Question

【題目】短周期主族元素X，Y，Z，W的原子序數(shù)依次增大，四種元素同周期，X的金屬性再同周期元素中最強(qiáng)，Y原子的電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等；Z元素在地殼中的含量居于第二位，W的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為HnWO2n+2 ， 下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.簡(jiǎn)單離子半徑：X＜Y＜W
B.Y，Z兩種元素的氧化物均具有兩性
C.X，W分別形成的氫化物中所含化學(xué)鍵種類(lèi)相同
D.Z，W形成化合物的電子式為

Answer 1

【答案】D
【解析】解：短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，Z元素在地殼中的含量居于第二位，則Z為Si元素；四種元素同周期，X的金屬性在同周期元素中最強(qiáng)，則X為Na元素；Y原子的電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等，則Y最外層含有3個(gè)電子，為Al元素；W的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為HnWO2n+2 ， 設(shè)W的最高正化合價(jià)為x，則x+n=4n+4，則x=3n+4，n只能為1，即其最高正化合價(jià)為+7，故W為Cl元素，A．離子的電子層越多，離子半徑越大，電子層相同時(shí)，離子的核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則離子半徑大小：Y＜X＜W，故A錯(cuò)誤；
B．Y的氧化物為氧化鋁，Z的氧化物為二氧化硅，氧化鋁具有兩性，而二氧化硅為酸性氧化物，故B錯(cuò)誤；
C．X的氫化物為NaH，W的氫化物為HCl，NaH含有離子鍵，而HCl中含有共價(jià)鍵，故C錯(cuò)誤；
D．Z、W形成化合物為四氯化碳，四氯化碳的電子式為 ，故D正確；
故選D．