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【題目】現有反應:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g);H<0850℃時,K=1.

(1)若溫度降低到950℃時,達到平衡時K______1(填大于”“小于等于”).

(2)850℃時,若向一容積可變的密閉容器中同時充入1molCO,3molH2O,1molCO2xmolH2,則:

①當x=5.0時,上述平衡向______(填正反應逆反應)方向移動.

②若要使上述反應開始時向正反應方向進行,則x應滿足的條件是______

【答案】 小于 逆反應 x<3.0

【解析】試題分析:(1)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g);△H0,在850℃時,平衡常數K=1,升溫到950℃時,平衡常數隨溫度變化,反應是放熱反應,升溫平衡逆向進行,平衡常數減小,K1

(2)①850℃時,若向一容積可變的密閉容器中同時充入 1.0molCO3.0molH2O、1.0molCO2xmolH2,當x=5.0時,反應前后氣體體積不變,可以利用物質的量代替平衡濃度計算濃度商,Q==5/3K=1,平衡逆向進行;若要使上述反應開始時向正反應方向進行,滿足QK,Q=1x3.0,則x應滿足的條件是0x3

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】可逆反應A(g)B(g)2C(g)在不同溫度下經過一定時間,混合物中C的體積分數與溫度的關系如圖所示。

1)由T1T2變化時,正反應速率_______逆反應速率(“>”“<”“=”)。

2)由T3T4變化時,正反應速率_______逆反應速率(“>”“<”“=”)。

3)反應在_________溫度下達到平衡。

4)此反應的正反應為_______熱反應。

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【題目】一定條件下,通過下列反應可實現燃煤煙氣中硫的回收:SO2(g)+2CO(g)2CO2(g)+S(l) ΔH<0,若反應在恒容的密閉容器中進行,下列有關說法正確的是(  )

A. 平衡前,隨著反應的進行,容器內壓強始終不變

B. 平衡時,其他條件不變,分離出硫,正反應速率加快

C. 平衡時,其他條件不變,升高溫度可提高SO2的轉化率

D. 其他條件不變,使用不同催化劑,該反應的平衡常數不變

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【題目】分離混合物的方法錯誤的是

A.分離苯和硝基苯:蒸餾B.分離氯化鈉與氯化銨固體:升華

C.分離水和溴乙烷:分液D.分離氯化鈉和硝酸鉀:結晶

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知元素砷(As)的原子序數為33,下列敘述正確的是(  )

A. 砷元素的最高化合價為+3

B. 砷元素是第四周期的主族元素

C. 砷原子的第3電子層含有16個電子

D. 砷的氧化物的水溶液呈弱堿性

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】只給出下列甲中和乙中對應的量,不能組成一個求物質的量的公式的是(

物質微粒數

阿伏加德羅常數

標準狀況下氣體摩爾體積

標準狀況下氣體體積

固體體積

固體密度

溶液中溶質的質量分數

溶液的體積

非標準狀況下物質的質量

物質的摩爾質量


A.③
B.③④
C.②③④
D.③④⑤

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】有機物含有的官能團不同,性質也有差異。

1mol下列有機物可與2mol溴單質發(fā)生加成反應的是____________(填字母)。

A.乙烯 B.乙炔 C.乙烷

②下列有機物中,核磁共振氫譜只有一個吸收峰的是____________(填字母)。

A.苯 B.苯酚 C.苯甲酸

③下列有機物中,能發(fā)生銀鏡反應的是____________(填字母)。

A.乙酸乙酯 B.乙醇 C.葡萄糖

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】當固體AgCl放在較濃的KI溶液中振蕩時,部分AgCl轉化為AgI,其原因是.( )

A.AgIAgCl穩(wěn)定B.氯的非金屬性比碘強

C.I的還原性比ClD.AgI的溶解度比AgCl

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【題目】反應3Fe(s)4H2O(g) Fe3O4(s)4H2(g)在一可變容積的密閉容器中進行,試回答:

1增加Fe的量,其反應速率________(增大、不變減小,下同)。

2將容器的體積縮小一半,其反應速率____________。

3保持體積不變,充入N2使體系壓強增大,其反應速率____________

4保持壓強不變,充入N2使容器的體積增大,其反應速率____________。

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