Question

室溫下，將1.00mol· L^-1鹽酸滴入20.00mL1.00mol· L^-1氨水中，溶液pH隨加入鹽
酸體積變化曲線如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是

1. A.
   a點(diǎn)：pH=14
2. B.
   b點(diǎn)：c(NH₄⁺) +c(NH₃·H₂O) = c(Cl^-)
3. C.
   c點(diǎn)：水電離出的c(H⁺) = 1.0×10^-7mol· L^-1
4. D.
   c點(diǎn)后，溶液中離子濃度大小關(guān)系一定為：

Answer 1

C
試題分析：氨水是弱堿，1.00mol· L^－1氨水中c(OH^-)<1.00mol· L^－1,pH>14，A錯誤；當(dāng)加入鹽酸20mL時，鹽酸與氨水恰好完全中和，此時溶液呈酸性，所以c點(diǎn)鹽酸的體積小于20mL，c點(diǎn)pH=7，水電離的c(H⁺)=1.0×10^－7mol· L^－1，C正確；b點(diǎn)為氨水與氯化銨溶液的混合物，c(NH₄^＋) ＋c(NH₃·H₂O) > c(Cl^－)，B錯誤；c點(diǎn)后，溶液呈酸性，離子濃度關(guān)系可能為c(Cl^－)＞c(NH₄^＋)＞c(H^＋)＞c(OH^－)
或c(Cl^－)＞c(H^＋)＞c(NH₄^＋)＞c(OH^－)，D錯誤。
考點(diǎn)：微粒濃度比較   弱電解質(zhì)電離平衡   水的電離
點(diǎn)評：鹽酸與氯化銨的混合溶液中，離子濃度大小可能為c(Cl^－)＞c(NH₄^＋)＞c(H^＋)＞c(OH^－)
或c(Cl^－)＞c(H^＋)＞c(NH₄^＋)＞c(OH^－)。