4．東漢魏伯陽在《周易參同契》一書中汞的描述：“…．得火則飛，不見埃塵，將欲制之，黃牙為根”根據(jù)你的理解，這里與汞反應的黃色物質(zhì)所謂“黃牙”是指（　�。�
A．金B．硫C．銅D．鐵

分析 “得火則飛，不見埃塵”是指汞受熱易變成汞蒸氣，“將欲制之，黃芽為根”指金屬汞可以和硫磺發(fā)生反應得到硫化汞，據(jù)此分析解答．

解答 解：液態(tài)的金屬汞，受熱易變成汞蒸氣，汞屬于重金屬，能使蛋白質(zhì)變性，屬于有毒物質(zhì)，但常溫下，能和硫反應生成硫化汞，從而防止其變成汞氣體，黃芽則指呈淡黃色的硫，
故選B．

點評 本題考查了常見元素單質(zhì)及其化合物性質(zhì)，題目難度中等，明確金屬汞的性質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意熟練掌握常見元素及其化合物性質(zhì)，試題側(cè)重考查學生的分析、理解能力．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．金屬鈦（Ti）性能優(yōu)越，被稱為“親生物金屬”．工業(yè)上以鈦鐵礦（主要成分FeTiO3，含F(xiàn)eO、Al2O3、SiO2等雜質(zhì)）為主要原料冶煉金屬鈦，其生產(chǎn)的工藝流程圖如下：
已知：①2H2SO4（濃）+FeTiO3=TiOSO4+FeSO4 +2H2O
②TiO2+易水解，只能存在于強酸性溶液中．
（1）步驟①中發(fā)生反應的離子方程式：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，SiO2+2OH-=SiO32-+H2O．
（2）25℃時，難溶電解質(zhì)形成沉淀與pH關(guān)系如下表
PHFe（OH）3Fe（OH）2Mg（OH）2TiO（OH）2
開始沉淀1.14.571
完全沉淀2.86.49.22.7
TiO（OH）2溶度積Ksp=1×10-29
a．步驟①加入鐵屑原因是將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+，防止Fe3+與TiO2+同時生成沉淀．
b．向溶液Ⅱ中加入Na2CO3粉末的作用是調(diào)節(jié)PH，生成TiO（OH）2溶液．溶液Ⅱ中大量含有的陽離子有TiO2+、Fe2+、H+．
（3）TiCl4→Ti反應后得到Mg、MgCl2、Ti的混合物，可采用真空蒸餾的方法分離得到Ti．
①寫出由TiO2制取TiCl4的化學方程式TiO2+2Cl2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$TiCl4+2CO．
②依據(jù)下表信息，需加熱的溫度略高于1412℃即可．
TiCl4MgMgCl2Ti
熔點/-25.0648.87141667
沸點/136.4109014123287
（4）為了測定綠礬（FeSO4•7H2O）的含量，稱取2.850g綠礬樣品配置成250mL溶液，取25.00mL用0.01mol/L酸性KMnO4溶液進行滴定（5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O）．消耗KMnO4溶液的體積為20.00mL計算上述樣品中FeSO4•7H2O的質(zhì)量分數(shù)為97.5%．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

15．青蒿素是一種有效的抗瘧藥．常溫下，青蒿素為無色針狀晶體，難溶于水，易溶于有機溶劑，熔點為156～157℃．提取青蒿素的方法之一是乙醚浸取法，提取流程如圖1：

請回答下列問題：
（1）對青蒿進行破碎的目的是增大青蒿與乙醚的接觸面積，提高青蒿素的浸取率．
（2）操作Ⅰ用到的玻璃儀器是漏斗、玻璃棒、燒杯，操作Ⅱ的名稱是蒸餾．
（3）用如圖2的實驗裝置測定青蒿素的化學式，將28.2g青蒿素放在燃燒管C中充分燃燒：
①儀器各接口的連接順序從左到右依次為afgdebchi（每個裝置限用一次）．
②裝置C中CuO的作用是使青蒿素充分氧化生成CO2和H2O．
③裝置D中的試劑為濃硫酸．
④已知青蒿素是烴的含氧衍生物，用合理連接后的裝置進行實驗，測量數(shù)據(jù)如表：
裝置質(zhì)量實驗前/g實驗后/g
B22.642.4
E（不含干燥管）80.2146.2
則青蒿素的最簡式為C15H22O5．
（4）某學生對青蒿素的性質(zhì)進行探究．將青蒿素加入含有NaOH、酚酞的水溶液中，青蒿素的溶解量較小，加熱并攪拌，青蒿素的溶解量增大，且溶液紅色變淺，與青蒿素化學性質(zhì)相似的物質(zhì)是C（填字母代號）．
    A．乙醇        B．乙酸        C．乙酸乙酯        D．葡萄糖．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．人工腎臟采用間接電化學方法除去尿素 CO（NH2）2的原理如圖，下列說法正確的是（　　）
A．A 極為電源的負極
B．陽極室中發(fā)生的反應只有CO（NH2）2-6e-+6OH -=N2↑+CO2↑+5H2O
C．陰極室溶液的 PH 電解前后保持不變
D．除去 3.6 克尿素時陰極一定生成 H26.72L

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X最外層電子數(shù)是次外層2倍，Y是非金屬性最強的元素，Z原子半徑在同周期元素中最大，W可與Z形成離子化合物Z2W．下列說法正確的是（　�。�
A．X、Z、W均可形成兩種常見氧化物
B．四種元素在自然界均不能以游離態(tài)存在
C．元素X、Y、W的最高化合價均與其族序數(shù)相等
D．離子半徑：W＞Z＞Y

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．工業(yè)上用含鋅物料（含F(xiàn)eO、CuO等雜質(zhì)）制取活性ZnO的流程如下：

（已知Ksp[Fe（OH）3]=2.6×10-39，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20）．下列說法不正確的是（　　）
A．上述流程中，浸出時用的是60% H2SO4（密度是1.5g/cm3），如配制100 mL這種H2SO4溶液，則需要18.4mol•L-1的濃硫酸約為49.9mL
B．若生成的沉淀是形態(tài)均為Zna（OH）b （CO3）c的（a、b、c都是正整數(shù)）兩種堿式碳酸鋅的混合物，則分別可能是Zn5（OH）6（CO3）2 與Zn3（OH）6CO3
C．若加入NH4HCO3后生成的沉淀是Zn5（OH）6（CO3）2，則該反應為5ZnSO4+10NH4HCO3═Zn5（OH）6（CO3）2↓+5（NH4）2SO4+8CO2↑+2H2O
D．加入氧化劑H2O2后，只有Fe（OH）3沉淀出現(xiàn)，若溶液中c（Fe3+）═2.6×10-15mol•L-1，則溶液中c（Cu2+）≤2.2×10-4mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．某化學學習小組的同學對放置已久的過氧化鈉的成分進行探究，請回答下列問題：
（1）反應2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑的還原劑是Na2O2（寫化學式）；反應2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2的氧化劑是Na2O2（寫化學式），每生成1mol O2轉(zhuǎn)移2mol電子．
（2）進行探究：
①提出假設(shè)．
假設(shè)1：全部是Na2O2
假設(shè)2：全部是Na2CO3
假設(shè)3：是Na2O2與Na2CO3的混合物．
②設(shè)計方案，進行實驗．請寫出實驗步驟以及預期的現(xiàn)象和結(jié)論（可不填滿）．限選實驗試劑和儀器：蒸餾水、1mol•L-1 H2SO4溶液、澄清石灰水、淀粉-KI溶液、酚酞溶液、火柴、試管、小燒杯、膠頭滴管．
實驗步驟預期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1：取少量固體樣品于試管中，滴加足量1mol•L-1 H2SO4溶液，然后將內(nèi)壁附有澄清石灰水的燒杯罩于試管口若澄清石灰水未見渾濁，則假設(shè)1成立；若澄清石灰水變渾濁，則假設(shè)2或假設(shè)3成立
或假設(shè)1不成立．
步驟2：
步驟3：

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．某科研小組以難溶性鉀長石（K2O•Al2O3•6SiO2）為原料，提取Al2O3、K2CO3等物質(zhì)，工藝流程如下：

（1）煅燒過程中有如下反應發(fā)生：
①鉀長石中的硅元素在CaCO3作用下轉(zhuǎn)化為CaSiO3，寫出SiO2轉(zhuǎn)化為CaSiO3的化學方程式：CaCO3+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaSiO3+CO2↑．
②鉀長石中的鉀元素和鋁元素在Na2CO3作用下轉(zhuǎn)化為可溶性的NaAlO2和KAlO2，寫出Al2O3轉(zhuǎn)化為NaAlO2的化學方程式：Al2O3+Na2CO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2NaAlO2+CO2↑．
（2）已知NaAlO2和KAlO2易發(fā)生如下水解反應：AlO2-+2H2O?Al（OH）3+OH-．“浸取”時應保持溶液呈堿性（填“酸”或“堿”），“浸取”時不斷攪拌的目的是提高浸取速率．
（3）“轉(zhuǎn)化”時加入NaOH的主要作用是（用離子方程式表示）HCO3-+OH-=CO32-+H2O．
（4）上述工藝中可以循環(huán)利用的主要物質(zhì)是Na2CO3、CO2和水．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列說法不正確的是（　�。�
A．pH=7的溶液不一定是中性溶液
B．0.2 mol•L-1的鹽酸與等體積水混合后pH=1（體積變化忽略不計）
C．能自發(fā)進行的化學反應，一定是△H＜0、△S＞0
D．NaNO2固體溶于水會促進水的電離（已知Ka（HNO2）=4.6×10-4）

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