下列化學(xué)式能真實(shí)表示物質(zhì)分子組成的是（　　）
A、NaCl
B、S03
C、CsCl
D、Si02
考點(diǎn)：分子間作用力對(duì)物質(zhì)的狀態(tài)等方面的影響,不同晶體的結(jié)構(gòu)微粒及微粒間作用力的區(qū)別
專(zhuān)題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)
分析：化學(xué)式能真實(shí)表示物質(zhì)分子組成的是分子晶體，常見(jiàn)的分子晶體有：所有非金屬氫化物、部分非金屬單質(zhì)（金剛石、晶體硅等除外）、部分非金屬氧化物（二氧化硅等除外）、幾乎所有的酸、絕大多數(shù)的有機(jī)物晶體、據(jù)此即可解答．
解答： 解：A．NaCl為離子化合物，只有鈉離子和氯離子，沒(méi)有分子，故A錯(cuò)誤；
B．S03為非金屬氧化物，S03晶體是分子晶體，晶體中只存在分子，所以化學(xué)式S03能真實(shí)表示三氧化硫分子組成，故B正確；
C．CsCl為離子化合物，只有銫離子和氯根離子，沒(méi)有分子，故C錯(cuò)誤；
D．Si02為原子晶體，是由硅原子和氧原子以共價(jià)鍵構(gòu)成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，沒(méi)有Si02分子，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查分子晶體類(lèi)型的判斷，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于基本概念的理解和綜合運(yùn)用的考查，掌握常見(jiàn)物質(zhì)晶體類(lèi)型及常見(jiàn)分子晶體是解答的關(guān)鍵，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

24號(hào)元素有幾個(gè)單電子（　�。�
A、3個(gè)B、6個(gè)C、4個(gè)D、5個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列根據(jù)反應(yīng)原理設(shè)計(jì)的應(yīng)用，不正確的是（　�。�
A、CO32-+H2O?HCO3-+H-熱的純堿溶液清洗油污
B、Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+   明礬凈水
C、TiCl4+（x+2）H2O（過(guò)量）?TiO2?x H2O↓+4HCl   用TiCl4制備TiO2
D、SnCl2+H2O?Sn（OH）Cl↓+HCl   配制氯化亞錫溶液時(shí)加入氫氧化鈉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組材料中，不能組成原電池的是（　�。�
ABCD
兩極材料鋅片、石墨銅片、銀片鋅片、銅片鐵片、銅片
插入溶液稀硫酸溶液硝酸銀溶液蔗糖溶液稀鹽酸
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、在pH=10的氨水中加水稀釋時(shí)，溶液中所有離子的濃度都減小
B、中和pH相同的鹽酸和醋酸，醋酸消耗同濃度的氫氧化鈉體積多
C、將pH=9的NaOH、CH3COONa溶液等體積混合：c（Na+）=c（CH3COO-）+c（OH-）-c（H+）
D、0.1mol?L-1HA中加入少量NaA固體，HA的電離平衡逆向移動(dòng)，HA的電離常數(shù)減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列性質(zhì)能證明某化合物內(nèi)一定存在離子鍵的是（　　）
A、可溶于水
B、水溶液能導(dǎo)電
C、具有較高的熔點(diǎn)
D、熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、離子鍵就是使陰、陽(yáng)離子結(jié)合成化合物的靜電引力
B、所有金屬與所有非金屬之間都能形成離子鍵
C、在化合物CaCl2中，兩個(gè)氯離子之間也存在離子鍵
D、鈉原子與氯原子結(jié)合成氯化鈉后體系能量降低

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某元素B的核電荷數(shù)為Z，已知Bn-與Am+的核外具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，如果A元素的原子序數(shù)用z，n，m表示，則為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D、E是元素周期表中五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大． A、B、C、D位于同一周期．已知A原子核外有3個(gè)能級(jí)，且每個(gè)能級(jí)上的容納的電子數(shù)目相同．C與E同主族，且C的單質(zhì)為空氣中的主要成份．X元素的原子核外有26個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)完全不相同的電子．回答下列問(wèn)題：
（1）C、D、E中第一電離能最大的是
 
（填元素符號(hào)），X的價(jià)電子排布式為
 

（2）B的氣態(tài)氫化物分子呈
 
形．該分子的中心原子的雜化方式為
 
．
（3）A的一種單質(zhì)相對(duì)分子質(zhì)量為720，分子構(gòu)型為一個(gè)32面體，其中有12個(gè)五元環(huán)，20個(gè)六元環(huán)（如圖1）．則1molA的這種單質(zhì)中π鍵的數(shù)目為
 
．
（4）X元素對(duì)應(yīng)的單質(zhì)在形成晶體時(shí)，采用如圖2所示的堆積方式．則這種堆積模型的配位數(shù)為
 
，
如果X的原子半徑為a cm，阿伏加德常數(shù)的值為NA，則計(jì)算此單質(zhì)的密度表達(dá)式為
 
  g/cm3（不必化簡(jiǎn)）．

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