【題目】某化學興趣小組為探究濃硫酸的性質(zhì),設(shè)計了如下圖所示的裝置進行實驗。

(1)用“可抽動的鐵絲”代替“直接投入鐵片”的優(yōu)點是________________。

(2)說明SO2氣體產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象是___________;裝置C的作用是______________。

(3)反應(yīng)一段時間后,他們對試管A中溶液的金屬離子進行探究,請完成相關(guān)試題:

① 提出假設(shè): 假設(shè)1:只含有Fe3+;

假設(shè)2:只含有Fe2+

假設(shè)3:既有Fe2+,又有Fe3+。

② 請設(shè)計實驗方案驗證假設(shè)3。

限選試劑:稀硫酸、KMnO4溶液、KSCN溶液、NaOH溶液、H2O2溶液。

實驗步驟

預(yù)期現(xiàn)象

步驟一:用膠頭滴管取出A試管中的溶液,用水稀釋后,并分裝在試管Ⅰ、Ⅱ中備用

步驟二:檢驗Fe3+,往試管Ⅰ中,_____________

_________________________

步驟三:檢驗Fe2+,往試管Ⅱ中,______________

_________________________

(4)已知C+2H2SO4(濃)2SO2↑+CO2↑+2H2O,該反應(yīng)體現(xiàn)濃硫酸的_____

A.脫水性  B.強氧化性  C.吸水性

若要驗證反應(yīng)產(chǎn)物中同時混有SO2氣體和CO2氣體,可選擇以下試劑進行實驗:

NaOH溶液 ②品紅溶液 ③溴水 ④Ca(OH)2溶液

選擇合適試劑,并安排合理的順序為_____________________(填序號)。

【答案】 可隨時控制反應(yīng)的進行和停止 品紅褪色 吸收多余的SO2氣體,防止尾氣污染(環(huán)境) 滴入幾滴KSCN溶液 溶液呈現(xiàn)血紅色 滴入少量KMnO4溶液(或先滴入幾滴稀硫酸) 紫紅色變淺或消褪 B ②③②④

【解析】1)在加熱的條件下,當鐵絲與濃硫酸接觸時才能反應(yīng),當往上抽動鐵絲時,鐵絲與硫酸不接觸,反應(yīng)停止,所以用“可抽動的鐵絲”的優(yōu)點是可隨時控制反應(yīng)的進行和停止;(2SO2具有漂白性,品紅溶液能被二氧化硫漂白,可用品紅溶液驗證SO2的生成,所以能說明有SO2氣體產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象是品紅溶液褪色,二氧化硫具有毒性,能被氫氧化鈉吸收,因此裝置C的作用是吸收多余的SO2氣體,防止尾氣污染(環(huán)境);3設(shè)計實驗方案驗證假設(shè)3:須驗證Fe3+Fe2+,步驟一:用膠頭滴管取A試管中的溶液,用水稀釋并分裝試管III備用;步驟二:往試管I中,滴加少量的KSCN溶液,溶液呈現(xiàn)血紅色,則說明原溶液中含有Fe3+;步驟三:往試管II滴加到少量的KMnO4溶液,Fe2+能還原高錳酸根離子,若溶液褪色,則說明原溶液中含有Fe2+;(4)反應(yīng)C2H2SO4()2SO2CO22H2O中碳單質(zhì)被濃硫酸氧化,該反應(yīng)體現(xiàn)濃硫酸的強氧化性,答案選B;若要驗證反應(yīng)產(chǎn)物中同時混有SO2氣體和CO2氣體,由于SO2能干擾CO2的檢驗,所以先檢驗二氧化硫,再除凈二氧化硫,最后檢驗二氧化碳即可,因此選擇試劑安排合理的順序為②③②④。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列圖示中,A是一種常見的單質(zhì),B、C、D、E是含A元素的常見化合物,它們的焰色反應(yīng)的火焰均呈黃色。

填寫下列空白:

(1)寫出化學式:A_____,B_____,D______________

(2)以上反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的有_____(填序號)。

(3)寫出反應(yīng)⑤的離子方程式:___。寫出反應(yīng)⑥的化學方程式:___。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】X原子轉(zhuǎn)移2個電子給Y原子,形成化合物XY,下列說法中正確的是(

A. X被氧化了 B. X是氧化劑

C. X發(fā)生了還原反應(yīng) D. Y在反應(yīng)中表現(xiàn)出還原性

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法錯誤的是( )

A. 用托盤天平稱取3.2 g NaCl固體

B. 過濾和向容量瓶轉(zhuǎn)移液體時,玻璃棒的作用相同

C. 容量瓶使用前應(yīng)洗滌、干燥、檢漏

D. 定容時,加水不慎超過刻度線,只能重新配置

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】分離混合物在工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛.某含有金屬鎢(W)、WO2、WO3、W2O5的混合物,欲從該混合物中分離出WO3和W2O5,并冶煉金屬鎢,其流程如圖所示.

請閱讀資料卡片并回答下列問題.

【資料卡片】

i.WO3易溶于NaOH、Na2CO3和Na2C2O4(草酸鈉)溶液并形成鎢酸鹽(Na2WO4);W2O5易被氧化,也能溶解在上述溶液中;金屬鎢和WO2不溶于上述溶液.

ii.WO3幾乎不與無機酸反應(yīng).

iii.鎢化合物在不同溶劑中的浸取率見下表(浸取是用溶劑溶解固體混合物,以分離可溶性組分及殘渣的過程.若浸取率為100%,則固體中的可溶組分全部溶解在溶劑中).

溶劑

煮沸時間(min)

W2O5(%)

WO3(%)

WO2

金屬鎢

①100g/L NaOH

②300g/LNa2CO3

③50g/L Na2CO3

④飽和Na2C2O4

⑤飽和Na2C2O4(在CO2氣氛下浸。

25

7

30

60

120

72.3

76.4

100

4.2

<0.5

100

100

100

100

100

未檢出

未檢出

(1)步驟Ⅰ和Ⅳ均要進行的操作是_______________________________________

(2)步驟Ⅱ、Ⅲ反應(yīng)的化學方程式分別是__________________________。

(3)WO3既屬于金屬氧化物,也屬于____(填“酸性”、“堿性”)氧化物,與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是___________________________

(4)步驟Ⅰ是將WO3分離出來,選用的試劑a是⑤,理由是______

(5)步驟Ⅳ可將W2O5分離出來,選用的試劑b是____,固體E中含有的物質(zhì)是___,D中的溶質(zhì)是____

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】原子序數(shù)依次增大的A,B,C,D,E,F六種元素.其中A的基態(tài)原子有3個不同的能級,各能級中的電子數(shù)相等;C的基態(tài)原子2p能級上的未成對電子數(shù)與A原子的相同;D為它所在周期中原子半徑最大的主族元素;E和C位于同一主族,F(xiàn)的原子序數(shù)為24.
(1)F原子基態(tài)的核外電子排布式為
(2)在A,B,C三種元素中,第一電離能由大到小的順序是(用元素符號回答).
(3)元素B的簡單氣態(tài)氫化物的沸點遠高于元素A的簡單氣態(tài)氫化物的沸點,其主要原因是
(4)由A,B,C形成的離子CAB與AC2互為等電子體,則CAB的結(jié)構(gòu)式為
(5)在元素A與E所形成的常見化合物中,A原子軌道的雜化類型為
(6)由B,C,D三種元素形成的化合物晶體的晶胞如圖所示,則該化合物的化學式為

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】肯定屬于同族元素且性質(zhì)相似的是(
A.原子核外電子排布式:A為1s22s2 , B為1s2
B.結(jié)構(gòu)示意圖:A為 ,B為
C.A原子基態(tài)時2p軌道上有1個未成對電子,B原子基態(tài)時3p軌道上也有1個未成對電子
D.A原子基態(tài)時2p軌道上有一對成對電子,B原子基態(tài)時3p軌道上也有一對成對電子

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下面的排序不正確的是(
A.晶體熔點的高低:
B.硬度由大到小:金剛石>碳化硅>晶體硅
C.熔點由高到低:Na>Mg>Al
D.晶格能由大到。篘aF>NaCl>NaBr>NaI

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】歸納法是高中化學學習常用的方法之一,某化學研究性學習小組在學習了《化學反應(yīng)原理》后作出了如下的歸納總結(jié):歸納正確的是( ) ①常溫下,pH=3的醋酸溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合,則有c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(CH3COO
②對已建立化學平衡的某可逆反應(yīng),當改變條件使化學平衡向正反應(yīng)方向移動時,生成物的百分含量一定增加
③常溫下,AgCl在同物質(zhì)的量濃度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同
④常溫下,已知醋酸電離平衡常數(shù)為Ka;醋酸根水解平衡常數(shù)為Kh;水的離子積為Kw;KaKh=Kw
⑤電解精煉銅時,電解質(zhì)溶液中銅離子濃度不變.
A.①④
B.①②④
C.①②④⑤
D.①②③④

查看答案和解析>>

同步練習冊答案