A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的單質(zhì)， D為地殼中含量最多的金屬；甲、乙、丙為化合物，其中甲為有磁性的黑色晶體，乙在常溫常壓下為無(wú)色液體。各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

（1）組成D的元素在周期表中的位置是                       。
（2）若用一種反應(yīng)類型概括上述轉(zhuǎn)化中所涉及到的全部反應(yīng)，該反應(yīng)類型是                。
（3）在上述電解反應(yīng)中，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式是                             。
（4）甲和D反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                       。
（5）D的某種鹽常用于凈水，用離子方程式表示其凈水原理                。

（1）第三（3）周期，第ⅢA（三、3主）族（各1分）。
（2）氧化還原反應(yīng)
（3）2O2—－4e—＝O2↑（或6O2—＋12e—＝3O2↑，沒(méi)配平給1分，無(wú)↑不扣分。）
（4）3Fe3O4＋8Al9Fe＋4Al2O3（沒(méi)配平給1分，無(wú)△不扣分）
（5）Al3+＋3H2OAl(OH)3＋3H+（沒(méi)配平扣1分，無(wú)可逆號(hào)或標(biāo)↓扣1分，同時(shí)具有前述兩項(xiàng)或以上0分。）

解析試題分析：根據(jù)題意，D為地殼中含量最多的金屬是Al，甲為有磁性的黑色晶體Fe3O4， Fe和水在高溫下生成Fe3O4和H2 ，A是Fe ，C是H2 ，又Fe在純氧氣中燃燒生成Fe3O4 ，甲和D是鋁熱反應(yīng)，丙是Al2O3，電解氧化鋁得到氧氣和鋁，依次解答；（1）D是鋁在周期表中的位置是第三周期，IIIA族；（2）各個(gè)反應(yīng)均有單質(zhì)參加或生成，都有化合價(jià)變化，均屬于氧化還原反應(yīng)；（3）電解氧化鋁，陽(yáng)極是O2- 失電子生成O2；（4）鋁和四氧化三鐵發(fā)生鋁熱反應(yīng)：3Fe3O4＋8Al 9Fe＋4Al2O3 ；（5）明礬凈水，利用鋁離子水解Al3+＋3H2OAl(OH)3（膠體）＋3H+。
考點(diǎn)：金屬及其化合物。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

如圖是傳統(tǒng)的工業(yè)生產(chǎn)金屬鋁的基本流程圖。

請(qǐng)回答：
（1）金屬鋁常用來(lái)制造容器，但鋁制餐具不宜用來(lái)蒸煮或長(zhǎng)時(shí)間存放酸性、堿性等食物，寫(xiě)出鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式：_____________________________________。
石油煉制和煤的干餾產(chǎn)品________(填物質(zhì)名稱)作電解鋁的陰極和陽(yáng)極材料。
（2）在冶煉過(guò)程中，陽(yáng)極材料需要定期進(jìn)行更換，原因是該極材料不斷被消耗，產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因是____________________________________(用化學(xué)方程式表示)。
（3）工業(yè)上通過(guò)電解熔融的MgCl2制取金屬鎂，電解反應(yīng)方程式為_(kāi)_______________。鎂和鋁都是活潑金屬，為什么在電解冶煉過(guò)程中，一個(gè)用氯化物，一個(gè)用氧化物，請(qǐng)說(shuō)明理由。________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

二元弱酸是分步電離的，25時(shí)碳酸和草酸的如下表：

H2CO3
 		Ka1=4.3×10-7
 		H2C2O4
 		Ka1=5.6×10-2
 
Ka2=5.6×10-11
 		Ka2=5.42×10-5
 
 
（1）設(shè)有下列四種溶液：
A．0.1 mol/L的Na2C2O4溶液        B．0.1 mol/L的NaHC2O4溶液
C．0.1 mol/L的Na2CO3溶液         D．0.1 mol/L的NaHCO3溶液
其中，c(H＋)最大的是_________，c（OH－）最大的是_________ 。
（2）某化學(xué)實(shí)驗(yàn)興趣小組同學(xué)向用大理石和稀鹽酸制備CO2后殘留液中滴加碳酸鈉溶液，在溶液中插人pH傳感器，測(cè)得pH變化曲線如圖所示。

剛開(kāi)始滴人碳酸鈉溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)________，BC段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____，D點(diǎn)時(shí)混合溶液中由水電離產(chǎn)生的c（H+）="_________" mol/L。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

已知A、Y為常見(jiàn)金屬單質(zhì)，且Y是短周期元素，Z既可溶于鹽酸，又可溶于氫氧化鈉溶液。
據(jù)圖回答問(wèn)題：

(1)Y在元素周期表中的位置_______________________。
(2)Z與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________________________。
(3)B與M反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________________________。
(4)A與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________________。
(5)檢驗(yàn)溶液F中陽(yáng)離子的方法是____________________________________。
(6)在沸水中加入F的飽和溶液的離子方程式為_(kāi)______________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

鐵和鐵的化合物用途廣泛。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出在潮濕空氣中鋼鐵銹蝕時(shí)正極反應(yīng)的電極反應(yīng)式：_______________________。
將生銹的鐵屑放入H2SO4溶液中充分溶解后，在溶液中并未檢測(cè)出Fe3＋，用離子方程式說(shuō)明原因：______________________________________。
（2）愛(ài)迪生蓄電池的反應(yīng)式為
①愛(ài)迪生蓄電池的正極是                       ， 該電池工作一段時(shí)間后必須充電，充電時(shí)生成Fe的反應(yīng)類型是______。
②高鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種新型凈水劑。用如圖裝置可以制取少量高鐵酸鈉。寫(xiě)出在用電解法制取高鐵酸鈉時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式___________________________________。

③你認(rèn)為高鐵酸鈉作為一種新型凈水劑的理由錯(cuò)誤的是 ______。
a．高鐵酸鈉溶于水形成一種膠體，具有較強(qiáng)的吸附性
b．高鐵酸鈉在消毒殺菌時(shí)被還原生成Fe3＋，F(xiàn)e3＋水解產(chǎn)生氫氧化鐵膠體能吸附懸浮雜質(zhì)
c．高鐵酸鈉具有強(qiáng)氧化性，能消毒殺菌
d．高鐵酸鈉具有強(qiáng)還原性，能消毒殺菌
（3）某FeO、Fe2O3混合物中，鐵、氧的物質(zhì)的量之比為4︰5，其中Fe2+與Fe3+物質(zhì)的量之比為_(kāi)__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

某同學(xué)欲探究濃硫酸、稀硫酸、濃硝酸、稀硝酸分別與鐵、銅反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中的有關(guān)問(wèn)題。
（1）在常溫下，分別向盛有等量鐵片的四支試管中加入等體積的①濃硫酸 ②稀硫酸 ③濃硝酸 ④稀硝酸，能觀察到發(fā)生明顯反應(yīng)的是（填序號(hào)，下同）       ，無(wú)明顯反應(yīng)現(xiàn)象的是          。
（2）分別向盛有等量銅片的四支試管中加入等體積的①濃硫酸 ②稀硫酸 ③濃硝酸 ④稀硝酸，能觀察到隨即發(fā)生劇烈反應(yīng)的是       ，開(kāi)始不反應(yīng)，加熱后發(fā)生反應(yīng)的是          ，加熱也不發(fā)生反應(yīng)的是          。能緩慢發(fā)生反應(yīng)或微熱時(shí)能發(fā)生反應(yīng)的是      ，反應(yīng)的離子方程式為：                          ;
先將銅與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體X持續(xù)通入下圖裝置中，一段時(shí)間后再將銅與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的大量氣體Y也持續(xù)通入該裝置中，可觀察到的現(xiàn)象包括             。

a．通入X氣體后先產(chǎn)生白色沉淀后溶解
b．通入X氣體后溶液中無(wú)明顯現(xiàn)象
c．通入Y氣體后有沉淀產(chǎn)生       
d．通入Y氣體后沉淀溶解
e．通入Y氣體后溶液中無(wú)明顯現(xiàn)象
（3）若將（2）的Ba（OH)2換為氫硫酸，則通入X氣體后的現(xiàn)象為                                 ，反應(yīng)的化學(xué)方程式為                         。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

物質(zhì)A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K有下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中氣體D、E為單質(zhì)，試回答：

（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：氣體B是_____________，H是_______________，
（2）寫(xiě)出A與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：______________________________________;
（3）寫(xiě)出反應(yīng)“I→J”的離子方程式：_____________________________________________;
（4）寫(xiě)出反應(yīng)“F→G”的離子方程式：____________________________________________;
（5）在溶液I中滴入NaOH溶液，可觀察到的現(xiàn)象是：_______________________________;
其反應(yīng)的原理是（化學(xué)方程式）_________________________________________________.
（6）檢驗(yàn)溶液J中的金屬陽(yáng)離子，用______________________試劑（填化學(xué)式），其現(xiàn)象是
_________________________________.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

在實(shí)驗(yàn)室里，某同學(xué)取一小塊金屬鈉做鈉與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。試完成下列問(wèn)題：
（1）切開(kāi)的金屬鈉暴露在空氣中，最先觀察到的現(xiàn)象是____________________________，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________________________________。
（2）將鈉投入水中后，鈉熔化成一個(gè)小球，根據(jù)這一現(xiàn)象你能得出的結(jié)論是
①_______________________________________________，
②_______________________________________________。
將一小塊鈉投入盛有飽和石灰水的燒杯中，不可能觀察到的現(xiàn)象是________。

A．有氣體生成
B．鈉熔化成小球并在液面上游動(dòng)
C．燒杯底部有銀白色的金屬鈣生成
D．溶液變渾濁
（3）鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________________________________。在反應(yīng)過(guò)程中，若生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下224 mL的H2，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為_(kāi)_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

如圖是傳統(tǒng)的工業(yè)生產(chǎn)金屬鋁的基本流程圖：

結(jié)合流程圖回答下列問(wèn)題：
（1）工業(yè)冶煉金屬鋁用的是鋁土礦，鋁土礦的主要成分是________(填化學(xué)式)。煤的干餾產(chǎn)物__________(填物質(zhì)名稱)作電解鋁的陰極和陽(yáng)極材料。
（2）氧化鋁熔點(diǎn)高達(dá)2050℃，工業(yè)上為了降低能量消耗，在金屬鋁的冶煉過(guò)程中采取的措施是________________________________________________________________________。
（3）在冶煉過(guò)程中，陽(yáng)極材料需要定期地進(jìn)行更換，原因是該極材料不斷被消耗，產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因是__________________________________________________________。
（4）工業(yè)上制取金屬鎂采取電解熔融MgCl2的方法，電解反應(yīng)方程式為_(kāi)________________，鎂和鋁都是活潑金屬，為什么在電解冶煉過(guò)程中，一個(gè)用氯化物，一個(gè)用氧化物？________________________________________________________________________。

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