【題目】某學(xué)校化學(xué)學(xué)習(xí)小組為探究二氧化氮的性質(zhì),按下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)裝置甲中盛放濃硝酸的儀器A的名稱(chēng)是 ,儀器B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

(2)完成下面表格中的空白

裝置編號(hào)

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

反應(yīng)的化學(xué)方程式

NO2表現(xiàn)的化學(xué)性質(zhì)

淡黃色固體變白色

Na2O2+2NO2=2NaNO3

氧化性

(3)取下裝置丙中的試管C,向其中滴加足量的Na2SO3溶液,溶液顏色褪去,該過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。

反應(yīng)后的溶液中主要含有SO32—、SO42—、I等陰離子,請(qǐng)?zhí)顚?xiě)鑒定SO32—、SO42—和I的實(shí)驗(yàn)報(bào)告。

限選試劑:2mol/LHCl、1mol/LH2SO4、1mol/LBaCl2、1mol/LBa(NO3)2、CCl4、新制飽和溴水、新制飽和氯水。

編號(hào)

實(shí)驗(yàn)操作

預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論

步驟1

取少量待測(cè)液于試管A中,加入幾滴新制得飽和溴水,振蕩

,證明待測(cè)液中含有SO32—

步驟2

步驟3

另取少量待測(cè)液于試管C中,加入足量氯水,再加入四氯化碳,振蕩、靜置后觀察顏色

,證明待測(cè)液中含有I-

【答案】(1)分液漏斗;Cu+4HNO3()=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

(2)

裝置編號(hào)

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

反應(yīng)的化學(xué)方程式

NO2表現(xiàn)的化學(xué)性質(zhì)

還原性

溶液變藍(lán)色

NO2+2KI+H2SO4 =K2SO4 +I(xiàn)2 +NO+H2O

(3)I2+SO32-+H2O=2I+SO42-+2H

編號(hào)

實(shí)驗(yàn)操作

預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論

步驟①

溴水褪色

步驟②

另取少量待測(cè)液于試管B中,加入過(guò)量的2 mol/L的鹽酸,再滴加適量1 mol/L的 BaCl2 溶液

產(chǎn)生白色沉淀,證明含有SO42-

步驟③

溶液分層,下層液體呈紫色

【解析】

試題分析:(1)裝置甲中盛放濃硝酸的儀器A的名稱(chēng)是分液漏斗;燒瓶中發(fā)生濃硝酸與銅片的氧化還原反應(yīng),寫(xiě)出化學(xué)方程式:Cu+4HNO3()=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O。

故答案為:分液漏斗、Cu+4HNO3()=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O;

(2)Na2O2+2NO2═2NaNO3反應(yīng)中,NO2中N元素化合價(jià)升高,發(fā)生氧化反應(yīng),顯示還原性;NO2表現(xiàn)

的化學(xué)性質(zhì)為氧化性,則NO2中N元素化合價(jià)降低,裝置丙的反應(yīng)為:NO2+2KI+H2SO4═K2SO4+I2+NO+H2O,NO2將試管中的KI氧化為I2,與淀粉顯藍(lán)色

故答案為:

裝置編號(hào)

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

反應(yīng)的化學(xué)方程式

NO2表現(xiàn)的化學(xué)性質(zhì)

還原性

溶液變藍(lán)色

NO2+2KI+H2SO4═K2SO4+I2+NO+H2O

(3)裝置丙中,NO2將試管中的KI氧化為I2,與淀粉顯示藍(lán)色,當(dāng)加入Na2SO3溶液后,I2Na2SO3

還原為I-,顏色褪去,化學(xué)方程式為:I2+SO32-+H2O═2I-+SO42-+2H+。

故答案為:I2+SO32-+H2O═2I-+SO42-+2H+;

步驟①為了證明證明待測(cè)液中含有SO32-,則可加入氧化性試劑,且有明顯現(xiàn)象的試劑;

步驟③根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作可知為檢驗(yàn)I-,加入足量氯水,再加入四氯化碳,靜置后觀察顏色,若實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為:溶液分層,下層液體呈紫紅色,證明待測(cè)液含有I-;

步驟②為鑒定SO42-,SO42-檢驗(yàn)方式加入過(guò)量的2 molL-1的鹽酸,再滴加適量1 molL-1 BaCl2溶液,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為含有白色沉淀。

故答案為:

編號(hào)

實(shí)驗(yàn)操作

預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論

步驟①

新制飽和溴水

溴水褪色

步驟②

另取少量待測(cè)液于試管B中,加入過(guò)量的2 molL-1

鹽酸,再滴加適量1 molL-1 BaCl2溶液

產(chǎn)生白色沉淀,證明含有SO42-

步驟③

溶液分層,下層液體呈紫紅色

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】工業(yè)上利用硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe3O4、Fe2O3、FeO、SiO2)為原料制備高檔顏料——鐵紅(Fe2O3),具體生產(chǎn)流程如下:

試回答下列問(wèn)題:

1)硫鐵礦燒渣用稀硫酸酸溶時(shí)的不溶物為 (填化學(xué)式)。

2)實(shí)驗(yàn)室實(shí)現(xiàn)步驟Ⅱ”中分離操作所用的玻璃儀器有 ;

步驟中應(yīng)選用 試劑調(diào)節(jié)溶液的pH(填字母編號(hào))。

A.稀硝酸

B.氫氧化鈉溶液

C.高錳酸鉀溶液

D.氨水

3)檢驗(yàn)步驟已經(jīng)進(jìn)行完全的試劑是 。

4)步驟的反應(yīng)溫度一般需控制在35℃以下,其目的是 。

5)步驟在空氣中煅燒發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為

6)欲測(cè)定硫鐵礦燒渣中Fe元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù),稱(chēng)取ag樣品,充分酸溶、水溶后過(guò)濾,向?yàn)V液中加入足量的H2O2,充分反應(yīng)后加入NaOH溶液至不再繼續(xù)產(chǎn)生沉淀,經(jīng)過(guò)濾、洗滌、灼燒至固體恒重,冷卻后稱(chēng)得殘留固體bg。

寫(xiě)出加入足量的H2O2發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式

測(cè)得該樣品中Fe元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】CO和聯(lián)氨(N2H4)的性質(zhì)及應(yīng)用的研究是能源開(kāi)發(fā)、環(huán)境保護(hù)的重要課題。

(1)①CO、O2KOH溶液可以制成堿性燃料電池,則該電池反應(yīng)的離子方程式為________________

CO、O2和固體電解質(zhì)還可以制成如下圖1所示的燃料電池,則電極d的電極反應(yīng)式為______________

(2)聯(lián)氨的性質(zhì)類(lèi)似于氨氣,將聯(lián)氨通入CuO濁液中,有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化如圖2所示。

在圖示2的轉(zhuǎn)化中,化合價(jià)不變的元素是_________(填元素名稱(chēng))。

在轉(zhuǎn)化過(guò)程中通入氧氣發(fā)生反應(yīng)后,溶液的pH________(增大、減小不變”)轉(zhuǎn)化中當(dāng)有1 mol N2H4參與反應(yīng)時(shí),需要消耗O2的物質(zhì)的量為________

加入NaClO時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為:Cu(NH3)2ClO2OHCu(OH)22N2H42Cl2H2O

該反應(yīng)需在80℃以上進(jìn)行,其目的除了加快反應(yīng)速率外,還有________、________

3

(3)COSO2在鋁礬土作催化劑、773 K條件下反應(yīng)生成CO2和硫蒸氣,該反應(yīng)可用于從煙道氣中回收硫,反應(yīng)體系中各組分的物質(zhì)的量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖3所示,寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:____________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】中學(xué)實(shí)驗(yàn)室用如圖所示裝置制取少量溴苯。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白。

1在燒瓶a中裝的試劑是苯、溴和鐵屑。導(dǎo)管b的作用有兩個(gè):一是導(dǎo)氣,二是兼起__________的作用。

2反應(yīng)過(guò)程中在導(dǎo)管c的下口附近可以觀察到白霧出現(xiàn),這是由于反應(yīng)生成的________遇水蒸氣而形成的。

3反應(yīng)完畢后,向錐形瓶d中滴入AgNO3溶液,有__________生成。

4反應(yīng)完畢后,將燒瓶a中的液體倒入盛有冷水的燒杯里,可以觀察到燒杯底部有__________色不溶于水的液體。這是溶解了__________的粗溴苯。

5寫(xiě)出燒瓶a中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:____________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】紅色溶液X中通入氣體Y,溶液逐漸褪色,下列對(duì)X、Y的推斷正確的是( )

A.若X為品紅溶液,則Y一定是Cl2SO2

B.若X為含酚酞的氫氧化鈉溶液,則Y可能是SO2

C.若X為含KSCN的氯化鐵溶液,則Y一定是HI

D.若X為含硫酸氫鈉的石蕊溶液,則Y可能是SO2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某校研究性學(xué)習(xí)小組用相同大小的銅片和鋅片為電極研究水果電池(如圖所示),得到的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示:

已知:西紅柿、蘋(píng)果果汁都是顯酸性。

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

水果種類(lèi)

電極間距離/㎝

電流大小/A

西紅柿

1

98.7

西紅柿

2

72.5

蘋(píng)

2

27.2

(1)該實(shí)驗(yàn)的目的是探究水果種類(lèi)和________對(duì)水果電池電流大小的影響。

(2)能表明水果種類(lèi)對(duì)電流大小有影響的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是 。

(3)上圖所示的裝置中,負(fù)極的電極反應(yīng)式為 ,正極附近區(qū)域c(H+)將 (填“增大”、“減小”、“不變”),總反應(yīng)離子方程式為

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列敘述正確的是(用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值)

A.任何條件下,16gCH4與18 g H2O所含有電子數(shù)均為10NA

B.19gH3O+ 離子中含有的電子數(shù)為11NA

C.0.5mol/LH2SO4中的H+數(shù)為NA

D.22.4 L的CO氣體與1 mol N2所含的電子數(shù)相等

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列除雜方案錯(cuò)誤的是( )

選項(xiàng)

被提純的物質(zhì)

雜質(zhì)

除雜試劑

除雜方法

A

CO(g)

CO2(g)

NaOH溶液、濃H2SO4

洗氣

B

NH4Cl(aq)

Fe3+(aq)

NaOH溶液

過(guò)濾

C

Cl2(g)

HCl(g)

飽和食鹽水、濃H2SO4

洗氣

D

Na2CO3(s)

NaHCO3(s)

——

灼燒

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某溶液中含有下列六種離子:HCO3 SO32 Na CO32 NH4 NO3,向其中加入一定量Na2O2后,溶液中離子濃度基本保持不變的是(  )

A.只有 B④⑥ C③④⑥ D①②⑤

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