若某基態(tài)原子的外圍電子排布為4d15s2，則下列說法不正確的是（　　）
A、該元素位于第五周期IB族
B、該元素原子核外有5個電子層
C、該元素原子最外層共有2個電子
D、該元素原子M層上共有18個電子
考點：原子核外電子排布
專題：
分析：某基態(tài)原子的外圍電子排布為4d15s2，處于第五周期第ⅢB族，屬于d區(qū)元素，M層完全充滿，容納18個電子，該元素原子最外層為5s2，原子有5個電子層，最外層有2個電子，據(jù)此解答．
解答： 解：A．外圍電子排布為4d15s2，處于第五周期第ⅢB族，故A錯誤；
B．該元素原子最外層為5s2，有5個電子層，故B正確；
C．該元素原子最外層為5s2，最外層有2個電子，故C正確；
D．該元素原子M層上共有18個電子，故D正確，
故選D．
點評：本題考查原子核外電子排布，題目難度不大，本題注意元素價層電子排布特點以及與在周期表位置的關系，熟練掌握元素周期表的結構．
練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

某同學對實驗室用石灰石和稀鹽酸制取二氧化碳后的溶液進行成分鑒定，取廢液的上層清液，開始出現(xiàn)氣泡，滴加至10g才開始出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加至沉淀不再產(chǎn)生，過濾，測的沉淀的質量為5g，并繪制出下列圖象．
（1）滴加的碳酸鈉溶液中溶質屬于
 
（填“電解質”或“非電解質”）；
（2）已知質量分數(shù)為26.5%的碳酸鈉溶液密度為1.25g?mL-1，則其溶質物質的量濃度為
 
；
（3）標準狀況下，圖象中的a點表示產(chǎn)生氣體的體積是
 
L；
（4）碳酸鈉溶液從0g滴加至10g過程中，反應的離子方程式為
 
；廢液中含有的溶質是
 
（寫化學式）；
（5）通過計算，圖象橫坐標中b點時消耗的碳酸鈉溶液的體積為
 
mL．

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科目：高中化學 來源： 題型：

鎳鎘（Ni-Cd）可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應用．已知某鎳鎘電池的電解質溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進行：Cd+2NiOOH+2H2O
放電
充電
Cd（OH）2+2Ni（OH）2有關該電池的說法正確的是（　�。�
A、充電時陽極反應：Ni（OH）2-e-+OH-=NiOOH+H2O
B、放電時負極附近溶液的pH不變
C、放電時電解質溶液中的OH-向正極移動
D、充電時Cd與外電源的正極相連

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科目：高中化學 來源： 題型：

在配制鹽溶液時，為抑制鹽水解，需加入某一溶液，下列各組溶液配制時所加溶液（括號內為溶質）正確的是（　�。�
A、Fe2（SO4）3（HCl）
B、Na2CO3（NaOH）
C、AlCl3（H2SO4）
D、CH3COONa（CH3COOH）

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各圖中表示正反應是吸熱反應的圖是（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學 來源： 題型：

在第n電子層中，當它作為原子的最外層時，容納電子數(shù)最多與第（n-1）層相同；當它作為原子的次外層時，其電子數(shù)比（n-1）層多10個，則對此電子層的判斷正確的是（　�。�
A、必為K層
B、只能是L層
C、只能是M層
D、可以是任意層

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科目：高中化學 來源： 題型：

在智利硝石礦層中含有碘酸鈉，可用亞硫酸氫鈉與其反應來制備單質碘，化學方程式是：2NaIO3+5NaHSO3=3NaHSO4+2Na2SO4+I2+H2O
（1）用“雙線橋”標出電子轉移的方向和數(shù)目．
（2）反應產(chǎn)物中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質的量之比為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列溶液中Cl-的物質的量濃度與50mL 1mol/L的AlCl3溶液中Cl-的物質的量濃度相等的是（　�。�
A、150mL 1mol/L的NaCl溶液
B、75mL2mol/L的HCl溶液
C、150mL 3mol/L的KCl溶液
D、75mL 1mol/L的MgCl2溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、二氧化碳通入過量的氫氧化鈉溶液：CO2+2 OH-=CO32-+H2O
B、碳酸鈣與硝酸反應：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
C、少量金屬鈉放入冷水中：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
D、向沸水中滴加FeCl3溶液制備Fe（OH）3膠體：Fe3++3H2O?Fe（OH）3↓+3H+

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