Question

（9分）恒溫下，將a mol N₂和b mol H₂按一定比例混合，在相同狀況下其密度是H₂的 3.6倍，取5mol該混合氣體通入密閉容器內(nèi)，使之發(fā)生反應(yīng)并在一定條件下達(dá)到平衡。已知反應(yīng)達(dá)到平衡后容器內(nèi)壓強(qiáng)是相同條件下反應(yīng)前壓強(qiáng)的0.92倍，試求：
（1）反應(yīng)前混合氣體中N₂和H₂的體積比a﹕b=__________；
（2）達(dá)到平衡時混合氣體中的H₂、NH₃的物質(zhì)的量分別是_____mol、      mol；
（本小題請給推算過程）
（3）平衡時N₂的轉(zhuǎn)化率[n_{轉(zhuǎn)化}(N₂)與n_初始(N₂)之比]________________。

Answer 1

（1）1：4（2分）
（2）3.4、0.4
（3）20%（2分）

（1）1：4（2分）
（2）3.4、0.4
推算過程：設(shè)達(dá)平衡時轉(zhuǎn)化的N₂的物質(zhì)的量為x
N₂ ＋ 3H₂2NH₃
起始/mol  1       4            0
轉(zhuǎn)化/mol   x    3x          2x
平衡/mol 1－x  4－3x     2x
依題意有，得x=0.2
n(H₂)= 4－3x="3.4  " n(NH₃)=2x=0.4（結(jié)果2分，過程3分，其他計算過程合理也給分）
（3）20%（2分）