【題目】向濃度相等、體積均為50 mLA、B兩份NaOH溶液中,分別通入一定量的CO2后,再稀釋到100 mL。

(1)NaOH溶液中通入一定量的CO2后,溶液中溶質(zhì)的組成可能是①________,________,________,________。

(2)在稀釋后的溶液中逐滴加入0.1 mol ·L1的鹽酸,產(chǎn)生CO2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示。

A曲線表明,原溶液通入CO2后,所得溶質(zhì)與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2的最大體積是________mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

B曲線表明,原溶液通入CO2后,所得溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為______________________。

③原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為_____________________________

【答案】 NaOH、Na2CO3 Na2CO3 Na2CO3、NaHCO3 NaHCO3 112 NaOH、Na2CO3 0.150 mol·L-1

【解析】(1)由CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O、CO2+NaOH═NaHCO3,二氧化碳少量時(shí)固體為①Na2CO3NaOH;以1:2恰好反應(yīng)時(shí)為②Na2CO3;物質(zhì)的量比介于1:1~1:2之間為③Na2CO3NaHCO3;二氧化碳過(guò)量時(shí)為④NaHCO3,故答案為:Na2CO3NaOH;Na2CO3;Na2CO3NaHCO3;NaHCO3;(2)由圖可知,對(duì)應(yīng)B溶液來(lái)說(shuō),滴加鹽酸60mL時(shí)沒(méi)有氣體生成,可能發(fā)生OH-+H+=H2OCO32-+H+=HCO3-,假設(shè)原溶液中只有碳酸鈉,生成碳酸氫鈉需要鹽酸的體積和碳酸氫鈉生成氯化鈉需要鹽酸的體積相等,實(shí)際上需要鹽酸的體積60mL遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于碳酸氫鈉生成氯化鈉需要鹽酸的體積(75-60)mL=15mL,說(shuō)明原溶液中的溶質(zhì)是NaOHNa2CO3;對(duì)于A溶液來(lái)說(shuō),滴加鹽酸25mL時(shí)沒(méi)有氣體生成,可能發(fā)生OH-+H+=H2OCO32-+H+=HCO3-,假設(shè)原溶液中只有碳酸鈉,生成碳酸氫鈉需要鹽酸的體積和碳酸氫鈉生成氯化鈉需要鹽酸的體積相等,實(shí)際上需要鹽酸的體積25mL小于碳酸氫鈉生成氯化鈉需要鹽酸的體積(75-25)mL=50mL,說(shuō)明原溶液中的溶質(zhì)是Na2CO3NaHCO3,①對(duì)于A溶液來(lái)說(shuō),滴加鹽酸25mL時(shí)有氣體生成,逐滴加入0.1molL-1 的鹽酸,當(dāng)生成CO2氣體時(shí),發(fā)生反應(yīng)HCO3-+H+=H2O+CO2

HCO3-+H+=H2O+CO2↑,n(CO2)=0.05L×0.1mol/L=0.005mol,標(biāo)況下體積為0.005mol×22.4L/mol=0.112L=112mL,故答案為:112;②由上述分析可知,B中溶質(zhì)是Na2CO3NaOH,由消耗鹽酸的關(guān)系可知,物質(zhì)的量比為3:1,故答案為:Na2CO3NaOH;
③加入足量的鹽酸后的溶液中均只存在NaCl,n(HCl)=n(NaOH)=0.075L×0.1mol/L=0.0075mol,c(NaOH)===0.15mol/L。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列有關(guān)有機(jī)物的說(shuō)法中正確的是(

A.凡是含碳元素的化合物都屬于有機(jī)物

B.易溶于汽油、酒精、苯等有機(jī)溶劑中的物質(zhì),一定是有機(jī)物

C.所有的有機(jī)物都很容易燃燒

D.大多數(shù)有機(jī)物的熔沸點(diǎn)比較低

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】茶倍健牙膏中含有茶多酚,但茶多酚是目前尚不能人工合成的純天然、多功能、高效能的抗氧化劑和自由基凈化劑。其中沒(méi)食子兒茶素(EGC)的結(jié)構(gòu)如下圖所示。關(guān)于EGC的下列敘述中正確的是

A. 分子中所有的原子共面

B. 1mol EGC4mol NaOH恰好完全反應(yīng)

C. 易發(fā)生氧化反應(yīng)和取代反應(yīng),難發(fā)生加成反應(yīng)

D. FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】我國(guó)每年產(chǎn)生的廢舊鉛蓄電池約330萬(wàn)噸。從含鉛廢料(PbSO4、PbO2、PbO等)中回收鉛,實(shí)現(xiàn)鉛的再生,意義重大。一種回收鉛的工作流程如下:

(1)鉛蓄電池放電時(shí),PbO2____極。

(2)過(guò)程I,已知:PbSO4、PbCO3的溶解度(20℃)見(jiàn)圖l;Na2SO4、Na2CO3的溶解度見(jiàn)圖2。

①根據(jù)圖l寫(xiě)出過(guò)程I的離子方程式:__________。

②生產(chǎn)過(guò)程中的溫度應(yīng)保持在40℃,若溫度降低,PbSO4的轉(zhuǎn)化速率下降。根據(jù)圖2,解釋可能原因:

i.溫度降低,反應(yīng)速率降低; ii.____(請(qǐng)你提出一種合理解釋)。

③若生產(chǎn)過(guò)程中溫度低于40℃,所得固體中,含有較多Na2SO4雜質(zhì),原因是____。

(3)過(guò)程Ⅱ,發(fā)生反應(yīng)2PbO2+H2C2O4=2PbO+H2O2+2CO2↑。實(shí)驗(yàn)中檢測(cè)到有大量O2放出,推測(cè)PbO2氧化了H2O2,通過(guò)實(shí)驗(yàn)證實(shí)了這一推測(cè)。實(shí)驗(yàn)方案是____。

(已知:PbO2為棕黑色固體;PbO為橙黃色固體)

(4)過(guò)程Ⅲ,將PbO粗品溶解在HCl和NaCl的混合溶液中,得到含Na2PbCl4的電解液,電解Na2PbCl4溶液,生成Pb,如圖3。

①陰極的電極反應(yīng)式是____________。

②電解一段時(shí)間后,PbCl2'濃度極大下降,為了恢復(fù)其濃度且實(shí)現(xiàn)物質(zhì)的循環(huán)利用,陰極區(qū)采取的方法是_______。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列有關(guān)金屬及其合金的說(shuō)法不正確的是

A. 目前我國(guó)流通的硬幣是由合金材料制造的

B. 日用鋁制品表面覆蓋著氧化膜,對(duì)內(nèi)部金屬起保護(hù)作用

C. 鎂在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光,可用于制作照明彈

D. 生鐵、普通鋼和不銹鋼中的碳含量依次增加

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列各組中的離子,能在溶液中大量共存的是

A. Na+、Cu2+、Cl-、SO42- B. Ca2+、Na+、NO3-、CO32-

C. H+、Na+、Cl-、CO32- D. K+、H+、S042-、0H-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列選項(xiàng)中關(guān)于物質(zhì)的性質(zhì)和用途的說(shuō)法均正確且有因果關(guān)系的是

選項(xiàng)

性質(zhì)

用途

A

溴化銀有感光性

用于變色玻璃

B

新制氯水顯酸性

漂白有色布條

C

濃硫酸有強(qiáng)氧化性

干燥劑

D

氨氣是堿性氣體

液氨作制冷劑

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(1)1.5molH2SO4的質(zhì)量是_____,其中含有___mol 氫原子。

(2)9.03×1023個(gè)氨分子含___mol氨分子,___mol氫原子,___個(gè)電子。

(3)含有6.02×1023個(gè)OH的Ca(OH)2的物質(zhì)的量是____,質(zhì)量是____。

(4)已知16gA和20gB恰好完全反應(yīng)生成0.04molC和31.76gD,則C的摩爾質(zhì)量為____。

(5)在同溫同壓下,相等質(zhì)量的氧氣和臭氧,它們的物質(zhì)的量之比為____,原子個(gè)數(shù)比為____。

(6)Fe(OH)3膠體的制備__________________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法不正確的是

A.淀粉中加碘水后變藍(lán)

B.將苯滴入溴水中,振蕩后水層接近無(wú)色

C.蛋白質(zhì)水解能得到氨基酸

D.淀粉和纖維素互為同分異構(gòu)體

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