【題目】下列烴中,一鹵代物的同分異構(gòu)體的數(shù)目最多的是
A.乙烷B.2-甲基丙烷
C.2,2-二甲基丙烷D.2,2-二甲基丁烷
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【題目】某溫度下,向10 mL 0.1 mol/LCuCl2溶液中滴加0.1 mol/L的Na2S溶液,滴加過程中溶液中lgc(Cu2+)與Na2S溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示,下列有關(guān)說法正確的是
已知:lg2=0.3,Ksp(ZnS)=3×10-25 mol2/L2。
A. a、b、c三點中,水的電離程度最大的為b點
B. Na2S溶液中:c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)=2c(Na+)
C. 該溫度下Ksp(CuS)=4×10-36 mol2/L2
D. 向100 mL Zn2+、Cu2+濃度均為10-5 molL-1的混合溶液中逐滴加入10-4 molL-1的Na2S溶液,Zn2+先沉淀
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【題目】X元素原子最外層有7個電子。Y元素的原子和X元素的原子次外層都有8個電子。在X與Y形成的離子化合物中,陰、陽離子的電子層結(jié)構(gòu)相同。則X與Y形成的化合物的化學式是( )
A. NaF B. MgCl2 C. NaCl D. CaCl2
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【題目】綠礬(FeSO47H2O)的一種綜合利用工藝如下:
(1)綠礬與NH4HCO3在溶液中按物質(zhì)的量之比1:2反應(yīng),有CO2生成,反應(yīng)的離子方程式為__________________________________。
(2)隔絕空氣進行“焙燒”,鐵元素的轉(zhuǎn)化途徑是FeCO3FeOFe,實際作還原劑的是CO。寫出“焙燒”過程中各步反應(yīng)的化學方程式__________________________________。
(3)“除雜”步驟為:向母液中通入含臭氧的空氣、調(diào)節(jié)pH、過濾,除去的雜質(zhì)離子是_________。
(4)母液“除雜”后,欲得到(NH4)2SO4粗產(chǎn)品,操作步驟依次為真空蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、______。濃縮時若溫度過高,產(chǎn)品中將混有NH4HSO4,運用化學平衡移動原理解釋其原因_______________。
(5)綠礬的另一種綜合利用方法是:綠礬脫水后在有氧條件下焙燒,F(xiàn)eSO4轉(zhuǎn)化為Fe2O3和硫的氧化物。分析下表實驗數(shù)據(jù),為了提高SO3的含量,可采取的措施是__________________。
空氣通入量/Ls-1 | 溫度/℃ | SO2含量/% | SO3含量/% |
0.02 | 850 | 45.4 | 54.6 |
0.06 | 850 | 30.5 | 69.5 |
0.10 | 850 | 11.1 | 88.9 |
0.10 | 810 | 11.1 | 88.9 |
0.10 | 890 | 11.2 | 88.8 |
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【題目】下列關(guān)于金屬鈉的敘述中,說法正確的是( )
A. Na與水反應(yīng),Na塊越大現(xiàn)象越明顯 B. 在實驗室中鈉保存于石蠟油或煤油中
C. Na在空氣中燃燒,產(chǎn)物是Na2O D. Na是銀白色金屬,硬度大,熔點高
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【題目】下列試劑保存方法或?qū)嶒灧椒ㄖ,不正確的是
A. 實驗室中金屬鈉通常保存在煤油里
B. 液溴易揮發(fā),在存放液溴的試劑瓶中應(yīng)加水封
C. 保存FeCl3溶液時,通常在溶液中加少量的單質(zhì)鐵
D. 濃硝酸通常保存在棕色試劑瓶中,置于陰涼處
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【題目】碳酸鑭[La2(CO3)3]可用于治療終末期腎病患者的高磷酸鹽血癥。制備反應(yīng)原理為:LaC13+6NH4HCO3= La2(CO3)3↓+6NH4Cl+ 3CO2↑+3H2O;某化學興趣小組利用下列裝置實驗室中模擬制備碳酸鑭。
(l)盛放稀鹽酸的儀器為____________。
(2)制備碳酸鑭實驗流程中導管從左向右的連接順序為:F→___→___ →___ →___ →___ 。
(3)Y中發(fā)生反應(yīng)的化學反應(yīng)式為________________。
(4)X中盛放的試劑是_____,其作用為________________。
(5)Z中應(yīng)先通入NH3,后通入過量的CO2,原因為_________。
(6)La2(CO3)3質(zhì)量分數(shù)的測定:準確稱取10.0g產(chǎn)品試樣,溶于10.0mL稀鹽酸中,加入10 mLNH3 —NH4Cl緩沖溶液,加入0.2g紫脲酸銨混合指示劑,用0.5mol/LEDTA(Na2H2Y)標準溶液滴定至呈藍紫色(La3++H2Y-=LaY-+2H+),消耗EDTA 溶液44.0 mL。則產(chǎn)品中La2(CO3)3的質(zhì)量分數(shù)ω[La2(CO3)3]=_________。
(7)該化學興趣小組為探究La2(CO3)3和La(HCO3)3的穩(wěn)定性強弱,設(shè)計了如下的實驗裝置,則甲試管中盛放的物質(zhì)為_______;實驗過程中,發(fā)現(xiàn)乙試管中固體質(zhì)量與灼燒時間的關(guān)系曲線如圖所示,試描述實驗過程中觀察到的現(xiàn)象為______________。
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【題目】將少量氯水加入KI溶液中振蕩,再加入CCl4,振蕩,靜置后觀察到的現(xiàn)象是( )
A. 形成均勻的紫色溶液 B. 有紫色沉淀析出
C. 液體分層,上層呈紫紅色 D. 液體分層,下層呈紫紅色
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【題目】(1)某氣態(tài)氧化物的化學式為RO2,在標準狀況下,1.28 g該氧化物的體積為448 mL,則該氧化物的摩爾質(zhì)量為___________,R 的相對原子質(zhì)量為_____________。
(2)已知CO、CO2的混合氣體質(zhì)量共14.4 g,標準狀況下體積為8.96L,則可推知該混合氣體中含CO________g。
(3)質(zhì)量比為51∶32∶34的NH3、CH4、H2S,所含質(zhì)子數(shù)之比為_____。
(4)質(zhì)量分數(shù)為a的某物質(zhì)的溶液m g與質(zhì)量分數(shù)為b的該物質(zhì)的溶液n g混合后,蒸發(fā)掉p g水。得到的溶液每亳升質(zhì)量為q g,物質(zhì)的量濃度為c。則溶質(zhì)的相對分子質(zhì)量為_______。
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