在相同條件下，下列氣體中密度最大的是（　�。�
A、H2
B、O2
C、C12
D、HCl
考點(diǎn)：阿伏加德羅定律及推論
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：相同條件下，氣體摩爾體積相等，根據(jù)ρ=
m
V
=
nM
nVm
=
M
Vm
中密度和摩爾質(zhì)量之間的關(guān)系式計(jì)算．
解答： 解：相同條件下，氣體摩爾體積相等，根據(jù)ρ=
m
V
=
nM
nVm
=
M
Vm
知，氣體摩爾體積相等時，氣體密度與其摩爾質(zhì)量成正比，氯氣的摩爾質(zhì)量是71g/mol，氧氣的摩爾質(zhì)量是32g/mol，氯化氫的摩爾質(zhì)量是36.5g/mol，氫氣的摩爾質(zhì)量是2g/mol，摩爾質(zhì)量越大其密度越大，所以密度大小順序是：C＞D＞B＞A，則摩爾質(zhì)量最大的是氯氣，
故選C．
點(diǎn)評：本題考查了阿伏伽德羅定律及推論，會根據(jù)各個物理量之間的關(guān)系來分析解答，從而得出密度和摩爾質(zhì)量之間的關(guān)系，難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某無色溶液能與鋁反應(yīng)放出氫氣，則該溶液中肯定不能大量共存的離子組是（　　）
A、NH4+、Na+、Ba2+、Cl-
B、Na+、I-、HCO3-、SO42-
C、K+、Cl-、SO32-、AlO2-
D、Na+、Mg2+、SO42-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有一種生產(chǎn)碘的方法是用亞硫酸氫鈉（NaHSO3）還原碘酸鹽（IO3-），每還原出1mol I2，理論上需用去亞硫酸氫鈉（　　）
A、1molB、2mol
C、2.5molD、5mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

元素X、Y、Z在周期表中的相對位置如圖所示．
X
Y
Z
已知Y元素原子的外圍電子排布為ns（n-1）np（n+1），則下列說法不正確的是（　�。�
A、Y元素原子的外圍電子排布為4s24p4
B、Y元素在周期表的第三周期ⅥA族
C、X元素所在周期中所含非金屬元素最多
D、Z元素的最高正價為+5價

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

2005年10月12日北京時間上午9時，中國酒泉衛(wèi)星發(fā)射中心成功將“神舟6號”飛船送入太空，這一壯舉又一次受到世界關(guān)注．火箭推進(jìn)器中有強(qiáng)還原劑液體肼（N2H4）和強(qiáng)氧化劑液態(tài)雙氧水．當(dāng)它們混合時，即產(chǎn)生大量氮?dú)夂退魵獠⒎懦龃罅繜幔阎?.4mol液態(tài)肼與足量的液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵猓懦?56.652kJ的熱量．
（1）反應(yīng)的熱化學(xué)方程
 

（2）又已知H2O（l）=H2O（g）△H=44kJ．mol-1．則16g液態(tài)肼與足量的液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成氮?dú)夂鸵簯B(tài)水時放出的熱量是
 
kJ．
（3）此反應(yīng)用于火箭推進(jìn)，除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外還有一個很大優(yōu)點(diǎn)是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組中的兩種物質(zhì)相互反應(yīng)時，無論哪種過量，都可以用同一個離子方程式表示的是（　�。�
①碳酸鈉溶液與鹽酸②偏鋁酸鈉溶液與鹽酸③氯化鋁溶液與氨水   ④硫酸氫鈉與氫氧化鋇．
A、③⑤B、①③C、僅有③D、②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)變化不能實(shí)現(xiàn)的是（　　）
①一種核素變成另一種核素　
②一種離子變成另一種離子
③一種分子變成另一種分子　
④一種單質(zhì)變成另一種單質(zhì)
⑤一個質(zhì)子變成一個中子　
⑥一種同素異形體變成另一種同素異形體　
⑦混合物變成純凈物　
⑧有毒、有污染的物質(zhì)轉(zhuǎn)化成無毒、無污染的物質(zhì)　
⑨金屬元素變成非金屬元素　
⑩共價化合物轉(zhuǎn)化成離子化合物．
A、①②④⑤⑦B、②③⑥⑧
C、①⑤⑨D、③⑥⑨⑩

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水時的反應(yīng)熱叫做中和熱．現(xiàn)利用如圖裝置進(jìn)行中和熱的測定，請回答下列問題：
（1）該圖中有兩處未畫出，它們是
 
、
 
．
（2）做一次完整的中和熱測定實(shí)驗(yàn)，溫度計(jì)需使用
 
次．
（3）把溫度為15.0℃，濃度為0.5mol/L的酸溶液和0.55mol/L的堿溶液各50mL混合（溶液密度均為1g/mL），生成溶液的比熱容c=4.18J/g?℃，輕輕攪動，測得酸堿混合液的溫度變化數(shù)據(jù)如下：
反應(yīng)物起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃中和熱
HCl+NaOH15.018.4△H1
HCl+NH3?H2O15.018.1△H2
①試計(jì)算上述兩組實(shí)驗(yàn)測出的中和熱△H1=
 
，△H2=
 
．
②兩組實(shí)驗(yàn)結(jié)果差異的原因是
 
．
③寫出HCl+NH3?H2O的熱化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

由以下兩種途徑制銅：
（1）CuO
H2SO4
CuSO4
Zn
Cu  
（2）Zn
H2SO4
H2
CuO
Cu  
假設(shè)每一步反應(yīng)都完全，要制得等質(zhì)量的銅，兩個途徑相比較，下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A、消耗等物質(zhì)的量的Zn、H2SO4、CuO
B、所有反應(yīng)類型都相同
C、過程中產(chǎn)生的ZnSO4質(zhì)量相同
D、只有CuO消耗的質(zhì)量相同

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