【題目】下列實驗過程中,始終無明顯現(xiàn)象的是
A. SO2通入BaCl2溶液中 B. CO2通入澄清石灰水中
C. NH3通入MgCl2溶液中 D. Cl2通入KI淀粉溶液中
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】I、煤制天然氣的工藝流程簡圖如下:
⑴反應I:C(s) + H2O(g)CO(g) + H2(g) ΔH = +135 kJ·mol-1,通入的氧氣會與部分碳發(fā)生燃燒反應。請利用能量轉(zhuǎn)化及平衡移動原理說明通入氧氣的作用:___________________________。
⑵反應II:CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) ΔH = 41 kJ·mol-1。如圖表示不同溫度條件下,煤氣化反應I發(fā)生后的汽氣比(水蒸氣與CO物質(zhì)的量之比)與CO平衡轉(zhuǎn)化率的變化關(guān)系。
① 判斷T1、T2和T3的大小關(guān)系:______________。(從小到大的順序)
② 若煤氣化反應I發(fā)生后的汽氣比為0.8,經(jīng)煤氣化反應I和水氣變換反應II后,得到CO與H2的物質(zhì)的量之比為1:3,則反應II應選擇的溫度是_______(填“T1”或“T2”或“T3”)。
⑶① 甲烷化反應IV發(fā)生之前需要進行脫酸反應III。煤經(jīng)反應I和II后的氣體中含有兩種酸性氣體,分別是H2S和_______。
② 工業(yè)上常用熱碳酸鉀溶液脫除H2S氣體得到兩種酸式鹽,該反應的離子方程式是_______。
II、利用甲烷超干重整CO2技術(shù)可得到富含CO的氣體,將甲烷和二氧化碳轉(zhuǎn)化為可利用的化學品,其能源和環(huán)境上的雙重意義重大。該技術(shù)中的化學反應為:
CH4 (g)+3CO2 (g)2H2O(g)+4CO(g) H>0
CH4超干重整CO2的催化轉(zhuǎn)化原理示意如圖:
⑷過程II,實現(xiàn)了含氫物種與含碳物種的分離。生成H2O(g)的化學方程式是______________。
⑸假設(shè)過程I和過程II中的各步均轉(zhuǎn)化完全,下列說法正確的是_______。((填序號)
a.過程I和過程II中均含有氧化還原反應
b.過程II中使用的催化劑為Fe3O4 和CaCO3
c.若過程I投料,可導致過程II中催化劑失效
(6)一定條件下,向體積為2L的恒容密閉容器中充入1.2 mol CH4(g)和4.8 mol CO2(g),發(fā)生反應CH4 (g)+3CO2 (g)2H2O(g)+4CO(g) H>0,實驗測得,反應吸收的能量和甲烷的體積分數(shù)隨時間變化的曲線圖像如圖。計算該條件下,此反應的H=________________。
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【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中正確的是
A. 0.25mol Na2O2中含有的陰離子數(shù)為0.5NA
B. 等物質(zhì)的量的OH-與羥基(-OH)所含電子數(shù)相等
C. 惰性電極電解食鹽水,若電路中通過NA個電子,則標況下陽極產(chǎn)生氣體11.2L
D. 25℃時,pH=13的1.0L Ba(OH)2溶液中含OH-數(shù)目為0.2NA
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】金屬鈣線是煉制優(yōu)質(zhì)鋼材的脫氧脫磷劑,某鈣線的主要成分為金屬M和Ca,并含有3.5%(質(zhì)量分數(shù))CaO。
(1)Ca元素在周期表中位置是_________,其原子結(jié)構(gòu)示意圖_________。
(2)Ca與最活躍的非金屬元素A形成化合物D,D的電子式為_________。
(3)將鈣線試樣溶于稀鹽酸后,加入過量NaOH溶液,生成白色絮狀沉淀并迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色M(OH)n,則金屬M為______;檢測Mn+的方法是_______________________________________(用離子方程式表達)。
(4)取1.6g鈣線試樣,與水充分反映,生成224ml.H2(標準狀況),在想溶液中通入適量的CO2,最多能得到CaCO3_____________g。
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【題目】試從化學鍵的角度理解化學反應中的能量變化。(以2H2+O2===2H2O為例說明),已知:E反表示反應物(2H2+O2)所具有的總能量,E生表示生成物(2H2O)所具有的總能量。又知:拆開1moL H2中的化學鍵需要吸收436kJ能量,拆開1moL O2中的化學鍵需要吸收496kJ能量,形成水分子中的1moLH—O鍵能夠釋放463KJ能量。
⑴從宏觀角度看:反應物所具有的總能量高于生成物所具有的總能量,所以該反應要______(填“吸收”或“放出”)能量,能量變化值的大小△E=_________(用E反和E生表示)
⑵從微觀角度看:斷裂反應物中的化學鍵吸收的總能量為E吸=______KJ;形成生成物中的化學鍵放出的總能量為=______KJ。E吸______E放(填“>”或“<”),所以該反應要_____(填“吸收”或“放出”)能量,能量變化值的大小△E=____ KJ(填數(shù)值)
⑶由圖可知,化學反應的本質(zhì)是________________________________化學反應中能量變化的主要原因是________________(從總能量說明)
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【題目】“綠色化學”是指從技術(shù)、經(jīng)濟上設(shè)計可行的化學反應,盡可能減少對環(huán)境的副作用, 下列化學反應,不符合綠色化學概念的是( )
A. 消除硫酸廠尾氣排放:SO2+2NH3+H2O(NH4)2SO3
B. 消除硝酸廠排放的氮氧化物:NO2+NO+2NaOH2NaNO2+H2O
C. 制CuSO4:Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O
D. 制CuSO4:2Cu+O22CuO; CuO+H2SO4(稀)CuSO4+H2O
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【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列敘述中正確的是 ( )
A. 常溫常壓下,11.2 L 氧氣所含的原子數(shù)為NA
B. 17 g NH3所含的電子數(shù)為10NA
C. 常溫常壓下,48 g O2含有的氧原子數(shù)為3NA
D. 標準狀況下,11.2 L H2O 所含的分子數(shù)為0.5NA
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【題目】(1)(CH3)2CHCHO發(fā)生銀鏡反應的化學方程式_______________________________________;
(2)檢驗溴乙烷堿性條件下的水解反應已發(fā)生,應先取少量反應后的上層清液于試管中,再__________________________________________________,若出現(xiàn)_____________________現(xiàn)象,則證明溴乙烷已水解。
(3)用系統(tǒng)命名法命名為____________________。
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【題目】苯乙烯是一種重要的有機化工原料,其結(jié)構(gòu)簡式為 ,它一般不可能具有的性質(zhì)是 ( D )
A. 易溶于水,不易溶于有機溶劑
B. 在空氣中燃燒產(chǎn)生黑煙
C. 它能使溴的四氯化碳溶液褪色,也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
D. 能發(fā)生加成反應,在一定條件下可與4倍物質(zhì)的量的氫氣加成
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