【題目】（1）按官能團的不同，可以對有機物進行分類，請指出下列有機物的種類，填在橫線上。

① CH3CH＝CHCH 3 __________；

② ___________；

③ __________；

④ _____________；

（2）按系統(tǒng)命名法命名

①CH3 CH(C2H5)CH(CH3)2 的名稱___________________

②(CH3)2C=C(CH3)2 的名稱______________________________

【答案】 烯烴 酚 酯 羧酸 2，3-二甲基戊烷 2,3-二甲基-2-丁烯

【解析】（1）有機物按照元素組成可以分為烴和烴的衍生物，而烴又分為烷烴、烯烴、炔烴、芳香烴等，烴的衍生物包括醇、酚、醚、醛、酮、羧酸、酯等。根據(jù)各種物質(zhì)的定義，①屬于烯烴，②屬于酚，③屬于酯，④屬于羧酸。正確答案：烯烴、酚、酯、羧酸。（2）①該烴屬于烷烴，主鏈含有五個碳原子，名稱是2，3-二甲基戊烷，②屬于烯烴，主鏈四個碳原子，名稱是2，3-二甲基-2-丁烯。 正確答案：2，3-二甲基戊烷、2，3-二甲基-2-丁烯。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)于目前常用元素周期表的說法中正確的是（ ）
A.第ⅢB族元素種類最多
B.只有第3列到第12列全部是金屬元素
C.周期數(shù)大于或等于族的序數(shù)時，一定是金屬元素
D.是按原子的質(zhì)量數(shù)由小到大的順序編制的

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鎂、鋁單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)以相似性為主，但也存在某些較大差異性，下列物質(zhì)能用于證明二者存在較大差異性的是（ ） ①CO2 ②鹽酸 ③NaOH溶液 ④水．
A.①④
B.②③
C.①③
D.②③④

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】造成酸雨的主要物質(zhì)是NO2和SO2，某科研小組進行如下研究。

（1）處理二氧化硫通常是先在水中把它氧化成硫酸，再用NH3·H2O吸收。

已知2NH3·H2O (aq) + H2SO4(aq)==(NH4)2SO4(aq)+ 2H2O(l) △H=-24.2kJ/mol，中和熱△H=-57.3 kJ/mol則1mol NH3·H2O理論上完全電離時需要吸收的熱量為________。

（2）常溫下也可以用NaOH溶液直接吸收SO2，在吸收過程中，溶液pH隨n(SO32-):n(HSO3-)變化關(guān)系如下表:

n(SO32-):n(HSO3-)

88:12

1:1

12:88

pH

8.2

7.4

6.0

①當(dāng)吸收液呈中性時，溶液中離子濃度由大到小排列順序為___________。

②當(dāng)向NaOH溶液中通入足量的SO2時，得到NaHSO3溶液，在pH為4~7之間電解，硫元素在陰極上被還原為Na2S2O4，這是電化學(xué)脫硫技術(shù)之一。寫出該陰極的電極反應(yīng)式_______。

（3）向容積為2L，密閉容器中分別充入0.20molNO2和0.4mol SO2，發(fā)生SO2(g)+NO2(g) SO3(g)+NO(g) △H=-41.8 kJ/mol 在不同溫度下測定同一時刻NO2的轉(zhuǎn)化率，結(jié)果如下圖所示。

①a、c兩點反應(yīng)速率大小關(guān)系: v(a) ___v(c)。(填“>”、“<” 或“=”)

②溫度為T2時從反應(yīng)開始經(jīng)過2min 達(dá)到b點，用SO3表示這段時間的反應(yīng)速率為______，此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_______。若在此溫度下，保持容器的容積不變，再向容器中充入0.10molNO2和0.2molSO2，NO2的轉(zhuǎn)化率_______(填“增大”、“減小”或“不變”).

③NO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高先增大后減小的原因是____________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】能增加反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)的是:

①升高溫度 ②增加濃度③增大壓強 ④使用催化劑

A. ① ③ B. ①④ C. ②③ D. ①③④

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)①圖I表示10mL量筒中液面的位置,A與B,B與C刻度間相差1mL,如果刻度A數(shù)值為4,則量筒中液體的體積是①,由于放置位置不當(dāng)讀數(shù)時俯視,讀出的數(shù)值為②則①②的正確數(shù)值為__________________

A①3.2mL、②小于3.2mL B.①4.8mL、②大于4.8mL

C.①3.2mL、②大于3.2ml D.①4.8mL、②小于4.8mL

②實驗室需配制1mol·L-1的NaOH溶液220mL,在用托盤天平稱取NaOH固體時,天平讀數(shù)為________填代號,下同)。

A.大于8.8g B.小于8.8g C.8.8g

（2）表示溶液濃度的方法通常有兩種;溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(W)和物質(zhì)的量濃度 (c),因此在配制溶液時,根據(jù)不同的需要,有不同的配制方法。請完成下列填空題。

Ⅰ.用10%(密度為1.01g·cm3-)的氫氧化鈉溶液配制成27.5g 2%的氫氧化鈉溶液。

①計算:需_________g10%(密度為1.01g·cm3-)的氫氧化鈉溶液

②量取:用量筒量取10%的氫氧化鈉溶液_________mL

Ⅱ.把98%(密度為1.84g·cm3-)的濃硫酸稀釋成2mol/L的稀硫酸100ml,回答下列問題:

①需要量取濃硫酸_______ mL

②下列實驗操作使配制的溶液濃度偏低的是__________

A.容量瓶洗滌后未干燥

B.量取溶液時,仰視刻度線

C.裝入試劑瓶時,有少量溶液濺出

D.沒有洗滌燒杯和玻璃棒

E.定容時,加水不慎超出刻度線,又倒出一些

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】體積相同的甲、乙兩個容器中，分別充有等物質(zhì)的量的SO2和O2，在相同溫度下發(fā)生反應(yīng):2SO2+O22SO3并達(dá)到平衡。若在這一過程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強不變，則關(guān)于甲、乙兩容器說法正確的是（ ）

A. 達(dá)平衡時間甲比乙短

B. 乙容器中再充入等物質(zhì)的量的SO2和O2，重新達(dá)平衡時轉(zhuǎn)化率減小

C. 達(dá)平衡時，甲中SO2的濃度比乙中SO2的濃度大

D. 達(dá)平衡時，甲的轉(zhuǎn)化率比乙低

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如下圖(其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA－，Ⅲ代表A2－)，向20mL0.2mol／L H2A溶液中滴加0.2mol／L NaOH溶液 , 根據(jù)圖示判斷，下列說法正確的是(　　)

A. H2A在水中的電離方程式是：H2A===H＋＋HA－；HA－H＋＋A2－

B. 當(dāng)V(NaOH)＝20 mL時，溶液中各離子濃度的大小順序為：c(Na＋)>c(HA－)>c(H＋)>c(A2－)>c(OH－)

C. 當(dāng)V(NaOH)＝30 mL時，溶液中存在以下關(guān)系：2c(H＋)＋c(HA－)＋2c(H2A)＝c(A2－)＋2c(OH－)

D. 等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后，其溶液中水的電離程度比純水大

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】由乙烯和丙二酸等物質(zhì)合成I，合成路線如下：

請回答下列問題：

（1）丙二酸的結(jié)構(gòu)簡式是_________。

（2）有機物D的分子式為C5H10O4，其官能團的名稱是__________。

（3）寫出A→B的化學(xué)反應(yīng)方程式______________________________________。

（4）E→F的反應(yīng)類型是______________。

（5）在一定條件下，丙二酸與乙二醇通過發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高分子化合物。寫出該高分子化合物的化學(xué)式______________。

（6）I的同分異構(gòu)體中屬于芳香族化合物且滿足下列條件的有_____種。

①苯環(huán)上有4個取代基；②與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；③每種同分異構(gòu)體1 mol能與1 mol碳酸鈉發(fā)生反應(yīng)，也能與足量金屬鈉反應(yīng)生成2molH2；④一個碳原子連接2個或2個以上羥基不穩(wěn)定。

其中苯環(huán)上的一氯代物只有一種的是___________________。(寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式)

（7）丙二酸可由乙烯、甲醛為原料制得（其它無機試劑任選）。請模仿并畫出合成路線圖。___________

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案