14．過程的自發(fā)性的作用是（　�。�
A．確定過程是否一定會發(fā)生B．判斷過程的方向
C．判斷過程發(fā)生的速率D．判斷過程的熱效應和熵變

分析 化學反應的自發(fā)性只能用于判斷反應的方向，不能確定反應是否一定會發(fā)生和過程發(fā)生的速率，也無法判斷反應過程的熱效應，以此解答該題．

解答 解：化學反應的自發(fā)性只能用于判斷反應的方向，不能確定反應是否一定會發(fā)生和過程發(fā)生的速率，也無法判斷反應過程的熱效應，故選：B．

點評 本題考查化學反應與能量變化，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力的課考查，題目主要考查了反應的自發(fā)性，需要注意的是自發(fā)反應不一定會發(fā)生．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．實驗室收集下列氣體，不能用排空氣法收集的是（　�。�
A．H2B．Cl2C．NOD．SO2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．對H2O的電離平衡不產(chǎn)生影響的粒子是（　�。�
A．HClB．Fe3+C．Cl-D．CH3COO-

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．25℃，將一元酸HA溶液和NaOH的溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后溶液的pH見下表：
實驗編號c（HA）/mol•L-1c（NaOH）/mol•L-1混合溶液的pH
I0.20.2pH=a
IIc10.2pH=7
III0.20.1pH＞7
IV0.10.1pH=9
請回答：
①不考慮其它組實驗結(jié)果，單從I組實驗情況分析，若a=7（填“＞”“＜”或“=”），則HA為強酸．
②在II組實驗的混合溶液中，c（A-）= c（Na+）（填“＞”“＜”或“=”）．
③不考慮其它組實驗結(jié)果，單從III組實驗情況分析，HA是弱酸（填“強”或“弱”）；用離子方程式表示混合溶液中存在的兩種平衡：HA?H++A-，A-+H2O?HA+OH-．
④IV組實驗的混合溶液中，由水電離出的c （OH-）=10-5 mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．汽車尾氣是城市空氣的主要污染物，如何減少汽車尾氣（CO、NOx等）的污染是重要的科學研究課題．
（1）已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H1
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H2
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H3
則4NO（g）+4NH3（g）+O2（g）═4N2（g）+6H2O（g）△H=3△H3-2△H1-2△H2（用含△H1、△H2、△H3的式子表達）
（2）汽車尾氣中的CO、NOx都需要除去，有人設想按下列反應除去CO；2CO（g）=2C（s）+O2（g）已知該反應在任何溫度下都不能自發(fā)進行，因此該設想便不能實現(xiàn)．由此判斷該反應的△H大于0
目前，在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器可以減少CO、NO的污染，其化學反應方程式為2NO+2CO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$N2+2CO2．
（3）可用活性炭還原法處理氮氧化物．有關(guān)反應的化學方程式為：C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）△H＞0某研究小組向密閉容器加入一定量的活性炭和NO，恒溫（T1℃）條件下反應，反應進行到不同時間測得各物質(zhì)的濃度如表：
濃度/mol•L-1
時間/min		NON2CO2
00.10000
100.0580.0210.021
200.0400.0300.030
300.0400.0300.030
400.0320.0340.017
則，30min后，改變某一條件，平衡發(fā)生了移動，則改變的條件是減少CO2濃度；若升高溫度，NO濃度將減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“不變”或“減小”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．回答下列問題：
某工業(yè)廢水中含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，二者存在平衡：
2CrO42-黃色）+2H+?Cr2O72-（橙色）+H2O
①若平衡體系滴加少量H2SO4（不考慮溫度的影響），溶液顯橙色．．
②能說明該反應達平衡狀態(tài)的是c．
a．Cr2O72-和CrO42--的濃度相同          
b．2v （Cr2O72-）=v（CrO42-）
c．溶液的顏色不變
（2）H2O2稀溶液易被催化分解，可使用的催化劑為（填序號）ab．
a．MnO2           b．FeCl3            c．Na2SO3                   d．KMnO4
（3）汽車尾氣中NOx和CO的生成及轉(zhuǎn)化
①已知汽缸中生成NO的反應為N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＞0汽車啟動后，汽缸溫度越高，單位時間內(nèi)NO排放量越大，原因是：吸熱反應，溫度升高，平衡正向移動，NO的含量增大．
②汽車燃油不完全燃燒時產(chǎn)生CO，有人設想按下列反應除去CO：2CO（g）=2C（s）+O2（g）．已知該反應的△H＞0，簡述該設想能否實現(xiàn)的依據(jù)：△H＞0△S＜0，則在任何溫度下△G＞0，不可能自發(fā)進行．
③目前，火箭殘骸中常出現(xiàn)紅棕色氣體，原因為：N2O4（g）?2NO2（g）當溫度升高時，氣體顏色變深，則反應為吸熱（填“吸熱”或“放熱”）反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．關(guān)于100mL 1mol/LCaCl2溶液的敘述正確的是（　�。�
A．Cl-的物質(zhì)的量濃度為2mol/L
B．CaCl2的物質(zhì)的量為1mol
C．取出50 mL后，剩余溶液中CaCl2的物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L
D．該溶液中水的體積為100 mL

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．一定條件下甲醇與一氧化碳反應可以合成乙酸．通常狀況下，將a mol/L的醋酸與b mol/LBa（OH）2溶液等體積混合，反應平衡時，2c（Ba2+）=c（CH3COO-），用含a和b．的代數(shù)式表示該混合溶液中醋酸的電離常數(shù)為：$\frac{2b×1{0}^{-7}}{a-2b}$．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．已知NO2和N2O4可以相互轉(zhuǎn)化：2NO2（g）?N2O4（g）（正反應為放熱反應）．現(xiàn)將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入一體積為2L的恒溫密閉容器中，反應物物質(zhì)的量隨時間變化關(guān)系如圖所示，則下列說法錯誤的是（　　）
A．前10min內(nèi)用NO2表示的化學反應速率v（NO2）=0.02mol/（L•min）
B．反應進行至25min時，曲線發(fā)生變化的原因可以是向容器中添加NO2（g）
C．若要達到與最后相同的化學平衡狀態(tài)，在25min時還可以采取的措施是添加N2O4（g）
D．a、b、c、d四個點中，表示化學反應處于平衡狀態(tài)的點成是b和d

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