20．A的分子式為C4H10O3，1molA與足量的Na反應會生成1.5molH2，則符合條件的A的結構有（一個C上連多個-OH不穩(wěn)定，不考慮立體異構）（　　）
A．3種B．4種C．5種D．6種

分析 有機物A的分子式為C4H10O3，1molA與足量鈉反應放出1mol氫氣，說明該分子中含有3個醇羥基，且1個碳原子上不能連接2個羥基，三元取代物的同分異構體可以采用“定一議二”法解題．

解答 解：有機物A的分子式為C4H10O3，1molA與足量鈉反應放出1.5mol氫氣，說明該分子中含有3個醇羥基，且1個碳原子上不能連接2個羥基，C4H10（OH）3的同分異構體可以采取“定一議二”法確定：碳鏈為C1-C2-C3-C4時，1位定-OH，另外2個羥基可以放在2、3，2、4，有2種結構；當烴為異丁烷時，3個甲基等效，3個-OH分別放在不同甲基上有一種結構，有一個-OH放在1位，2個-OH分別放在甲基上，有1種結構，故結構共有2+1+1=4種，故選B．

點評 本題考查有機物同分異構體種類的確定，官能團已經(jīng)確定，且不考慮立體異構，則只能是碳鏈異構，根據(jù)碳鏈異構分析解答即可，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．根據(jù)官能團可以對有機物進行分類、鑒別和除雜．
①下列有機物屬于烴的是b（填字母）．
a．丙醇            b．丙炔                c．丙酸
②區(qū)分甲苯和苯酚，不可用的試劑是b（填字母）．
a．FeCl3溶液      b．酸性KMnO4溶液         c．溴水
③除去乙酸乙酯中的乙酸，可用的試劑是b（填字母）．
a．NaOH溶液      b．飽和Na2CO3溶液        c．NaCl溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．根據(jù)下表信息，判斷以下敘述正確的是（　　）
部分短周期元素的原子半徑及主要化合價
元素代號GLMQRT
原子半徑/nm0.1860.1600.1430.1040.0750.066
主要化合價+1+2+3+6、-2+5、-3-2
A．單質的還原性：G＜L＜MB．非金屬性：T＜Q
C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：R＞TD．L2+與T2-的核外電子數(shù)相等

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．分子式為C9H18O2的有機物A，它能在酸性條件下水解生成B和C，其中C不與NaHCO3溶液反應，1mol C完全燃燒產(chǎn)生的氣體與足量澄清石灰水反應能生成400g沉淀．則有機物A的可能結構有（不考慮立體異構）（　�。�
A．4種B．8種C．10種D．16種

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．已知 A、B、C、D、E 都是元素周期表中原子序數(shù)小于36的元素，且它們的核電荷數(shù)依次增大．B原子的p軌道半充滿，形成的氫化物的沸點是同主族元素的氫化物中最低的．D原子得到一個電子后 3p 軌道全充滿．A+比D原子形成的離子少一個電子層．C與A形成A2C型離子化合物．E的原子序數(shù)為26，E原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道而能與一些分子或離子形成配合物． 請根據(jù)以上情況，回答下列問題：
（1）E元素原子的核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d 64s2．
（2）A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序為Na＜S＜P＜Cl． （用元素符號表示）
（3）B 元素的氫化物的沸點是同主族元素的氫化物中最低的原因是第VA族元素的氫化物中NH3分子間具有氫鍵，而AsH3分子的相對分子質量比 PH3分子的大．
（4）化合物BD3的分子中，原子B的雜化軌道是其sp3雜化，分子空間構型是三角錐形．
（5）E 的一種常見配合物E（CO）5常溫下呈液態(tài)，熔點為-20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑． 據(jù)此可判斷E（CO）5的晶體類型為分子晶體．金屬 E 單質的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如圖所示．體心立方晶胞和面心立方晶胞中實際含有的E原子個數(shù)之比為1：2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．化學無處不在，與化學有關的說法正確的是（　�。�
A．我國自行研制的航母中使用到了大量特種鋼，鋼屬于合金
B．珠三角是酸雨重災區(qū)，酸雨主要成分是硝酸和碳酸
C．碘是人體必需微量元素，食鹽加碘加的就是碘單質
D．節(jié)日里五顏六色的焰火利用的是金屬單質的焰色反應，焰色反應屬于化學變化

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．已知A、B、C、D、E、F為周期表前四周期原子序數(shù)依次增大的六種元素．其中A是元素周期表中原子半徑最小的元素，B原子最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的2倍．D、E為同主族元素，且E的原子序數(shù)是D的2倍．F元素在地殼中含量位于金屬元素的第二位．回答下列問題：
（1）F元素價層電子排布式為3d64s2．
（2）關于B2A2的下列說法中正確的是CD
A．B2A2 中的所有原子都滿足8電子結構
B．每個B2A2分子中 σ鍵和π鍵數(shù)目比為1：1
C．B2A2 是由極性鍵和非極性鍵形成的非極性分子
D．B2A2分子中的A-B鍵屬于s-spσ鍵
（3）B和D形成的一種三原子分子與C和D形成的一種化合物互為等電子體，則滿足上述條件的B和D形成的化合物的結構式為O=C=O
（4）C元素原子的第一電離能比B、D兩元素原子的第一電離能都高的主要原因是N元素原子2p能級有3個電子，為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，較穩(wěn)定
（5）D的氫化物比E的氫化物沸點高，其主要原因是H2O分子間存在氫鍵較H2S分子間的范德華力強；E的氫化物的價層電子對互斥模型為四面體形，E原子的雜化方式為sp3．
（6）F單質的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，即面心立方堆積和體心立方堆積，其晶胞的棱邊長分別為a cm、b cm，則F單質的這兩種晶體密度之比為2b3：a3，F(xiàn)原子的配位數(shù)之比為3：2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列與有機物的結構、性質有關的敘述正確的是（　　）
A．苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，所以苯不能發(fā)生氧化反應
B．石油的主要成分是烴，石油經(jīng)過分餾可制得汽油、乙烯等產(chǎn)品
C．丙烯分子中所有原子不可能在同一平面上
D．石油裂解的目的是為了提高輕質液體燃料的產(chǎn)量和質量

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列結論正確的是（　�。�
A．某元素的一種核素的核內質子數(shù)為m，中子數(shù)為n，由此一定能確定該元素的近似相對原子質量為m+n
B．短周期元素X、Y、Z，X的陽離子與Y的陰離子具有相同的電子層結構，Z的陰離子的還原性大于等電荷數(shù)Y的陰離子的還原性，那么原子序數(shù)大小是Z＞X＞Y
C．第118元素在元素周期表中的位置是第七周期VIA族
D．堿金屬單質的熔沸點和鹵素單質的熔沸點都是隨核電荷數(shù)的遞增而升高

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