Question

【題目】現(xiàn)有一可導(dǎo)熱體積固定的密閉容器A，和一可導(dǎo)熱容積可變的容器B．關(guān)閉K2 ， 將等量且少量的NO2通過(guò)K1、K3分別充入A、B中，反應(yīng)起始時(shí)，A、B的體積相同．（已知：2NO2N2O4；△H＜0）
（1）一段時(shí)間后，反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)A、B中生成的N2O4的速率是VAVB ． （填“＞”、“＜”、“=”）；若打開活塞K2 ， 氣球B將（填：變大、變小、不變）．
（2）若在A、B中再充入與初始量相等的NO2 ， 則達(dá)到平衡時(shí)，NO2的轉(zhuǎn)化率αA將（填增大或減小、不變）；若通入等量的Ne氣，則達(dá)到平衡時(shí)，A中NO2的轉(zhuǎn)化率將 ， B中NO2的轉(zhuǎn)化率將（填：變大、變小、不變）．
（3）室溫下，若A、B都保持體積不變，將A套上一個(gè)絕熱層，B與外界可以進(jìn)行熱傳遞，則達(dá)到平衡時(shí)，中的顏色較深．
（4）若在容器A中充入4.6g的NO2 ， 達(dá)到平衡后容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為57.5，則平衡時(shí)N2O4的物質(zhì)的量為 ．

Answer 1

【答案】
（1）＜；變小
（2）增大；不變；變小
（3）A
（4）0.02mol
【解析】解：（1）容器A中壓強(qiáng)降低，容器B體壓強(qiáng)不變，壓強(qiáng)越大，反應(yīng)速率越快，故v（A）＜v（B），A中壓強(qiáng)小于B中的壓強(qiáng)，打開旋塞K，氣球B的壓強(qiáng)減小，體積減小， 所以答案是：＜；變��；（2）保持容器容積不變，通入一定量的NO2 ， 等效為增大壓強(qiáng)到達(dá)的平衡，增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，NO2的轉(zhuǎn)化率將增大，所以答案是：增大；
保持壓強(qiáng)不變，通入氖氣使體系的容積增大一倍，反應(yīng)混合物的濃度降低，相當(dāng)于為降低壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，達(dá)到平衡時(shí)NO2的轉(zhuǎn)化率減小，所以答案是：變��；（3）該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A套上一個(gè)絕熱層，溫度升高，平衡逆向移動(dòng)，NO2的濃度增大，顏色變深，所以答案是：A；（4）設(shè)參加反應(yīng)的二氧化氮為xmol，n（NO2）= = =0.1mol

	2NO2	N2O4
起始（mol）	0.1	0
轉(zhuǎn)化（mol）	x
平衡（mol）	0.1-x

平衡時(shí)平均相對(duì)分子質(zhì)量= =57.5，所以x=0.04mol，所以平衡時(shí)平衡時(shí)N2O4的物質(zhì)的量為： =0.02mol，
所以答案是：0.02mol．
【考點(diǎn)精析】利用化學(xué)平衡常數(shù)的含義和化學(xué)平衡狀態(tài)本質(zhì)及特征對(duì)題目進(jìn)行判斷即可得到答案，需要熟知指在一定條件下的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的濃度不變的狀態(tài)；化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：“等”即 V正=V逆>0；“動(dòng)”即是動(dòng)態(tài)平衡，平衡時(shí)反應(yīng)仍在進(jìn)行；“定”即反應(yīng)混合物中各組分百分含量不變；“變”即條件改變，平衡被打破，并在新的條件下建立新的化學(xué)平衡；與途徑無(wú)關(guān)，外界條件不變，可逆反應(yīng)無(wú)論是從正反應(yīng)開始，還是從逆反應(yīng)開始，都可建立同一平衡狀態(tài)（等效）．