13．治理汽車尾氣的反應(yīng)是2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g）△H＜0．在恒溫恒容的密閉容器中通入n（NO）：n（CO）=1：2的混合氣體，發(fā)生上述反應(yīng)．下列圖象正確且能說明反應(yīng)在進(jìn)行到t1時(shí)刻一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是（　�。�
A．abB．bcC．cdD．bd

分析 a．平衡常數(shù)與溫度有關(guān)，溫度不變，則平衡常數(shù)始終不變；
b．t1時(shí)刻N(yùn)O與二氧化碳物質(zhì)的量相等，而后NO物質(zhì)的量減小、二氧化碳物質(zhì)的量增大，故t1時(shí)刻反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行；
c．NO、CO二者按1：1反應(yīng)，隨反應(yīng)進(jìn)行n（NO）：n（CO）增大，二者之比不再變化，說明到達(dá)平衡；
d．t3時(shí)刻起反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不變，說明到達(dá)平衡．

解答 解：a．平衡常數(shù)與溫度有關(guān)，溫度不變，則平衡常數(shù)始終不變，平衡常數(shù)不能說明到達(dá)平衡，故錯(cuò)誤；
b．t1時(shí)刻N(yùn)O與二氧化碳物質(zhì)的量相等，而后NO物質(zhì)的量減小、二氧化碳物質(zhì)的量增大，故t1時(shí)刻反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行，故錯(cuò)誤；
c．起始n（NO）：n（CO）=2：1，二者按1：1反應(yīng)，隨反應(yīng)進(jìn)行n（NO）：n（CO）增大，二者之比不再變化，說明到達(dá)平衡，故正確，
d．隨反應(yīng)進(jìn)行反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率增大，t3時(shí)刻起反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不變，說明到達(dá)平衡，故正確；
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)特征需要學(xué)生具備扎實(shí)的基礎(chǔ)，注意對(duì)平衡特征的理解掌握，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．“綠色化學(xué)”是指從技術(shù)、經(jīng)濟(jì)上設(shè)計(jì)可行的化學(xué)反應(yīng)，盡可能減少對(duì)環(huán)境的副作用．下列化學(xué)反應(yīng)，不符合綠色化學(xué)概念的是（　�。�
A．消除硫酸廠尾氣排放：SO2+2NH3+H2O═（NH4）2SO3
B．消除制硝酸工業(yè)尾氣的氮氧化物污染：NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O
C．制CuSO4：Cu+2H2SO4（濃）═CuSO4+SO2↑+2H2O
D．制CuSO4：2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO　CuO+H2SO4（�。┄TCuSO4+H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列實(shí)驗(yàn)過程正確的是（　　）
A．用酒精萃取碘水中的碘
B．海鹽經(jīng)過溶解、過濾、蒸發(fā)制純凈的NaCl
C．CO2氣體混有少量HCl氣體，將氣體通過盛有飽和Na2CO3中溶液的洗氣瓶以除去HCl氣體
D．分液操作時(shí)，分液漏斗中先把下層液體從下口放出，再把上層液體從上口倒出

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．反應(yīng)aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g）在容積不變的密閉容器中達(dá)到平衡，且起始時(shí)A與B的物質(zhì)的量之比為a：b．則：
（1）平衡時(shí)A與B的轉(zhuǎn)化率之比是1：1．
（2）若同等倍數(shù)地增大A、B的物質(zhì)的量濃度，要使A與B的轉(zhuǎn)化率同時(shí)增大，（a+b）與（c+d）所滿足的關(guān)系是（a+b）＞（c+d） （填“＞”“=”“＜”或“沒關(guān)系”）．
（3）設(shè)定a=2，b=1，c=3，d=2，在甲、乙、丙、丁4個(gè)容器中（容積相等），A的物質(zhì)的量依次是2mol、1mol、2mol、1mol，B的物質(zhì)的量依次是1mol、1mol、2mol、2mol，C和D的物質(zhì)的量均為0．則在相同溫度下達(dá)到平衡時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率最大的容器是丁，B的轉(zhuǎn)化率由大到小的順序是甲＞乙＞丙＞�。ㄌ钊萜餍蛱�(hào)）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（　　）
A．可用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液
B．做蒸餾實(shí)驗(yàn)時(shí)，在蒸餾燒瓶中應(yīng)加入沸石，以防暴沸．如果在沸騰前發(fā)現(xiàn)忘記加沸石，應(yīng)立即停止加熱，冷卻后補(bǔ)加
C．用裝置甲分液，放出水相后再?gòu)姆忠郝┒废驴诜懦鲇袡C(jī)相
D．用裝置乙加熱分解NaHCO3固體

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列各組離子能大量共存的是（　�。�
A．K+、Fe3+、SCN-、Cl-B．Fe3+、K+、OH-、SO42-
C．Fe2+、K+、Cl-、SO42-D．Na+、H+、SO42-、CO32-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．某興趣小組擬利用如圖裝置探究驗(yàn)證干燥的Cl2和濕潤(rùn)的Cl2有無漂白性．回答下列問題：

（1）實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象：a中有色布條不褪色，b中有色布條褪色，現(xiàn)象不同的原因請(qǐng)用反應(yīng)方程式表示Cl2+H2O=HCl+HClO．從中可以得出的結(jié)論是氯氣不具有漂白性，具有漂白性的是次氯酸
（2）為了確證是HClO使?jié)駶?rùn)的紅色布條褪色，你認(rèn)為還應(yīng)增加的實(shí)驗(yàn)是驗(yàn)證鹽酸是否具有漂白性．
（3）燒杯中NaOH溶液的作用是除去多余的Cl2氣，防止污染環(huán)境，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．配平下面方程式
2KMnO4+5H2O2+3H2SO4-1K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．硫代硫酸鈉（Na2S2O3•5H2O）俗名“大蘇打”，又稱為“海波”，可用于照相業(yè)作定影劑，也可用于紙漿漂白作脫氯劑等．它易溶于水，難溶于乙醇，加熱、易分解，在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在．工業(yè)上常用亞硫酸鈉法、硫化堿法等制備．某實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)硫化堿法制取硫代硫酸鈉，其反應(yīng)裝置及所需試劑如圖：
實(shí)驗(yàn)具體操作步驟為：
①開啟分液漏斗，使硫酸慢慢滴下，適當(dāng)調(diào)節(jié)分液的滴速，使反應(yīng)產(chǎn)生的SO2氣體較均勻地通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中，同時(shí)開啟電動(dòng)攪拌器攪動(dòng)，水浴加熱，微沸．
②直至析出的渾濁不再消失，并控制溶液的pH接近7時(shí)，停止通入SO2氣體．
③趁熱過濾，將濾液加熱濃縮，冷卻析出Na2S2O3•5H2O．
④再經(jīng)過濾、洗滌、干燥，得到所需的產(chǎn)品．
（1）步驟④中洗滌時(shí)，為了減少產(chǎn)物的損失用的試劑可以是乙醇．
（2）為了保證硫代硫酸鈉的產(chǎn)量，實(shí)驗(yàn)中不能讓溶液pH＜7，請(qǐng)用離子方因S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O．
（3）寫出三頸燒瓶B中制取Na2S2O3反應(yīng)的總化學(xué)反應(yīng)方程式4SO2+2Na2S+Na2CO3=CO2+3Na2S2O3．
（4）常用Na2S2O3溶液測(cè)定廢水中Ba2+濃度，步驟如下：取廢水25.00mL，控制適當(dāng)?shù)乃岫燃尤胱懔?nbsp;K2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；過濾、洗滌后，用適量稀鹽酸溶解，此時(shí)CrO${\;}_{4}^{2-}$全部轉(zhuǎn)化為Cr2O${\;}_{7}^{2-}$；再加過量KI溶液，充分反應(yīng)后得混合溶液V mL，將其平均分成4等份，加入淀粉溶液作指示劑，用0.0010mol．L-1 的Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定，反應(yīng)完全時(shí)，相關(guān)數(shù)據(jù)記錄如表所示：
編號(hào)1234
消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積/mL18.0217.9818.0020.03
部分反應(yīng)離子方程式為：
①Cr2O${\;}_{7}^{2-}$+61-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O；  ②I2+2S2O${\;}_{3}^{2-}$=2I-+S4O${\;}_{6}^{2-}$．
①判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是加入最后一滴Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液后，藍(lán)色消失，且半分鐘內(nèi)顏色不改變
②從表格所給數(shù)據(jù)計(jì)算：一份待測(cè)溶液消耗Na2S2O3溶液的平均體積為18.00mL ml
③廢水中Ba2+的物質(zhì)的量濃度9.6×10-4mol•L-1．
（5）Na2S2O3常用作脫氯劑，在溶液中易被Cl2氧化成SO${\;}_{4}^{2-}$，該反應(yīng)的離子方程式為S2O32?+4Cl2+5H2O=2SO42?+8Cl?+10H+．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案