橙花醇具玫瑰及蘋果香氣，可作香料，其結構簡式如下：

下列關于橙花醇的敘述，錯誤的是（　�。�

A.既能發(fā)生取代反應，也能發(fā)生加成反應

B.在濃硫酸催化下加熱脫水，可以生成不止一種四烯烴

C.1mo1橙花醇在氧氣中充分燃燒，需消耗470.4L氧氣（標準狀況）

D.1mo1橙花醇在室溫下與溴四氯化碳溶液反應，最多消耗240g溴

 

D

【解析】A．分子中含有﹣OH、碳碳雙鍵；

B．與﹣OH相連的C原子的三個鄰位碳原子上均有H原子；

C．分子式為C15H26O；

D.1mol該物質中含有3mol碳碳雙鍵．

【解析】
A．因分子中含有﹣OH、碳碳雙鍵，則既能發(fā)生取代反應，也能發(fā)生加成反應，故A正確；

B．與﹣OH相連的C原子的三個鄰位碳原子上均有H原子，均可發(fā)生消去反應生成四烯烴，則在濃硫酸催化下加熱脫水，可以生成不止一種四烯烴，故B正確；

C．分子式為C15H26O，則1mol該物質消耗氧氣為（15+﹣）mol×22.4L/mol=470.4L，故C正確；

D.1mol該物質中含有3mol碳碳雙鍵，則1mo1橙花醇在室溫下與溴四氯化碳溶液反應，最多消耗3mol×160g/mol=480g溴，故D錯誤；

故選D．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2012年普通高等學校招生全國統(tǒng)一考試化學（海南卷解析版） 題型：簡答題

(9分)

實驗室制備1，2-二溴乙烷的反應原理如下：

可能存在的主要副反應有：乙醇在濃硫酸的存在下在l40℃脫水生成乙醚。

用少量的溴和足量的乙醇制備1,2—二溴乙烷的裝置如下圖所示：

有關數(shù)據(jù)列表如下：

 

乙醇

1，2-二溴乙烷

乙醚

狀態(tài)

色液體

無色液體

無色液體

密度／g·cm-3

0.79

2.2

0.71

沸點／℃

78.5

132

34.6

熔點／℃

一l30

9

-1l6

回答下列問題：

(1)在此制各實驗中，要盡可能迅速地把反應溫度提高到170℃左右，其最主要目的是 ；(填正確選項前的字母)

a.引發(fā)反應 b.加快反應速度 c.防止乙醇揮發(fā) d.減少副產(chǎn)物乙醚生成

(2)在裝置C中應加入 ，其目的是吸收反應中可能生成的酸性氣體：(填正確選項前的字母)

a．水 b．濃硫酸 c．氫氧化鈉溶液 d．飽和碳酸氫鈉溶液

(3)判斷該制各反應已經(jīng)結束的最簡單方法是 ；

(4)將1，2-二溴乙烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產(chǎn)物應在 層(填“上”、“下”)；

(5)若產(chǎn)物中有少量未反應的Br2，最好用 洗滌除去；(填正確選項前的字母)

a．水 b．氫氧化鈉溶液 c．碘化鈉溶液 d．乙醇

(6)若產(chǎn)物中有少量副產(chǎn)物乙醚．可用 的方法除去；

(7)反應過程中應用冷水冷卻裝置D，其主要目的是 ；但又不能過度冷卻(如用冰水)，其原因是 。

 

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科目：高中化學 來源：2012年普通高等學校招生全國統(tǒng)一考試化學（廣東卷解析版） 題型：實驗題

（17分）（2012?廣東）苯甲酸廣泛應用于制藥和化工行業(yè)，某同學嘗試用甲苯的氧化反應制備苯甲酸，反應原理：

實驗方法：一定量的甲苯和KMnO4溶液在100℃反應一段時間后停止反應，按如下流程分離出苯甲酸和回收未反應的甲苯．

已知：苯甲酸分子量122，熔點122.4℃，在25℃和95℃時溶解度分別為0.3g和6.9g；純凈固體有機物都有固定熔點．

（1）操作Ⅰ為　 　，操作Ⅱ為　 　．

（2）無色液體A是　 　，定性檢驗A的試劑是　 　，現(xiàn)象是　

（3）測定白色固體B的熔點，發(fā)現(xiàn)其在115℃開始熔化，達到130℃時仍有少量不熔，該同學推測白色固體B是苯甲酸與KCl的混合物，設計了如下方案進行提純和檢驗，實驗結果表明推測正確．請在答題卡上完成表中內容．

序號

實驗方案

實驗現(xiàn)象

結論

①

將白色固體B加入水中，加熱溶解，　_________　

　_________　

得到白色晶體和無色溶液

 

②

取少量濾液于試管中，　_________　

生成白色沉淀

濾液含Cl﹣

③

干燥白色晶體，　_________　

　_________　

白色晶體是苯甲酸

（4）純度測定：稱取1.220g產(chǎn)品，配成100ml甲醇溶液，移取25.00ml溶液，滴定，消耗KOH的物質的量為2.40×10﹣3mol，產(chǎn)品中苯甲酸質量分數(shù)的計算表達式為　 　，計算結果為　 　（保留二位有效數(shù)字）．

 

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科目：高中化學 來源：2012年普通高等學校招生全國統(tǒng)一考試化學（山東卷解析版） 題型：填空題

（12分）（2012?山東）工業(yè)上由黃銅礦（主要成分CuFeS2）冶煉銅的主要流程如下：

（1）氣體A中的大氣污染物可選用下列試劑中的　 　吸收．

a．濃H2SO4 b．稀HNO3

c．NaOH溶液 d．氨水

（2）用稀H2SO4浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈紅色，說明溶液中存在　 　（填離子符號），檢驗溶液中還存在Fe2+的方法是　 　（注明試劑、現(xiàn)象）．

（3）由泡銅冶煉粗銅的化學反應方程式為　 　．

（4）以CuSO4溶液為電解質溶液進行粗銅（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質）的電解精煉，下列說法正確的是　 　．

a．電能全部轉化為化學能

b．粗銅接電源正極，發(fā)生氧化反應

c．溶液中Cu2+向陽極移動

d．利用陽極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬

（5）利用反應2Cu+O2+2H2SO4═2CuSO4+2H2O可制備CuSO4，若將該反應設計為原電池，其正極電極反應式為　 　．

 

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科目：高中化學 來源：2012年普通高等學校招生全國統(tǒng)一考試化學（山東卷解析版） 題型：選擇題

（3分）（2012?山東）下列與化學概念有關的說法正確的是（　�。�

A.化合反應均為氧化還原反應

B.金屬氧化物均為堿性氧化物

C.催化劑能改變可逆反應達到平衡的時間

D.石油是混合物，其分餾產(chǎn)品汽油為純凈物

 

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科目：高中化學 來源：2012年普通高等學校招生全國統(tǒng)一考試化學（大綱全國解析版） 題型：選擇題

（2013?吉林模擬）合成氨所需的氫氣可用煤和水作原料經(jīng)多步反應制得，其中的一步反應為：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H＜0反應達到平衡后，為提高CO的轉化率，下列措施中正確的是（　　）

A.增加壓強 B.降低溫度 C.增大CO的濃度 D.更換催化劑

 

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科目：高中化學 來源：2012-2014四川省宜昌市春季期中考試高一化學試卷（解析版） 題型：填空題

(3分)氫氣是未來最理想的能源，科學家最近研制出利用太陽能產(chǎn)生激光，并在二氧化鈦(TiO2)表面作用使海水分解得到氫氣的新技術2H2O2H2↑＋O2↑。制得的氫氣可用于燃料電池。則太陽光分解海水時，實現(xiàn)了從太陽能轉化為_______能，水分解時，斷裂的化學鍵有________，斷裂該鍵 能量。（填“吸收”或“放出”）

 

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科目：高中化學 來源：2012-2013陜西省富平縣高一下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：計算題

某含氧有機物的相對分子質量為60，1 mol該有機物完全燃燒，生成36gH2O和44.8L CO2（標準狀況下）。

（1）求該有機物分子式；

（2）又知此有機物具有弱酸性，能與金屬鈉反應，也能與堿溶液反應，試寫出它可能的結構簡式。

 

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科目：高中化學 來源：2016屆黑龍江省高一上學期期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是（ ）

A．溶液與膠體的本質區(qū)別是有無丁達爾效應

B．硅是構成一些巖石和礦物的基本元素

C．水泥、玻璃、水晶飾物都是硅酸鹽制品

D．氧化還原反應的實質是元素化合價是否變化

 

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