2.維生素C是一種水溶性維生素(其水溶液呈酸性),它的分子式是C6H8O6(相對(duì)分子質(zhì)量為176),人體缺乏這種維生素易得壞血癥,所以維生素C又稱抗壞血酸.維生素C易被空氣中的氧氣氧化.在新鮮的水果、蔬菜、乳制品中都富含維生素C,如新鮮橙汁中維生素C的含量在500mg•L-1左右.校課外活動(dòng)小組測(cè)定了某品牌的軟包裝橙汁中維生素C的含量.下面是測(cè)定實(shí)驗(yàn)分析報(bào)告,請(qǐng)?zhí)顚懹嘘P(guān)空白.
(1)測(cè)定目的:測(cè)定××牌軟包裝橙汁維生素C含量.
(2)測(cè)定原理:C6H8O6+I2→C6H6O6+2H++2I-
(3)實(shí)驗(yàn)用品及試劑:
①儀器和用品(自選,略).
②試劑:指示劑淀粉(填名稱)、濃度為7.50×10-3mol•L-1標(biāo)準(zhǔn)碘溶液、蒸餾水等.
(4)實(shí)驗(yàn)過程:
①洗滌儀器:檢查滴定管是否漏液,潤(rùn)洗后裝好標(biāo)準(zhǔn)碘溶液待用.
②打開橙汁包裝,目測(cè):顏色--橙黃色,澄清度--好.用酸式滴定管(或移液管)(填儀器名稱)向錐形瓶中移入25.00mL待測(cè)橙汁,滴入2滴指示劑.
③用左手控制滴定管的活塞(填部位的名稱),右手搖動(dòng)錐形瓶,眼睛注視錐形瓶中溶液顏色的變化直到滴定終點(diǎn).滴定至終點(diǎn)的現(xiàn)象是最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液滴入,溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色,且半分鐘不褪色.
滴定次數(shù)待測(cè)液體積/mL標(biāo)準(zhǔn)碘溶液體積/mL
滴定前刻度滴定后刻度平均值
125.000.0014.97
225.000.1015.13
325.000.2214.93
(5)數(shù)據(jù)記錄與處理.滴定中消耗標(biāo)準(zhǔn)碘溶液的體積見表,請(qǐng)計(jì)算此橙汁中維生素C的含量是792mg•L-1

分析 (3)②根據(jù)碘能使淀粉變藍(lán)色選擇試劑;
(4)②根據(jù)維生素C水溶液呈酸性選擇滴定管;
③滴定時(shí)左手控制活塞;眼睛注視錐形瓶中溶液顏色的變化直到滴定終點(diǎn);根據(jù)反應(yīng)的原理,當(dāng)出現(xiàn)溶液變藍(lán)色時(shí),維生素C已全部參加了反應(yīng);
(5)根據(jù)題中的數(shù)據(jù),第3組數(shù)據(jù)偏差較大,所以消耗標(biāo)準(zhǔn)碘溶液體積為$\frac{14.97+15.03}{2}$mL=15.00mL,根據(jù)反應(yīng)C6H8O6+I2→C6H6O6+2H++2I-,可以計(jì)算出橙汁中維生素C的含量;

解答 解:(3)②利用I2氧化維生素C,根據(jù)碘使淀粉顯藍(lán)色的性質(zhì),應(yīng)選擇淀粉作指示劑,
故答案為:淀粉;
(4)②由于維生素C的水溶液呈酸性,所以選用酸式滴定管或者移液管,
故答案為:酸式滴定管(或移液管);
③在滴定時(shí)左手控制活塞,右手搖動(dòng)錐形瓶,眼睛注視錐形瓶中溶液顏色的變化直到滴定終點(diǎn);根據(jù)反應(yīng)的原理,當(dāng)出現(xiàn)溶液變藍(lán)色時(shí),維生素C已全部參加了反應(yīng),滴定終點(diǎn)現(xiàn)象為:最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液滴入,溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色,且半分鐘不褪色,
故答案為:活塞;錐形瓶中溶液顏色的變化;最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液滴入,溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色,且半分鐘不褪色;
(5)根據(jù)題中的數(shù)據(jù),第3組數(shù)據(jù)偏差較大,所以消耗標(biāo)準(zhǔn)碘溶液體積為$\frac{14.97+15.03}{2}$mL=15.00mL,15ml標(biāo)準(zhǔn)碘溶液含有碘的質(zhì)量為:254g/mol×0.015L×7.5×10-3mol•L-1=28.575mg
設(shè)20.0mL待測(cè)橙汁中維生素C的質(zhì)量為X
C6H8O6 +I2 →C6H6O6+2H++2I-
176       254
X      28.575mg
$\frac{176}{254}$=$\frac{X}{28.575mg}$,
解得:X=19.8mg
則1L中含維生素C的質(zhì)量為:19.8mg×1000ml/25ml=792mg,
所以,則此橙汁中維生素C的含量是792mg/L,
故答案為:792;

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的含量的測(cè)定,為高頻考點(diǎn),側(cè)重于學(xué)生的分析、實(shí)驗(yàn)和計(jì)算能力的考查,屬于綜合實(shí)驗(yàn)題,完成本題時(shí)要注意題中數(shù)據(jù)的處理,合理進(jìn)行誤差的分析等,本題難度中等.

練習(xí)冊(cè)系列答案
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12.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值.下列說(shuō)法中,正確的是( 。
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B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L乙醇含有的分子數(shù)目為 NA
C.1 L 0.1 mol/L NH4Cl溶液中,NH4+的數(shù)目為0.1 NA
D.0.3 mol NO2溶于水生成HNO3,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2 NA

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13.某試管中盛有碘的水溶液,加入少量的CCl4,充分振蕩,靜置片刻后( 。
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17.一定溫度下將0.2mol氣體A充入10L恒容密閉容器中,進(jìn)行反應(yīng):2A(g)+B(g)?2C(g)+D(s)△H<0,一段時(shí)間后達(dá)到平衡,此反應(yīng)過程中測(cè)定的數(shù)據(jù)如表所示,則下列說(shuō)法正確的是( 。
t/min246810
n(A)/mol0.160.130.110.100.10
A.反應(yīng)前2 min的平均速率ν(C)=0.02 mol•L-1•min-1
B.平衡后降低溫度,反應(yīng)達(dá)到新平衡前ν(逆)>ν(正)
C.其他條件不變,10 min后再充入一定量的A,平衡正向移動(dòng),A的轉(zhuǎn)化率變小
D.保持其他條件不變,反應(yīng)在恒壓下進(jìn)行,平衡時(shí)A的體積分?jǐn)?shù)與恒容條件下反應(yīng)相同

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7.目前市場(chǎng)上主流手機(jī)所配的電池基本上都是鋰離子電池.它的負(fù)極材料是金屬鋰和碳的復(fù)合材料,組成為C6Li,其中碳作為金屬鋰的載體,電解質(zhì)為一種能傳導(dǎo)Li+的有機(jī)導(dǎo)體或高分子材料.這種鋰離子電池的電池反應(yīng)為0.45Li+Li0.55CoO2$?_{充電}^{放電}$LiCoO2;下列說(shuō)法不正確的是( 。
A.放電時(shí)電池內(nèi)部Li+向正極移動(dòng)
B.該電池不能選用水做溶劑的電解質(zhì)
C.充電時(shí),正極的電極反應(yīng)式:0.45Li++Li0.55CoO2+0.45e-=LiCoO2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

14.實(shí)驗(yàn)室用氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣的反應(yīng)方程式為:2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2
回答下列問題:
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(2)從反應(yīng)后的固體混合物中分離出難溶于水的MnO2具體操作步驟:將反應(yīng)后的混合物放在燒杯中溶解、過濾,并將沉淀洗滌、干燥.
(3)分離出的MnO2可用于實(shí)驗(yàn)室制取Cl2,化學(xué)方程式為:MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O,其離子方程式為MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

11.某氣態(tài)烷烴和氣態(tài)烯烴組成的混合氣體,在相同條件下對(duì)氫氣的相對(duì)密度為13;取該混合氣體8.96L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)通入足量的溴水中,經(jīng)充分吸收后,溴水的質(zhì)量增加了5.6g,此混合氣體的可能組成是(  )
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

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(2)在容積為2L的密閉容器中,由CO2和H2合成甲醇,在其他條件不變的情況下,溫度對(duì)反應(yīng)的影響,實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示(注:T1、T2均大于300℃),該反應(yīng)為放熱反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”);在T1溫度時(shí),將1mol CO2和3mol H2充入一密閉恒容器中,充分反應(yīng)達(dá)到平衡后,若CO2轉(zhuǎn)化率為a,則容器內(nèi)的壓強(qiáng)與起始?jí)簭?qiáng)之比為(2-a):2.

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