【題目】下列說法中正確的是( )

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將22.4 LHCl溶于1 L水，可配成1 mol/L的稀鹽酸

B.把200 mL3 mol/L的MgCl2溶液跟100 mL3 mol/L的KCl溶液混合后，溶液中的Cl-的物質(zhì)的量濃度仍然是3 mol/L

C.用膽礬(CuSO45H2O)配制500 mL5 mol/L的CuSO4溶液，需膽礬40 g

D.將0.1 mol NaCl配成100 mL溶液，從中取出10 mL，所取出溶液的物質(zhì)的量濃度為1 mol/L

【答案】D

【解析】

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHCl的物質(zhì)的量是1 mol，溶于1L水，不能確定溶液的體積，因此不能計(jì)算配成的稀鹽酸的濃度，A錯(cuò)誤；

B. 混合溶液中Cl-的濃度為c(Cl-)==5 mol/L，B錯(cuò)誤；

C. 配制500 mL5 mol/L的CuSO4溶液，需要溶質(zhì)的物質(zhì)的量n(CuSO4)= 5 mol/L×0.5 L=2.5 mol，根據(jù)Cu元素守恒，可知需膽礬質(zhì)量為m(CuSO45H2O)= 2.5 mol×250 g/mol=625 g，C錯(cuò)誤；

D. 溶液具有均一性，溶液各處的濃度相同，與取出的溶液的體積大小無關(guān)，所以將0.1molNaCl配成100mL溶液，溶液的濃度c(NaCl)=0.1 mol÷0.1 L=1 mol/L，從中取出10mL，所取出溶液的物質(zhì)的量濃度為1 mol/L，D正確；

故合理選項(xiàng)是D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲同學(xué)設(shè)計(jì)并進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)，以探究乙炔與溴的加成反應(yīng)：先取一定量工業(yè)用電石與水反應(yīng)，將生成的氣體通入足量的溴水中，發(fā)現(xiàn)溶液褪色，即證明乙炔與溴水發(fā)生了加成反應(yīng)。乙同學(xué)發(fā)現(xiàn)在甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)中，褪色的溶液里有少許黃色渾濁，推測在制得乙炔中還可能含有少量還原性的雜質(zhì)氣體，由此他提出必須先除去之，再與溴水反應(yīng)。請(qǐng)你回答下列問題：

（1）寫出甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)中的兩個(gè)化學(xué)方程式：_______________、____________。

（2）乙認(rèn)為甲設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)不能驗(yàn)證此反應(yīng)為加成反應(yīng)，其理由是________________。

A．使溴水褪色的物質(zhì)，就是乙炔

B．使溴水褪色的反應(yīng)就是加成反應(yīng)

C．使溴水褪色的物質(zhì),未必是乙炔

D．使溴水褪色的反應(yīng)未必是加成反應(yīng)

（3）乙同學(xué)推測此乙炔中必定含有的一種雜質(zhì)氣體是_________,在驗(yàn)證過程中必須全部除去，它與溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________________________________。

（4）請(qǐng)你選用下列三個(gè)裝置(見下圖)（可重復(fù)使用）來實(shí)現(xiàn)乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案，將它們的編號(hào)填入方框，并寫出裝置內(nèi)所放的化學(xué)藥品。

___、___、___、___

（5）為驗(yàn)證這一反應(yīng)是加成而不是取代，丙同學(xué)提出可用pH試紙來測試反應(yīng)后溶液的酸性，理由是___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室中利用如圖裝置(夾持裝置略去)測定某鐵硫化物(FexSy)的組成，并探究反應(yīng)后D裝置所得溶液中含硫化合物的組成。

實(shí)驗(yàn)步驟：

步驟Ⅰ如圖連接裝置，檢查裝置氣密性，裝入試劑；

步驟Ⅱ旋開分液漏斗活塞與旋塞，并點(diǎn)燃酒精噴燈；

步驟Ⅲ足夠長時(shí)間后，D中產(chǎn)生氣泡速率變快時(shí)，停止加熱，繼續(xù)向燒瓶中滴水一段時(shí)間

步驟Ⅳ實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，將D中所得溶液加水配制成250mL溶液；

……

請(qǐng)回答：

（1）步驟Ⅲ中，停止加熱后還需繼續(xù)向燒瓶中滴水一段時(shí)間，其目的為___。

（2）在C、D裝置之間不需要防倒吸裝置的理由是___。

（3）步驟Ⅳ中配制溶液時(shí)所需的玻璃儀器除玻璃棒和燒杯外，還有___。

（4）取25.00mL步驟Ⅳ中所配溶液，加入足量的雙氧水，再加入足量鹽酸酸化的BaCl2溶液，將所得沉淀過濾、洗滌、干燥，稱其質(zhì)量為4.66g。則FexSy的化學(xué)式為___。

（5）有同學(xué)認(rèn)為可將裝置D改為裝有足量堿石灰的干燥管，通過測定反應(yīng)前后干燥管的增重來計(jì)算硫元素的含量。你認(rèn)為此方案是否合理：__(填“是”或“否”)，原因?yàn)?/span>__。

（6）反應(yīng)后D裝置所得溶液中除含有Na2SO4外，還可能含有Na2SO3�，F(xiàn)用滴定法測定溶液中Na2SO3的含量。可供選擇的試劑：0.1000mol·L－1 KMnO4酸性溶液；0.1000mol·L－1 H2O2溶液；0.1000mol·L－1KI淀粉溶液；0.1000mol·L－1BaCl2溶液；0.1000mol·L－1HCl溶液。

①所選試劑應(yīng)裝在___(填“酸式”或“堿式”)滴定管中。

②所利用的反應(yīng)原理為___(用離子方程式表示)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室從含碘廢液除外，含有、、等中回收碘，其實(shí)驗(yàn)過程如圖1：

向含碘廢液中加入稍過量的溶液，將廢液中的還原為，其離子方程式為 ______ ；該操作將還原為的目的是 ______ ．

操作X的名稱為 ______ ．

氧化時(shí)，在三頸瓶中將含的水溶液用鹽酸調(diào)至pH約為2，緩慢通入，在左右反應(yīng)實(shí)驗(yàn)裝置如圖2所示實(shí)驗(yàn)控制在較低溫度下進(jìn)行的原因是 ______ ；錐形瓶里盛放的溶液為 ______ ．

利用如圖3所示裝置電極均為惰性電極也可吸收，并用陰極排出的溶液吸收．

為電源的 ______ 填“正極”或“負(fù)極”，陽極的電極反應(yīng)式為 ______ ．

在堿性條件下，用陰極排出的溶液吸收，使其轉(zhuǎn)化為無害氣體，同時(shí)有生成．該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 ______ ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】丁二酮肟鎳是丁二酮肟在氨性溶液（pH＝8～9）中與Ni2＋發(fā)生反應(yīng)生成的沉淀，該反應(yīng)常用作實(shí)驗(yàn)室中檢驗(yàn)鎳離子。其結(jié)構(gòu)如圖所示，下列對(duì)該物質(zhì)的分析與判斷中，正確的是

A.該物質(zhì)中Ni原子具有空軌道，是配合物的配體

B.該物質(zhì)中C、N、O原子存在孤電子對(duì)

C.該物質(zhì)的分子中含有的化學(xué)鍵有共價(jià)鍵和配位鍵

D.該物質(zhì)中碳原子的雜化類型均為sp2雜化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】環(huán)戊二烯可用于制備二茂鐵 [Fe(C5H5)2]；二茂鐵分子是一種金屬有機(jī)配合物，結(jié)構(gòu)如圖所示，是燃料油的添加劑，用以提高燃燒的效率和去煙，可作為導(dǎo)彈和衛(wèi)星的涂料等。下列說法正確的是

A.1 mol環(huán)戊二烯( )中含有5 mol σ鍵

B.環(huán)戊二烯分子中所有原子共平面

C.二茂鐵分子中存在配位鍵

D.Fe2+的價(jià)電子排布式為3d44s2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Na2CO3固體中可能含有雜質(zhì)K2CO3、NaHCO3、NaCl中的一種或幾種，取10g樣品，加入一定量的稀鹽酸產(chǎn)生氣體4.4g，下列分析正確的是（ ）

A.一定含有NaHCO3B.一定含有K2CO3

C.可能含有NaHCO3D.一定含有NaCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式正確的是

A.AgNO3溶液中加入過量的氨水：Ag＋＋NH3·H2O＝AgOH↓＋NH4＋

B.向NaHCO3溶液中加入醋酸：HCO3－＋CH3COOH ＝CO2↑＋H2O+CH3COO－

C.乙醛與新制的堿性氫氧化銅懸濁液加熱反應(yīng)：CH3CHO+2Cu(OH)2+2OH－CH3COO－+2CuO↓+3H2O

D.苯酚濁液中滴加碳酸鈉溶液：2+Na2CO3 =2+CO2 +H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）

反應(yīng)過程中能量變化如下圖：

回答下列問題：

（1）圖中a，b分別代表什么意義？

a_______________，b______________________。

（2）該反應(yīng)是____反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”），△H____（填“<0”或“>0”）。

（3）已知下列熱化學(xué)方程式：

①CH3COOH（l）＋2O2（g）═2CO2（g）＋2H2O（l） ΔH1＝－870.3kJ/mol

②C（s）＋O2（g）═CO2（g） ΔH2＝－393.5kJ/mol

③H2（g）＋O2（g）═H2O（l） ΔH3＝－285.8kJ/mol

寫出由C（s）、H2（g）和O2（g）化合生成CH3COOH（l）的熱化學(xué)方程式__________________。

（4）圖甲是一定的溫度和壓強(qiáng)下N2和H2反應(yīng)生成1molNH3過程中能量變化示意圖，請(qǐng)寫出工業(yè)合成氨的熱化學(xué)方程式（ΔH的數(shù)值用含字母Q1、Q2的代數(shù)式表示）：___________。

（5）科學(xué)家尋找高效催化劑實(shí)現(xiàn)大氣污染物轉(zhuǎn)化：2CO（g）+2NO（g）N2（g）+2CO2（g）△H1

已知：CO的燃燒熱△H2＝-283kJ·moL-1。幾種化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下：

化學(xué)鍵

N≡N鍵

O＝O鍵

NO鍵

鍵能/kJ·moL-1

945

498

630

N2（g）+O2（g）＝2NO（g）△H3＝____________，上述反應(yīng)的△H1＝_____________。

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