Question

9．寫出溶液中下列反應(yīng)的離子方程式．
（1）氫氧化鋇與硫酸的反應(yīng)Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+2H₂O
（2）碳酸鈉與少量鹽酸的反應(yīng)H⁺+CO₃^2-=H₂O+CO₂↑
（3）氫氧化鈣與少量碳酸氫鈉的反應(yīng)HCO₃^-+OH^-+Ca²⁺═CaCO₃↓+H₂O
（4）氯化亞鐵與酸性高錳酸鉀的反應(yīng)5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺=5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O（已知高錳酸根被還原成二價(jià)錳離子）

Answer 1

分析 （1）氫氧化鋇與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇和水；
（2）碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳?xì)怏w和水；
（3）少量碳酸氫鈉與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣、氫氧化鈉和水；
（4）亞鐵離子被酸性高錳酸鉀氧化成鐵離子．

解答 解：（1）二者反應(yīng)生成硫酸鋇和水，反應(yīng)的離子方程式為：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+2H₂O，
故答案為：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+2H₂O；
（2）二者反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，反應(yīng)的離子方程式為：H⁺+CO₃^2-=H₂O+CO₂↑，
故答案為：H⁺+CO₃^2-=H₂O+CO₂↑；
（3）少量碳酸氫鈉與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，反應(yīng)的離子方程式為：HCO₃^-+OH^-+Ca²⁺═CaCO₃↓+H₂O，
故答案為：HCO₃^-+OH^-+Ca²⁺═CaCO₃↓+H₂O；
（4）發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成錳離子、鐵離子和水，反應(yīng)的離子反應(yīng)為：5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺=5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O，
故答案為：5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺=5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子方程式的書寫，為高考高頻點(diǎn)，題目難度中等，明確離子反應(yīng)實(shí)質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意哪些物質(zhì)要寫化學(xué)式，哪些物質(zhì)寫離子，為易錯(cuò)點(diǎn)，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．