【題目】截至到2013年12月末，中國光伏發(fā)電新增裝機(jī)容量達(dá)到10.66GW，光伏發(fā)電累計(jì)裝機(jī)容量達(dá)到17.16GW。下列左圖為光伏并網(wǎng)發(fā)電裝置，右圖為電解尿素[CO(NH2)2]的堿性溶液制氫的裝置示意圖（電解池中隔膜僅阻止氣體通過，陰、陽極均為惰性電極）。下列敘述中正確的是

A. 左圖中N型半導(dǎo)體為正極，P型半導(dǎo)體為負(fù)極

B. 右圖溶液中電子流向?yàn)閺?/span>B極流出，從A極流入

C. X2為氧氣

D. 工作時(shí)，A極的電極反應(yīng)式為CO(NH2)2+8OH-﹣6e-=CO32-+N2↑+6H2O

【答案】D

【解析】A項(xiàng)，左圖為光伏并網(wǎng)發(fā)電裝置，右圖為電解尿素[CO(NH2)2]的堿性溶液制氫的裝置，該裝置工作時(shí)，氮元素化合價(jià)由-3價(jià)變?yōu)?/span>0價(jià)，H元素化合價(jià)由+1價(jià)變?yōu)?/span>0價(jià)，則氮元素被氧化，氫元素被還原，所以生成氮?dú)獾碾姌OA是陽極，生成氫氣的電極B是陰極，則左圖中N型半導(dǎo)體為負(fù)極，P型半導(dǎo)體為正極，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，電解時(shí)，電子的流向?yàn)椋宏枠O(A極)→電源，電源→陰極(B極)，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，陰極B上發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=H2↑+2OH-，所以X2為H2，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，A極為陽極，CO(NH2)2發(fā)生氧化反應(yīng)生成N2，電極反應(yīng)式為：CO(NH2)2+8OH--6e-=CO32-+N2↑+6H2O，故D正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列4個(gè)有機(jī)化合物中，能夠發(fā)生酯化、加成和氧化3種反應(yīng)的是（ ） ①CH2=CHCOOH ②CH2=CHCOOCH3 ③CH2=CHCH2OH ④CH3CH2CH2OH⑤
A.①③④
B.②④
C.①③⑤
D.①②③⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)中，沒有顏色變化的是

A.葡萄糖溶液與新制的Cu(OH)2懸濁液混合加熱

B.淀粉溶液中加入碘酒

C.雞蛋清中加入濃硝酸

D.淀粉溶液中加入稀硫酸并加熱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的A和B，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)A（g）+xB（g）2C（g），達(dá)到平衡后，在不同的時(shí)間段，分別改變影響反應(yīng)的一個(gè)條件，測(cè)得容器中物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度、反應(yīng)速率分別隨時(shí)間的變化如圖所示：下列說法中正確的是（ ）
A.30～40 min間該反應(yīng)使用了催化劑
B.反應(yīng)方程式中的x=1，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
C.30 min時(shí)降低溫度，40 min時(shí)升高溫度
D.8 min前A的反應(yīng)速率為0.08 molL﹣1min﹣1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某探究小組利用丙酮的溴代反應(yīng)(CH3COCH3＋Br2CH3COCH2Br＋HBr)來研究反應(yīng)物濃度與反應(yīng)速率的關(guān)系。反應(yīng)速率 v(Br2) 通過測(cè)定溴的顏色消失所需的時(shí)間來確定。在一定溫度下，獲得如下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

初始濃度c/mol·L－1

溴顏色消失所需時(shí)間t/s

CH3COCH3

HCl

Br2

①

0.80

0.20

0.0010

290

②

1.60

0.20

0.0010

145

③

0.80

0.40

0.0010

145

④

0.80

0.20

0.0020

580

分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)所得出的結(jié)論不正確的是(　　)

A．增大c(CH3COCH3)，v(Br2)增大

B．實(shí)驗(yàn)②和③的v(Br2)相等

C．增大c(HCl)，v(Br2)增大

D．增大c(Br2)，v(Br2)增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】檢驗(yàn)SO2氣體中是否混有CO2氣體，可采用的方法是（ ）

A.通過HNO3酸化的Ba（NO3）2溶液

B.先通過足量品紅溶液，再通過澄清石灰水

C.先通過足量NaOH溶液，再通過澄清石灰水

D.先通過足量酸性KMnO4溶液，再通過澄清石灰水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某些氣體具有的特征：a.有刺激性氣味；b.可與水反應(yīng)使溶液呈酸性；c.能使淀粉碘化鉀溶液變藍(lán)。下列各氣體均符合以上全部特征的是（ ）

A.NO2、SO2B.NH3、NO2C.NO2、Cl2D.Cl2、SO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲醇既是重要的化工原料，又可作為燃料．利用合成氣（主要成分為CO、CO2和H2）在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的主要反應(yīng)如下：

①CO（g）+2H2（g）CH3OH（g） ΔH1

②CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g） ΔH2

③CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g） ΔH3

回答下列問題：

（1）已知反應(yīng)①中的相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：

化學(xué)鍵

H﹣H

C﹣O

C≡O(shè)

H﹣O

C﹣H

E/( kJmol-1)

436

343

1076

465

413

由此計(jì)算ΔH1=______。已知ΔH2=﹣58 kJmol-1，則ΔH3=______。

（2）合成氣中的氫氣是發(fā)展中的新能源，它的利用包括制備、儲(chǔ)存和應(yīng)用三個(gè)環(huán)節(jié)。與汽油相比，氫氣作為燃料的優(yōu)點(diǎn)是__________________________________________________________（寫出兩點(diǎn)），缺點(diǎn)是______________________________________________________________________（寫出兩點(diǎn)）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度為0.1000mol/L的NaOH溶液來測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的鹽酸，選擇酚酞作指示劑．請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>
（1）如圖儀器的名稱是 ．
（2）用標(biāo)準(zhǔn)的氫氧化鈉溶液滴定待測(cè)的鹽酸時(shí)，左手?jǐn)D壓橡皮管中玻璃小球，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視 ， 滴定終點(diǎn)的判斷方法是 ．
（3）根據(jù)下面表格數(shù)據(jù)，可計(jì)算出該鹽酸的濃度約為（保留兩位有效數(shù)字）．

實(shí)驗(yàn)
編號(hào)

NaOH溶液的
濃度/molL﹣1

滴定完成時(shí)，溶液滴入的體積/mL aOH

待測(cè)鹽的體積/mL酸

1

0.10

22.62

20.00

2

0.10

22.72

20.00

3

0.10

22.80

20.00


（4）在上述實(shí)驗(yàn)中，下列操作（其他操作正確）會(huì)造成測(cè)定結(jié)果偏高的有 ．
A.滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視讀數(shù)
B.酸式滴定管使用前，水洗后未用待測(cè)鹽酸、潤洗
C.錐形瓶水洗后未干燥
D.堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失．

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