
 
．
（3）元素T與氟元素相比，非金屬性較強的是
 
（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是
 
．
a．常溫下氟氣的顏色比T單質(zhì)的顏色深   b．氟氣與T的氫化物劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生T的單質(zhì)
c．氟與T形成的化合物中T元素呈正價態(tài)  d．比較兩元素的單質(zhì)與氫氣化合時得電子的數(shù)目．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案