下列化學(xué)原理的應(yīng)用，主要用沉淀溶解平衡原理來(lái)解釋的是(      )
①熱純堿溶液洗滌油污的能力強(qiáng) ②誤將鋇鹽〔BaCl2、Ba(NO3)2〕當(dāng)作食鹽混用后，常用0.5%的Na2SO4溶液解毒 ③溶洞、珊瑚的形成④碳酸鋇不能做“鋇餐”而硫酸鋇則能 ⑤泡沫滅火器滅火的原理
A．②③④B．①②③C．③④⑤D．①②③④⑤
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)不能溶于濃氨水的是
A．AgClB．Cu（OH）2 C．AgOHD．Fe（OH）3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知：Ksp(AgCl)=1.8×10—10，Ksp(AgI)=1.5×10—16 ，Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10—12，則下列難溶鹽的飽和溶液中，Ag+濃度大小順序正確的是（  ）
A．AgCl>AgI> Ag2CrO4B．AgCl> Ag2CrO4>AgI
C．Ag2CrO4>AgCl>AgID．Ag2CrO4>AgI>AgCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

向飽和的BaSO4溶液中加水，下列敘述正確的是(　　)
A．BaSO4溶解度增大，Ksp不變
B．BaSO4溶解度、Ksp均增大
C．BaSO4溶解度不變，Ksp增大
D．BaSO4溶解度、Ksp均不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

有關(guān)難溶鹽的溶度積及溶解度，以下敘述中正確的是
A．將難溶電解質(zhì)放入純水中，溶解達(dá)到平衡時(shí)，電解質(zhì)離子濃度的乘積就是該物質(zhì)的Ksp
B．兩種難溶電解質(zhì)，其中Ksp小的溶解度也一定小
C．加入與原電解質(zhì)具有相同離子的物質(zhì)，可使難溶鹽電解質(zhì)的溶解度變小，也使Ksp變小
D．向AgCl的懸濁液中加入適量的水，使AgCl再次達(dá)到溶解平衡，AgCl的Ksp不變，其溶解度也不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知25 ℃時(shí)，AgCl 的溶度積Ksp=1.8×10-10，則下列說(shuō)法正確的是（      ）
A．向飽和AgCl水溶液中加入鹽酸，Ksp值變大
B．AgNO3溶液與NaCl溶液混合后的溶液中，；一定有c(Ag+)=c(Cl-)
C．溫度一定時(shí)，當(dāng)溶液中c(Ag+)×c(Cl-)=Ksp時(shí)，此溶液為AgCl的飽和溶液
D．將固體AgCl加入到較濃的KI溶液中，部分AgCl轉(zhuǎn)化為AgI，AgCl溶解度小于AgI

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（4分）已知為難溶于水和酸的白色固體，為難溶于水和酸是黑色固體。向和水的懸濁液中加入足量的溶液并振蕩，結(jié)果白色固體完全轉(zhuǎn)化為黑色固體：
（1）寫(xiě)出白色固體轉(zhuǎn)化黑色固體的化學(xué)方程式：                  ；
（2）白色固體轉(zhuǎn)化成黑色固體的原因是：                       。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

海水中含有豐富的鎂資源。某同學(xué)設(shè)計(jì)了從模擬海水中制備MgO的實(shí)驗(yàn)方案：

注：溶液中某種離子的濃度小于，可認(rèn)為該離子不存在；
實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，假設(shè)溶液體積不變。

下列說(shuō)法正確的是
A．沉淀物X為
B．溶液M中存在、不存在
C．溶液N中存在、
D．步驟②中若改為加入4.2g NaOH固體，沉淀物Y為和的混合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(4分)已知AgCl為難溶于水和酸的白色固體，Ag2S為難溶于水和酸的黑色固體。向
AgCI和水的懸濁液中加入足量的Na2S溶液并振蕩，結(jié)果白色固體完全轉(zhuǎn)化為黑色固體：
(1)寫(xiě)出白色固體轉(zhuǎn)化成黑色固體的化學(xué)方程式：         ▲              。
(2)白色固體轉(zhuǎn)化成黑色固體的原因是：                ▲               。

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