Question

6．（1）標準狀況下4.48L 的HCl氣體質量為7.3g．將該氣體溶于水配成100ml溶液所得溶液中Cl^-的物質量的濃度為2mol/L．若將配成的100ml溶液稀釋至500ml，所得溶液的物質的量濃度為0.5mol/L．
（2）實驗室可用MnO₂+4HCl（濃） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O制備氯氣，請回答以下問題：
①該反應的氧化劑是MnO₂，氧化產(chǎn)物是Cl₂，反應過程中若轉移0.2N_A個電子，則產(chǎn)生的氯氣在標準狀況下的體積為2.24L．
②實驗室中也可以用以下反應制備氯氣：
2KMnO₄+16HCl═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O  對比兩種制備氯氣的方法可知氧化性強弱：KMnO₄＞MnO₂填符號（“＞”“＜”“=”）．
（3）金屬鈣在一定條件下可以與氫氣化合生成CaH₂（白色固體）．將該白色固體加入滴有酚酞的蒸餾水中，可以觀察到有氣泡生成，溶液變紅．請根據(jù)以上事實書寫CaH₂與水反應的化學方程式CaH₂+2H₂O=Ca（OH）₂+2H₂↑．

Answer 1

分析 （1）結合n=$\frac{V}{Vm}$、m=nM、c=$\frac{n}{V}$及稀釋前后溶質的物質的量不變計算；
（2）①MnO₂+4HCl（濃） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O中，Mn元素的化合價降低，Cl元素的化合價升高，該反應生成1mol氣體轉移2mol電子；
②2KMnO₄+16HCl═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O中，Mn元素的化合價降低，Cl元素的化合價升高，結合反應條件分析；
（3）由現(xiàn)象可知生成氫氣和堿．

解答 解：（1）標準狀況下4.48L 的HCl氣體質量為$\frac{4.48L}{22.4L/mol}$×36.5g/mol=7.3g．將該氣體溶于水配成100ml溶液所得溶液中Cl^-的物質量的濃度為$\frac{\frac{4.48L}{22.4L/mol}}{0.1L}$=2mol/L．若將配成的100ml溶液稀釋至500ml，所得溶液的物質的量濃度為$\frac{2mol/L×0.1L}{0.5L}$=0.4mol/L，
故答案為：7.3；2；0.5；
（2）①MnO₂+4HCl（濃） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O中，Mn元素的化合價降低，Cl元素的化合價升高，該反應生成1mol氣體轉移2mol電子，則該反應的氧化劑是MnO₂，氧化產(chǎn)物是Cl₂，反應過程中若轉移0.2N_A個電子，則產(chǎn)生的氯氣在標準狀況下的體積為0.1mol×22.4L/mol=2.24L，
故答案為：MnO₂；Cl₂；2.24；
②2KMnO₄+16HCl═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O中，Mn元素的化合價降低，Cl元素的化合價升高，氧化劑為KMnO₄，該反應常溫下進行，則可知氧化性強弱：KMnO₄＞MnO₂，故答案為：＞；
（3）由現(xiàn)象可知生成氫氣和堿，CaH₂與水反應的化學方程式為CaH₂+2H₂O=Ca（OH）₂+2H₂↑，故答案為：CaH₂+2H₂O=Ca（OH）₂+2H₂↑．

點評 本題考查氧化還原反應及計算，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化及物質的量計算的相關公式為解答的關鍵，側重氧化還原反應基本概念及分析與計算能力的考查，題目難度不大．