下列關(guān)于蓋斯定律描述不正確的是（　�。�
A、化學反應(yīng)的反應(yīng)熱不僅與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，也與反應(yīng)的途徑有關(guān)
B、蓋斯定律遵守能量守恒定律
C、利用蓋斯定律可間接計算通過實驗難測定的反應(yīng)的反應(yīng)熱
D、利用蓋斯定律可以計算有副反應(yīng)發(fā)生的反應(yīng)的反應(yīng)熱
考點：用蓋斯定律進行有關(guān)反應(yīng)熱的計算
專題：化學反應(yīng)中的能量變化
分析：蓋斯定律實質(zhì)是化學反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān)，而這可以看出，蓋斯定律實際上是“內(nèi)能和焓是狀態(tài)函數(shù)”這一結(jié)論的進一步體現(xiàn)．利用這一定律可以從已經(jīng)精確測定的反應(yīng)熱效應(yīng)來計算難于測量或不能測量的反應(yīng)的熱效應(yīng)，以此分析．
解答： 解；A、化學反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān)，故A錯誤；
B、反應(yīng)物和生成物能量一定，變化過程中的能量變化是依據(jù)能量守恒的分析體現(xiàn)，蓋斯定律是能量守恒定律的具體體現(xiàn)，故B正確；
C、蓋斯定律實際上是“內(nèi)能和焓是狀態(tài)函數(shù)”這一結(jié)論的進一步體現(xiàn)．利用這一定律可以從已經(jīng)精確測定的反應(yīng)熱效應(yīng)來計算難于測量或不能測量的反應(yīng)的熱效應(yīng)，故C正確；
D、利用蓋斯定律可以從已經(jīng)精確測定的反應(yīng)熱效應(yīng)來計算副反應(yīng)發(fā)生的反應(yīng)的反應(yīng)熱，故D正確；
故選A．
點評：本題考查了蓋斯定律的含義和實質(zhì)，掌握定律內(nèi)容和計算是解題關(guān)鍵，題目較簡單．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D、E為易溶化合物，其離子組成為
陽離子Fe3+、Ba2+、Al3+、Na+、Ag+
陰離子NO3-、OH-、SO42-、Cl-、CO32-
在各化合物中離子不重復，分別取其溶液進行實驗，結(jié)果如下：
①在A溶液中逐滴加入氨水，有白色沉淀生成，繼續(xù)加氨水至過量，沉淀消失；
②用pH試紙測得B和C溶液顯堿性，0.1mol/L的C溶液pH小于13；
③在D溶液中加入鐵粉，溶液質(zhì)量增加且無氣體產(chǎn)生；
④在E溶液中加入過量B，沒有沉淀產(chǎn)生．
完成下列填空：
（1）A的化學式為
 
；
（2）③反應(yīng)的離子方程式為
 
；
（3）檢驗D溶液中陰離子的方法是
 
；
（4）E的化學式為
 
，將E蒸干、灼熱至質(zhì)量不再改變，最后所得物質(zhì)是
 
（填化學式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某�；瘜W興趣小組的同學用如圖裝置進行實驗，已知分液漏斗、小試管中均盛有水．請回答下列問題：
（1）檢驗該裝置氣密性的方法是
 
．
（2）該小組的同學用銅箔包好一小塊金屬鈉，并將銅箔扎透很多小眼，置于錐形瓶中．打開分液漏斗的活塞滴水，觀察到的現(xiàn)象是
 
，該過程涉及的反應(yīng)為
 
（用化學方程式表示）； 如果驗證生成的氣體，常用的方法是
 
．
（3）重新安裝好該套裝置后，該小組的同學又將適量過氧化鈉粉末置于錐形瓶中．打開分液漏斗的活塞滴加少量的水，觀察到的現(xiàn)象是
 
；該過程涉及的反應(yīng)為（用化學方程式表示）
 
如果驗證生成的氣體，常用的方法是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、溶度積就是溶解平衡時難溶電解質(zhì)在溶液中的各離子濃度的乘積
B、溶度積常數(shù)是不受任何條件影響的常數(shù)，簡稱溶度積
C、可用離子積Qc判斷沉淀溶解平衡進行的方向
D、所有物質(zhì)的溶度積都是隨溫度的升高而增大的

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科目：高中化學 來源： 題型：

汽車尾氣排放的NO和CO都是有毒的氣體，科學家正在研究利用催化技術(shù)將尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成無毒的CO2和N2，減少污染．
（1）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5KJ/mol
2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221.0KJ/mol  
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5KJ/mol
則尾氣轉(zhuǎn)化反應(yīng)2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）△H=
 

（2）對于反應(yīng)2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g），為了測定在某種催化劑作用下的反應(yīng)速率，用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如下表
時間/s012345
c（NO）/×10-4mol?L-13.002.251.751.361.001.00
c（CO）/×10-4mol?L-14.003.252.752.362.002.00
請回答下列問題（均不考慮溫度變化對催化劑催化效率的影響）：
①前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（N2）
 
．
②在該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
．
（3）假設(shè)在密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列有關(guān)說法正確的是
 

A、選用更有效的催化劑能提高尾氣的轉(zhuǎn)化率
B、升高反應(yīng)體系的溫度能提高反應(yīng)速率，使平衡正向移動
C、該反應(yīng)在一定條件下可以自發(fā)進行
D、單位時間內(nèi)消耗NO的物質(zhì)的量等于生成CO2的物質(zhì)的量時即達平衡狀態(tài)
（4）研究表明：在使用等質(zhì)量催化劑時，增大催化劑比表面積可提高化學反應(yīng)速率．為了分別驗證溫度、催化劑比表面積對化學反應(yīng)速率的影響規(guī)律，某同學設(shè)計了三組實驗，部分實驗條件已經(jīng)填在下面實驗設(shè)計表中．
實驗編號T/℃NO初始濃度mpl?L-1CO初始濃度mpl?L-1催化劑的比表面積m2?g-1
Ⅰ2801.20×10-35.80×10-382
Ⅱa1.20×10-3c124
Ⅲ350b5.80×10-3124
則上表中a，b，c的實驗條件數(shù)據(jù)分別為：
a=
 
       b=
 
      c=
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知：①將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣的主要化學反應(yīng)為C（s）+H2O（g）
 高溫 
.
 
CO（g）+H2（g）；②C（s）、CO（g）和H2（g）完全燃燒的熱化學方程式分別為：
C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H=-393.5kJ?mol-1
CO（g）+1/2O2（g）═CO2（g）；△H=-283.0kJ?mol-1
H2（g）+1/2O2（g）═H2O（g）；△H=-242.0kJ?mol-1
請回答：（1）根據(jù)以上信息，寫出C（s）與水蒸氣反應(yīng)的熱化學方程式：
 
．
（2）比較反應(yīng)熱數(shù)據(jù)可知，1mol CO（g）和1mol H2（g）完全燃燒放出的熱量之和比1molC（s）完全燃燒放出的熱量多．甲同學據(jù)此認為“煤轉(zhuǎn)化為水煤氣可以使煤燃燒放出更多的熱量”；乙同學根據(jù)蓋斯定律做出如圖所示的循環(huán)圖，并據(jù)此認為“煤轉(zhuǎn)化為水煤氣再燃燒放出的熱量與煤直接燃燒放出的熱量相等”．
請分析：甲、乙兩同學觀點正確的是
 
（填“甲”或“乙”）；判斷的理由是
 
．
（3）將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣作為燃料和煤直接燃燒相比有很多優(yōu)點，請列舉其中的兩個優(yōu)點
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知下列熱化學方程式則反應(yīng)2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l）的焓變△H為（　　）
（1）CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H1=-870.3kJ?mol-1
（2）C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=-393.5kJ?mol-1
（3）H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（l）△H3=-285.8kJ?mol-1．
A、488.3kJ?mol-1
B、-244.15kJ?mol-1
C、244.15kJ?mol-1
D、-488.3kJ?mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

運用相關(guān)原理，回答下列問題：
（1）已知：
①Fe（s）+
1
2
O2（g）═FeO（s）△H1=-272.0kJ?mol-1；
②2Al（s）+
3
2
O2（g）═Al2O3（s）△H2=-1 675.7kJ?mol-1．
Al和FeO發(fā)生鋁熱反應(yīng)的熱化學方程式是
 
．某同學認為，鋁熱反應(yīng)可用于工業(yè)煉鐵，你的判斷是
 
（填“能”或“不能”），你的理由是
 
．
（2）混合動力車目前一般使用鎳氫電池，該電池中鎳的化合物為正極，儲氫金屬（以M表示）為負極，堿液（主要為KOH）為電解質(zhì)溶液．鎳氫電池充放電原理示意如圖1，其總反應(yīng)式為H2+2NiOOH
放電
充電
2Ni（OH）2．根據(jù)所給信息判斷，混合動力車上坡或加速時，乙電極周圍溶液的pH
 
（填“增大”、“減小”或“不變”），該電極的電極反應(yīng)式為
 
．
（3）Cu2O是一種半導體材料，可通過如圖2所示的電解裝置制取，電解總反應(yīng)式為2Cu+H2O
 通電 
.
 
Cu2O+H2↑，陰極的電極反應(yīng)式是
 
．用鎳氫電池作為電源進行電解，當電池中有1mol H2被消耗時，Cu2O的理論產(chǎn)量為
 
g．
（4）遠洋輪船的鋼鐵船體在海水中易發(fā)生電化學腐蝕中的
 
腐蝕．為防止這種腐蝕，通常把船體與浸在海水里的Zn塊相連，或與像鉛酸蓄電池這樣的直流電源的
 
（填“正”或“負”）極相連．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列正確的是（　�。�
A、將一定量氨氣通入0.1 mol?L-1 NH4Cl溶液中可能有：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
B、AgCl沉淀易轉(zhuǎn)化成AgI沉淀且Ksp（AgX）=c（Ag+）?c（X-），故Ksp（AgI）＞K（AgCl）
C、F、Cl、Br、I的非金屬性逐漸減弱，HF、HCl、HBr、HI水溶液的酸性逐漸減弱
D、短周期元素形成離子后，最外層均達8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

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