某元素的原子核外有3個(gè)電子層，最外層有7個(gè)電子，該原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為
A．14B．15C．16D．17
D
某元素的原子核外有3個(gè)電子層，最外層有7個(gè)電子，即該元素為CL元素，原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為17。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

X、Y、Z是同周期的三種元素，已知其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序是：HXO 4＞H2YO4＞H3ZO4。則下列說法正確的是
A．原子半徑：X＞Y＞ZB．元素的非金屬性：X＞Y＞Z
C．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：X＜Y＜ZD．原子序數(shù)：X＜Y＜Z

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

提出元素周期律并根據(jù)元素周期律編制第一個(gè)元素周期表的科學(xué)家是
A．道爾頓B．普利斯特里C．門捷列夫D．阿伏加德羅

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

若氧元素只有16O、18O兩種核素，下列說法正確的是
A．16O2與18O2互為同位素
B．用石墨電極電解含有一定量H218­O的普通水時(shí)，陽極可能產(chǎn)生三種相對(duì)分子質(zhì)量不同的氧分子
C．20g H218O中含有12mol質(zhì)子
D．SO3中的三個(gè)S-O鍵是等同的，向 2SO2(g) + O2(g)2SO3(g) 的平衡體系中加入18­O2，達(dá)到新的平衡后18­O2只出現(xiàn)在O2與SO3中

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在元素周期表中短周期的X和Y兩種元素可組成化合物XY3，則下列說法正確的是
A．XY3晶體一定是分子晶體
B．XY3中各原子的最外層一定滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
C．X和Y一定不屬于同一主族
D．Y原子序數(shù)為m，X原子序數(shù)可能是m±4或m+6 或m+8等

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．13C和15N的質(zhì)子數(shù)相差2B．18O的原子核內(nèi)中子數(shù)為8
C．12C和13C互為同位素D．1H2O和2H2O互為同素異形體

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（10分）下表列出前20號(hào)元素中的某些元素性質(zhì)的一些數(shù)據(jù)：
元素
性質(zhì)
A
B
C
D
E
F
G
H
I
J
原子半徑（10-10m）
1.02
2.27
0.74
1.43
0.77
1.10
0.99
1.86
0.75
1.17
最高價(jià)態(tài)
+6
+1
—
+3
+4
+5
+7
+1
+5
+4
最低價(jià)態(tài)
-2
—
-2
—
-4
-3
-1
—
-3
-4
試回答下列問題：
（1）以上10種元素中原子序數(shù)最小的是：         （填編號(hào)）。
（2）寫出下列有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①E的單質(zhì)與I元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)：                  
②H2C2與EC2反應(yīng)：                                              。
（3）上述E、F、G三種元素中的某兩種元素形成的化合物中，每一個(gè)原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是    （寫分子式）。元素I、J形成的化合物可能是什么晶體     。
（4）元素E與C及氫元素可形成一種相對(duì)分子質(zhì)量為60的一元羧酸分子。其分子中含有的官能團(tuán)            
（5）C和I相比較，非金屬性較弱的是  （填元素名稱），可以驗(yàn)證你的結(jié)論的是下列中的       （填編號(hào)）。
a.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性和揮發(fā)性     b. 單質(zhì)分子中的鍵能
c. 兩元素得電子能力               d .含氧酸的酸性
e .氫化物中X—H鍵的鍵長(zhǎng)（X代表C和I兩元素）   f.兩單質(zhì)在自然界的存在

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

A、B、C、D、E、F均為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，A是原子半徑最小的元素，B的最高價(jià)氧化物的水化物可與其氫化物反應(yīng)形成離子化合物甲；A與D可以按照原子個(gè)數(shù)比4：1形成化合物乙，且乙分子中含有18個(gè)電子，E與B同主族，C的陽離子與F的陰離予相差一個(gè)電子層，且可形成離子個(gè)數(shù)比為2：1的離子化合物丙。下列說法正確（   ）
A．B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定
B．C、D、E、F原子半徑由大到小的順序?yàn)镃>D>E>F
C．B、E形成的氫化物中，B的氫化物穩(wěn)定性更強(qiáng)，是因?yàn)樵摲肿又写嬖跉滏I
D．元素D、E、F的單質(zhì)晶體屬于同種類型的晶體

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

第三周期主族元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。下列敘述正確的是
A．單質(zhì)的化學(xué)活動(dòng)性：X < Y< ZB．原子的最外層電子數(shù)：X > Y> Z
C．單質(zhì)的氧化性：X >Y > ZD．元素的最高化合價(jià)：X < Y< Z

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案