2008年秋天，毒奶粉事件震驚全國，這主要是奶粉中含有有毒的三聚氰胺。下列關于三聚氰胺分子的說法正確的是
A．所有碳原子采用sp3雜化，所有氮原子采用sp3雜化
B．一個分子中共含有15個σ鍵
C．屬于極性分子，故極易溶于水
D．分子內(nèi)既有極性鍵又有非極性鍵
B

試題分析：A、在三聚氰胺分子中，所有碳原子采用sp2雜化，所有氮原子采用sp3雜化.錯誤。B、在一個分子中共含有9個C—Nσ鍵；6個N—Hσ鍵，共有15個σ鍵，正確。C、由于該分子的空間排列是對稱的，所以屬于非極性分子，故根據(jù)相似性的物質(zhì)容易溶解的性質(zhì)，該物質(zhì)難溶于水。錯誤。D、在該物質(zhì)的分子內(nèi)沒有同種元素的原子結(jié)合，所以只存在極性鍵。錯誤。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

圖A所示的轉(zhuǎn)化關系中（具體反應條件略），a、b、c和d分別為四種短周期元素的常見單質(zhì)，其余均為它們的化合物，i的溶液為常見的酸，a的一種同素異形體的晶胞如圖B所示。

回答下列問題：
（1）圖B對應的物質(zhì)名稱是        ，其晶胞中的原子數(shù)為      ，晶體的類型為       。
（2）d中元素的原子核外電子排布式為       。
（3）圖A中由二種元素組成的物質(zhì)中，沸點最高的是      ，原因是      ，該物質(zhì)的分子構(gòu)型為         ，中心原子的雜化軌道類型為         。
（4）圖A中的雙原子分子中，極性最大的分子是         。
（5）k的分子式為         ，中心原子的雜化軌道類型為         ，屬于         分子（填“極性”或“非極性”）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（ 13分）下面的表格是元素周期表的一部分，其中的字母對應不同的元素。
A
 
 
 
 
 
 
M
Q
R
 
 
 
 
E
 
 
 
D
 
 
 
 
G
 
 
 
J
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
請回答下列問題：
（1）G和J形成的合金是一種貯氫材料，其晶體結(jié)構(gòu)與氯化銫相同。該合金中每個G原子周圍與其最近且等距的J原子有         個。該晶體屬于       晶體
A .離子晶體        B . 原子晶體     C . 分子晶體     D. 金屬晶體
（2）M3R2是一種直線型分子R=M=M=M=R，該分子是一種     分子（填極性或非極性）。
（3）請寫出D-的電子排布式：                       。
（4）M2A2也是直線型分子，1個分子中含有      個σ鍵。
（5）化合物E2D6分子中各原子均達到了八電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，請畫出其結(jié)構(gòu)式。（用元素符號表示）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

（12分）A、B、C、D、E、F六種元素分屬三個短周期，且原子序數(shù)依次增大。A、D同主族，可形成離子化合物X；B的氫化物與F的氫化物可反應生成離子化合物Y， 且B的單質(zhì)是空氣中含量最高的物質(zhì)；C原子的最外層電子是次外層電子數(shù)的3倍；D、E、F 3種原子最外層共有11個電子， 且這3種元素的最高價氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應生成鹽和水。
（1）B元素的名稱是________，B單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為_____________。
（2）用電子式表示化合物X的形成過程__________________________________。
（3）化合物Y的電子式為_____________，A2C2的電子式為_____________。
（4）D、E最高價氧化物的水化物之間反應的離子方程式為          ___________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

元素的性質(zhì)呈周期性變化的根本原因是(      )
A．元素的原子半徑呈周期性變化
B．元素原子量的遞增，量變引起質(zhì)變
C．元素的金屬性和非金屬性呈周期性變化
D．元素原子的核外電子排布呈周期性變化

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下表為元素周期表前四周期的一部分，下列有關R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是
A．常壓下五種元素的單質(zhì)中Z單質(zhì)的沸點最高
B．Y、Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與R原子的相同
C．W的氫化物的沸點比X的氫化物的沸點高
D．Y元素的非金屬性比W元素的非金屬性強

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列排列順序不正確的是
A．熔點：Al>K>NaB．微粒的半徑：Cl- >Na+>Mg2+>Al3+
C．熱穩(wěn)定性：HF>HCl>HBr>HID．結(jié)合質(zhì)子能力：AlO-2>CO32->F-

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次遞增，它們的核電荷數(shù)之和為32，各原子最外層電子數(shù)之和為10。A與C同主族，B與D同主族，A、C原子的最外層電子數(shù)之和等于B原子的次外層電子數(shù)。則下列敘述正確的是
A．B元素處于元素周期表中第三周期ⅥA族
B．四種元素的原子半徑：A<B<C<D
C．B、D的最高價氧化物具有相似的物理性質(zhì)和化學性質(zhì)
D．一定條件下，B單質(zhì)能置換出D單質(zhì)，C單質(zhì)能置換出A單質(zhì)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

五種短周期元素（用字母表示）在周期表中的相對位置如下，其中Y的單質(zhì)在空氣中含量最高。下列判斷正確的是（  ）
A．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：X>Y
B．最高價氧化物的水化物的酸性：Y>M
C．R的氧化物的水化物是離子化合物
D．Z、M、R的原子半徑依次減小，最高化合價依次升高

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