3．常溫下，某溶液中由水電離出的c（H+）=10-12mol/L，則該溶液中一定不能大量存在的離子組是（　�。�
A．Cu2+、NO3-、Cl-、Na+B．NH4+、Mg2+、NO3-、SO42-
C．K+、Ca2+、HCO3-、Cl-、D．Cl-、SO42-、K+、Na+

分析 常溫下，某溶液中由水電離出的c（H+）=10-12mol/L，溶液為酸或堿溶液，根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水等，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)等，則離子大量共存，以此來解答．

解答 解：常溫下，某溶液中由水電離出的c（H+）=10-12mol/L，溶液為酸或堿溶液，
A．堿性溶液中不能大量存在Cu2+，故A不選；
B．堿性溶液中不能大量存在NH4+、Mg2+，故B不選；
C．酸性溶液中不能大量存在HCO3-，堿溶液中Ca2+、HCO3-、OH-結(jié)合生成沉淀和水，故C不選；
D．酸、堿溶液中該組離子之間均不反應(yīng)，可大量共存，故D選；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子的共存，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信息及常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)的離子共存考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．N、O、Na、Mg、S、Br是常見的六種元素．
（1）Br位于元素周期表第四周期第VIIA族；Na和O形成1：1的化合物的電子式：．該物質(zhì)含有的化學(xué)鍵為：離子鍵和非極性鍵．
（2）用“＞”或“＜”填空：
穩(wěn)定性粒子半徑熔點(diǎn)鍵的極性
NH3＜H2OO2-＞
Mg2+		SO3＜
Na2O2		H-O＞
H-N
（3）已知多硫化鈉一溴儲(chǔ)能電池是一種二次電池，結(jié)構(gòu)如圖．電池總反應(yīng)為：2Na2S3+2NaBr$?_{放電}^{充電}$3Na2S2+Br2
①放電時(shí)Na+向b極遷移（填“a或b，”）．
②放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式為：3S22--2e-=2S32-
（4）已知N4為正四面體結(jié)構(gòu)，N-N鍵能為167kJ•mol-1，N≡N鍵能為942kJ•mol-1．寫出N4（g）轉(zhuǎn)化為N2（g）的熱化學(xué)方程式N4（g）=2N2（g）△H=-882kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．亞硝酸鈉是一種防腐劑和增色劑，但在食品中過量時(shí)會(huì)對(duì)人體產(chǎn)生危害．其在酸性條件下會(huì)產(chǎn)生NO和NO2．下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（　　）
A．NaNO2既具有氧化性又具有還原性
B．食用“醋溜豆芽”可能會(huì)減少亞硝酸鈉對(duì)人體的危害
C．NaNO2和胃酸作用的離子方程式為：2NO2-+2H+═NO↑+NO2↑+H2O
D．1 mol NaNO2在酸性條件下完全反應(yīng)生成NO和NO2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．能使蛋白質(zhì)變性的物質(zhì)是（　�。�
①硫酸鉀②甲醛③氯酸鉀④硝酸汞⑤氯化銨⑥氫氧化鈉．
A．②④⑥B．①③⑤C．①②③D．④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．今有下列氣體：H2、Cl2、O2、HCl、NH3、NO（難溶于水）．用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)寫下列空白：
（1）當(dāng)燒瓶干燥時(shí)，從A口進(jìn)氣可收集的氣體是Cl2、O2、HCl，從B口進(jìn)氣可收集的氣體是H2、NH3．
（2）當(dāng)燒瓶中裝入洗液，用于洗氣時(shí)，氣體應(yīng)從A口進(jìn)入燒瓶．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．往4個(gè)相同溫度且體積相同的密閉容器中通入相同條件下的下列氣體后，壓強(qiáng)最小的是（　�。�
A．200mL O2B．150ml H2
C．100mL H2和100mL F2D．150mL NH3和150mL HCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．在恒容密閉容器中投入1mol X（g）、2mol Y（g）進(jìn)行如下反應(yīng)：X（g）+2Y（g）?2W（g）△H，X的濃度與溫度關(guān)系如圖所示，下列判斷不正確的是（　　）
A．上述反應(yīng)中，△H＜0
B．c點(diǎn)時(shí)，消耗Y和W的速率相等
C．正反應(yīng)速率：a＜b
D．ac段，升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．氫化鈣（CaH2）固體是登山運(yùn)動(dòng)員常用的能源提供劑．氫化鈣要密封保存，一旦接觸到水就發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鈣和氫氣．氫化鈣通常用氫氣與金屬鈣加熱制取，圖1是模擬制取裝置．

（1）裝置B的作用是除去氫氣中的水蒸氣；裝置D的作用是防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入C裝置；
（2）利用圖1實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)步驟如下：檢查裝置氣密性后裝入藥品；打開分液漏斗活塞，②①④③（請(qǐng)按正確的順序填入下列步驟的序號(hào)）．
①加熱反應(yīng)一段時(shí)間         ②收集氣體并檢驗(yàn)其純度
③關(guān)閉分液漏斗活塞         ④停止加熱，充分冷卻
（3）為了確認(rèn)進(jìn)入裝置C的氫氣已經(jīng)干燥，應(yīng)在B、C之間再接一裝置，該裝置中加入的試劑是：無水硫酸銅．
（4）甲同學(xué)設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，測(cè)定上述實(shí)驗(yàn)中得到的氫化鈣的純度．請(qǐng)完善下列實(shí)驗(yàn)步驟．
①樣品稱量；②加入Na2CO3溶液（填化學(xué)式）；攪拌、過濾；③洗滌（填操作名稱）；④烘干（填操作名稱）；⑤稱量碳酸鈣．
（5）乙同學(xué)利用圖2裝置測(cè)定上述實(shí)驗(yàn)中得到的氫化鈣的純度．他稱取46mg 所制得的氫化鈣樣品，記錄開始時(shí)注射器活栓停留在10.00mL刻度處，經(jīng)過一定的操作，讓反應(yīng)完全進(jìn)行后充分冷卻，活栓最終停留在57.04mL刻度處．（上述氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定）試通過計(jì)算求樣品中氫化鈣的純度：91.3%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．表中a、b、c表示相應(yīng)儀器中加入的試劑，可用如圖所示裝置制取、凈化、收集的氣體是（　　）
選項(xiàng)氣體abc
ANH3濃氨水生石灰堿石灰
BCO270%濃H2SO4Na2SO3固體95%濃H2SO4
CNO稀硝酸銅屑H2O
DNO2濃硝酸銅屑NaOH溶液
A．A、B．B、C．C、D．D、

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