8．在0.1mol/L的CH3COOH溶液中存在如下電離平衡CH3COOH?CH3COO-+H+對(duì)于該平衡，下列敘述正確的是（　�。�
A．加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
B．加水，反應(yīng)速率增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
C．滴加少量0.1mol/LHCl溶液，溶液中C（H+）減少
D．加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

分析 A、醋酸溶液中組存在電離平衡，加入堿促進(jìn)電離；
B、加水稀釋促進(jìn)電離，各離子濃度減��；
C、0.1mol/L的CH3COOH溶液中氫離子濃度小于0.1mol/L，0.1mol/LHCl溶液中氫離子濃度等于0.1mol/L；
D、醋酸鈉溶解后醋酸根離子抑制醋酸的電離．

解答 解：A、醋酸溶液中組存在電離平衡，加入氫氧化鈉固體溶解后，堿和氫離子反應(yīng)促進(jìn)電離；平衡正向進(jìn)行，故A正確；
B、加入水時(shí)，稀釋溶液促進(jìn)電離，離子濃度減小，反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；
C、0.1mol/L的CH3COOH溶液中氫離子濃度小于0.1mol/L，滴加少量0.1mol/LHCl溶液，其中氫離子濃度等于0.1mol/L，溶液中c（H+）增加，故C錯(cuò)誤；
D、加入少量CH3COONa固體，溶解后醋酸根離子抑制醋酸電離，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了弱電解質(zhì)電離平衡的影響因素分析和平衡移動(dòng)方向的判斷，電離是吸熱過(guò)程，酸堿鹽的影響分析是解題關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．W、X、Y、Z是四種常見(jiàn)的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如圖．已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1；Y的單質(zhì)是一種常見(jiàn)的半導(dǎo)體材料；Z的非金屬性在同周期元素中最強(qiáng)，下列說(shuō)法正確的是
（　　）
A．最高化合價(jià)X＞Y＞Z＞W(wǎng)
B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Z＞Y＞W(wǎng)
C．Y的氧化物與X、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均能反應(yīng)
D．由X、Z、W三種元素形成的化合物一定既含離子鍵又含共價(jià)鍵

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．為使以面粉為原料的面包松軟可口，通常用碳酸氫鈉作發(fā)泡劑，其原因是（　�。�
①熱穩(wěn)定性差  
②增加甜味 
③產(chǎn)生二氧化碳  
④提供鈉離子．
A．②③B．①③C．①④D．③④

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．0.3mol Na2O2與鹽酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.6NA
B．2L 0.1mol/L Al2（SO4）3溶液中，Al3+的數(shù)目為0.4NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48L O2所含有的共用電子對(duì)數(shù)目為0.2NA
D．在常溫下，0.3mol NaHSO4固體中含有的離子數(shù)目為0.6NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．氟及其化合物的發(fā)現(xiàn)史充滿艱辛，現(xiàn)在氟及其化合物在生產(chǎn)生活中被廣泛使用，造福人類．
（1）氟單質(zhì)極其活潑，化學(xué)家于1986年首次制得氟氣，三步反應(yīng)原理如下：
①2KMnO4+3H2O2+2KF+10HF=2K2MnF6+2O2↑+8H2O  
②SbCl5+5HF═SbF5+5HCl
③2K2MnF6+4SbF5═4KSbF6+2MnF3+F2  （反應(yīng)①、②里氟元素化合價(jià)不變）
則下列說(shuō)法正確的是CD
A．反應(yīng)①配平后，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為3：2，
B．反應(yīng)②③都是氧化還原反應(yīng)
C．反應(yīng)③中K2MnF6一定是氧化劑可能還起到還原劑的作用
D．生成0.5mol的F2整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)是4NA個(gè)
（2）牙齒表面有一層釉質(zhì)，其組成為羥基磷灰石Ca5（PO4）3OH（Ksp=6.8×10-37），容易受到酸的侵蝕，為了防止蛀牙，人們常使用含氟離子的牙膏，其中的氟化物可使羥基磷灰石轉(zhuǎn)化為更難溶的氟磷灰石Ca5（PO4）3F（Ksp=1.0×10-60），寫出該反應(yīng)的離子方程式Ca5（PO4）3OH+F-=Ca5（PO4）3F+OH-；該反應(yīng)的平衡常數(shù)為6.8×1023．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．甲烷與四氯化碳分子的空間構(gòu)型相同，有關(guān)兩者的比較中正確的是（　�。�
A．甲烷與四氯化碳分子都是含有極性鍵的極性分子
B．甲烷與四氯化碳分子內(nèi)的鍵角均為60°
C．甲烷分子比四氯化碳穩(wěn)定，因?yàn)镃-H鍵鍵能比C-Cl鍵大
D．甲烷沸點(diǎn)低于四氯化碳，因?yàn)镃-H鍵鍵長(zhǎng)比C-Cl鍵短

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列說(shuō)法法正確的是（　　）
A．可用氨水除去試管內(nèi)壁上的銀鏡
B．用濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙檢驗(yàn)氨氣
C．硅酸鈉溶液應(yīng)保存在帶玻璃塞的試劑瓶中
D．鋅與稀硫酸反應(yīng)時(shí)，要加快反應(yīng)速率可滴加少量硫酸銅

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．在理論上不能用于設(shè)計(jì)原電池的化學(xué)反應(yīng)是（　　）
A．HCl（aq）+NaOH（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）B．2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）
C．4Fe（OH）2（s）+2H2O（l）+O2（g）═4Fe（OH）3（s）D．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列有關(guān)碳酸（H2CO3）和硅酸（H2SiO3）的說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A．兩者均為弱酸
B．兩者均可使紫色石蕊試液變紅色
C．CO2氣體通入Na2SiO3溶液中可以制得硅酸
D．兩者受熱時(shí)均可以分解

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案