【題目】月球含有H、He、NNa、MgSi等元素,是人類未來的資源寶庫。

13He是高效核能原料,其原子核內(nèi)中子數(shù)為_____________

2Na的原子結(jié)構(gòu)示意圖為______,Na在氧氣中完全燃燒所得產(chǎn)物的電子式為_______

3MgCl2在工業(yè)上應(yīng)用廣泛,可由MgO制備。

MgO的熔點比BaO的熔點________(填

②月球上某礦石經(jīng)處理得到的MgO中含有少量SiO2,除去SiO2的離子方程式為______SiO2的晶體類型為________。

MgO與炭粉和氯氣在一定條件下反應(yīng)可制備MgCl2。若尾氣可用足量NaOH溶液完全吸收,則生成的鹽為______(寫化學(xué)式)。

4)月壤中含有豐富的3He,從月壤中提煉1 kg3He同時可得6000kgH2700kgN2,若以所得H2N2為原料經(jīng)一系列反應(yīng)最多可制得碳酸氫銨___kg。

【答案】1 2OHSiO2SiO32H2O 原子晶體 NaCl、NaClO、Na2CO3 3950

【解析】

1)在表示原子組成時元素符號的左下角表示質(zhì)子數(shù),左上角表示質(zhì)量數(shù)。因為質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和是質(zhì)量數(shù),因此該核素的原子核內(nèi)中子數(shù)=321。

2)原子結(jié)構(gòu)示意圖是表示原子核電荷數(shù)和電子層排布的圖示形式。小圈和圈內(nèi)的數(shù)字表示原子核和核內(nèi)質(zhì)子數(shù),弧線表示電子層,弧線上的數(shù)字表示該層的電子數(shù)。由于鈉的原子序數(shù)是11,位于元素周期表的第三周期第IA族,因此鈉的原子結(jié)構(gòu)示意圖為;鈉在氧氣中完全燃燒生成過氧化鈉,過氧化鈉是含有離子鍵和非極性鍵的離子化合物,電子式可表示為

3)①氧化鎂和氧化鋇形成的晶體均是離子晶體,離子晶體的熔點與晶格能有關(guān)系。晶格能越大,熔點越高。形成離子鍵的離子半徑越小,離子的電荷數(shù)越多離子鍵越強,晶格能越大。由于鎂離子半徑小于鋇離子半徑,因此氧化鎂中晶格能大于氧化鋇中晶格能,則氧化鎂的熔點高于氧化鋇的熔點。

②氧化鎂是堿性氧化物,二氧化硅是酸性氧化物,能與氫氧化鈉溶液反應(yīng),而氧化鎂與氫氧化鈉溶液不反應(yīng),因此除去氧化鎂中的二氧化硅可以用氫氧化鈉溶液,反應(yīng)的離子方程式為2OHSiO2SiO32H2O;二氧化硅是由硅原子和氧原子通過共價鍵形成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體屬于原子晶體。

③氧化鎂、炭粉和氯氣在一定條件下反應(yīng)制備氯化鎂,另一種生成物可以被氫氧化鈉溶液完全吸收,則氣體應(yīng)該是二氧化碳,二氧化碳與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉。另外過量的氯氣有毒也需要尾氣處理,氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉,則鹽的化學(xué)式為NaClNaClO、Na2CO3。

4)根據(jù)反應(yīng)的方程式可知

3H2 N2 2NH3

6kg 28kg 34kg

6000kg 28000kg 34000kg

因此氮氣不足,則實際生成的氨氣的物質(zhì)的量為×2,根據(jù)氮原子守恒可知,最終生成碳酸氫銨的質(zhì)量為×2×79g/mol3950000g3950kg。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】H2S和SO2會對環(huán)境和人體健康帶來極大的危害,工業(yè)上采取多種方法減少這些有害氣體的排放,回答下列各方法中的問題。

Ⅰ.H2S的除去

方法1:生物脫H2S的原理為:

H2S+Fe2(SO4)3S↓+2FeSO4+H2SO4

4FeSO4+O2+2H2SO42Fe2(SO4)3+2H2O

(1)硫桿菌存在時,F(xiàn)eSO4被氧化的速率是無菌時的5×105倍,該菌的作用是______________。

(2)由圖3和圖4判斷使用硫桿菌的最佳條件為______________。若反應(yīng)溫度過高,反應(yīng)速率下降,其原因是______________

方法2:在一定條件下,用H2O2氧化H2S

(3)隨著參加反應(yīng)的n(H2O2)/n(H2S)變化,氧化產(chǎn)物不同。當(dāng)n(H2O2)/n(H2S)=4時,氧化產(chǎn)物的分子式為__________。

Ⅱ.SO2的除去

方法1(雙堿法):用NaOH吸收SO2,并用CaO使NaOH再生

NaOH溶液Na2SO3

(4)寫出過程①的離子方程式:____________________________;CaO在水中存在如下轉(zhuǎn)化:

CaO(s)+H2O (l) Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH(aq)

從平衡移動的角度,簡述過程②NaOH再生的原理____________________________________。

方法2:用氨水除去SO2

(5)已知25℃,NH3·H2O的Kb=1.8×105,H2SO3Ka1=1.3×102Ka2=6.2×108。若氨水的濃度為2.0 mol·L-1,溶液中的c(OH)=_________________mol·L1。將SO2通入該氨水中,當(dāng)c(OH)降至1.0×107 mol·L1時,溶液中的c()/c()=___________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實驗室配制500mL0.1mol/LNa2CO3溶液,回答下列問題

1)配制Na2CO3溶液時需用的主要儀器有托盤天平、濾紙、燒杯、藥匙、___。

2)容量瓶上標(biāo)有刻度線、___,使用前要___

3)需用托盤天平稱取Na2CO3____g。

4)若實驗遇下列情況,溶液的濃度是偏高,偏低還是不變?

A.加水時超過刻度線___,

B.溶解后未冷卻到室溫就轉(zhuǎn)入容量瓶___

C.容量瓶內(nèi)壁附有水珠而未干燥處理___,

D.定容時仰視___

E.上下顛倒搖勻后液面低于刻線___。

5)若實驗室中要用濃度為16mol/L的濃硫酸配制480mL2.0mol/L的稀硫酸,則需要量取濃硫酸的體積為___mL。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在下列各變化中,反應(yīng)①為常溫下的反應(yīng),AC、D均含氯元素,且A中氯元素的化合價介于CD之間,E常溫下為無色無味的液體,F為淡黃色粉末,G為常見的無色氣體。

回答下列問題:

(1)A、G的化學(xué)式分別為________________、 ________________

(2)FE反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________。

(3)寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式____________________________________

(4)在反應(yīng)②中,每生成2.24 L氣體G(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時,消耗F ___________g。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】能源是人類共同關(guān)注的重要問題,甲烷是一種潔凈的能源。

(1)甲烷不僅能用作燃料,還可用于生產(chǎn)合成氣(CO和H2)。CH4與H2O(g)通入聚焦太陽能反應(yīng)器,發(fā)生反應(yīng)CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)△H1。已知某些化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表:

化學(xué)鍵

C—H

H—H

C≡O(shè)

O—H

鍵能/kJ·mol-1

413

436

1076

463

則△H1=___________kJ·mol-1

(2)用合成氣生成甲醇的反應(yīng)為:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H2,在2L恒容密閉容器中,按物質(zhì)的量之比1:2充入CO和H2,測得CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度和壓強的關(guān)系如下圖所示,

200℃時n(H2)隨時間的變化如下表所示

t/min

0

1

2

3

n(H2)/mol

6.0

3.4

2.0

2.0

①△H2___________0(填“>”“<”或“=”)

②下列說法正確的是___________(填字母序號)。

a.達平衡后往容器中充入稀有氣體,壓強增大,平衡向正反應(yīng)方向移動

b.降低溫度,該反應(yīng)的平衡常數(shù)變大

C.容器內(nèi)氣體密度不變,反應(yīng)達到最大限度

d.圖中壓強p1>p2

③200℃時,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___________。

(3)甲烷、氧氣和KOH溶液可組成燃料電池。則此燃料電池工作時,通入甲烷的電極為___________極,其電極反應(yīng)式為______________________,通入氧氣的電極反應(yīng)式為:___________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】恒溫恒容條件下,反應(yīng)2AB(g)A2(g)+B2(g)達到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是

A. 單位時間內(nèi)生成n mol A2,同時消耗2n mol AB

B. 容器內(nèi),3種氣體AB、A2、B2共存

C. 容器中各組分的體積分?jǐn)?shù)不隨時間變化

D. AB的消耗速率等于A2的消耗速率

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】KIO3是一種重要的無機化合物,可作為食鹽中的補碘劑。回答下列問題:

(1)KIO3的化學(xué)名稱是_______。

(2)利用“KClO3氧化法制備KIO3工藝流程如下圖所示:

酸化反應(yīng)所得產(chǎn)物有KH(IO3)2、Cl2KCl。“Cl2采用的方法是________。“濾液中的溶質(zhì)主要是_______。“調(diào)pH”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。

(3)KIO3也可采用電解法制備,裝置如圖所示。

寫出電解時陰極的電極反應(yīng)式______。

電解過程中通過陽離子交換膜的離子主要為_________,其遷移方向是_____________。

電解法相比,“KClO3氧化法的主要不足之處有______________(寫出一點)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)常溫時CuSO4的水溶液呈____(填“酸”“中”或“堿”)性,原因是(用離子方程式表示_________。

(2)在實驗室配制FeCl3溶液時,常將FeCl3固體先溶于較濃的______(填物成名稱)中,然后用蒸餾水稀釋到所需的濃度,以_________(填“促進”或“抑制”)其水解。

(3)把A1C13溶液蒸干、灼燒,最后得到的主要固體產(chǎn)物是____(寫化學(xué)式)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下表為元素周期表的一部分,請參照元素①-⑨在表中的位置,回答問題:

周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

1

2

3

(1)表中用于半導(dǎo)體材料的元素在周期表中的位置是__________________。

(2)③、④、⑧的原子半徑最小是___________________(用元素符號回答)。

(3)⑤、⑥、⑦的最高價氧化物對應(yīng)的水化物,堿性最強的是__________(用化學(xué)式回答)。

(4)②、③、④的氣態(tài)氫化物,穩(wěn)定性最強的是__________(用結(jié)構(gòu)式回答

(5)②和③按原子數(shù)1:2形成的化合物的電子式____________,該晶體氣化的過程中克

服的微粒間作用力為_______________________

(6)③和⑧形成的化合物屬于_______________(填“離子化合物”或“共價化合物”),該晶體屬于________晶體(填“離子”、“分子”、“原子”)。

(7)元素⑤、⑦的最高價氧化物的水化物互相反應(yīng)的化學(xué)方程式為:___________________

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