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氨在人類的生產和生活中有著廣泛的應用。某化學興趣小組利用圖一裝置探究氨氣的有
關性質。

(1)裝置A中燒瓶內試劑可選用__________(填序號)。B的作用是_______。
a.堿石灰    b.濃硫酸    C.生石灰    d.燒堿溶液
(2)連接好裝置并檢驗裝置的氣密性后,裝入藥品,然后應先_______(填I或Ⅱ)。
I.打開旋塞逐滴向圓底燒瓶中加入氨水
Ⅱ.加熱裝置C
(3)實驗中觀察到C中CuO粉末變紅,D中無水硫酸銅變藍,并收集到一種單質氣體,則該反應相關化學方程式為__________________________________________________。 該反應證明氨氣具有_________ 性。
(4)該實驗缺少尾氣吸收裝置,圖二中能用來吸收尾氣的裝置是_________(填裝置序號)。 
(5)氨氣極易溶于水,若標準狀況下,將2.24 L的氨氣溶于水配成0.5 L溶液,所得溶液的物質的量濃度為________________mol/L。

(1)ac;干燥氨氣;(2)Ⅰ ; (3)3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O;還原性;(4)Ⅱ、Ⅲ;(5)0.2mol/L。

解析試題分析:本題考查氨氣的制備和性質。(1)由題給裝置圖分析,裝置A為氨氣的發(fā)生裝置,屬于固液不加熱制氣體。a.堿石灰為氧化鈣和氫氧化鈉的混合物,濃氨水滴加到堿石灰上,會放出大量的熱,濃氨水受熱分解,產生氨氣,正確,b.濃硫酸和氨水反應,不產生氨氣,錯誤;c.生石灰和水反應放出大量熱,能使氨水溫度升高,促進氨水分解,正確;d.氨氣極易溶于水,不能用燒堿溶液制取,錯誤;選ac;U形管B中裝有堿石灰,其作用是干燥氨氣;(2)連接好裝置并檢驗裝置的氣密性后,裝入藥品,然后應先用氨氣排盡裝置中空氣,應先打開旋塞逐滴向圓底燒瓶中加入氨水,選Ⅰ ; (3)根據(jù)題意知,氨氣和氧化銅在加熱條件下反應生成銅、氮氣和水,化學方程式為3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O;該反應中氮元素的化合價升高被氧化,證明氨氣具有還原性;(4)該實驗缺少尾氣吸收裝置,氨氣極易溶于水,尾氣吸收時要注意防倒吸,圖二中能用來吸收尾氣的裝置是Ⅱ、Ⅲ;(5)氨氣極易溶于水,標準狀況下,2.24 L氨氣的物質的量為0.1mol,溶于水配成0.5 L溶液,所得溶液的物質的量濃度為0.2mol/L。
考點:考查氨氣的制備和性質。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

某課外興趣小組為探究銅跟濃硫酸反應情況,用下圖所示裝置進行實驗。已知:①SO2難溶于飽和亞硫酸氫鈉溶液;②SO2能與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應使之褪色(化學方程式為5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4)。

回答下列問題(注:E為止水夾,F(xiàn)為旋塞):
(1)檢查A裝置的氣密性的方法            。
(2)裝置A中反應的化學方程式為           
(3)裝置D中試管口放置的棉花應蘸有NaOH溶液,
其作用是              。
(4)裝置B具有貯存氣體的作用。當D處有明顯的現(xiàn)象后,關閉旋塞F并移去酒精燈,由于余熱的作用,A處仍有氣體產生,此時B中的現(xiàn)象是               ,B中應放置的液體是(填字母)           

A.水 B.飽和NaHSO3溶液 C.酸性KMnO4溶液 D.NaOH溶液
(5)該小組學生做了如下實驗:取一定質量的銅片和一定體積18.4 mol·L-1的濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱,直到反應完畢,發(fā)現(xiàn)燒瓶中沒有銅片剩余。往反應后的溶液中加入足量的BaCl2溶液,獲得沉淀3.495 g;產生的氣體恰好使200ml 0.01mol·L-1的酸性高錳酸鉀溶液褪色,則實驗中取用的硫酸的物質的量為           

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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

氯水是實驗室常需臨時配制的一種試劑,圖甲所示的是實驗室配制氯水時的一種常用裝置,圖乙是某化學實驗小組自行設計的一種配制氯水的裝置(圖中的鼓氣球是一種具有氣體單向閥的、可用于向瓶中鼓入空氣的儀器)。

(1)氯水需臨時配制的原因是:                                            (用化學方程式表示)。
(2)圖甲所示裝置中,燒杯內的液體是    。
(3)圖乙所示裝置中,瓶A 內的大試管上端管壁鉆有一個小孔,瓶A的名稱叫    ,該儀器通常用于
    實驗中(填基本實驗操作的名稱)。 
(4)用圖乙所示裝置配制氯水時,操作步驟如下:
①關閉活塞2,打開分液漏斗上口的玻璃塞,再打開活塞1,將少量濃鹽酸注入大試管內。
②關閉活塞1,蓋上分液漏斗上口玻璃塞。濃鹽酸和大試管內的高錳酸鉀粉末反應產生氯氣。
③輕輕搖動瓶A,使氯氣不斷溶入水中。
用圖乙裝置能在較短時間內得到飽和氯水。除了在搖動過程中增大了氣體和水的接觸面以外,另一個重要原因是                                               。
分液漏斗中的鹽酸應分數(shù)次加入試管內。若一次加入太多的鹽酸,可能引起的后果是                                                                     。
(5)配制氯水完成后,不必拆卸裝置即可從瓶A中取用少量氯水,方法是                                                        

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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

某課外活動小組欲利用CuO與NH3反應,研究NH3的某種性質并測定其組成,設計了如下實驗裝置(夾持裝置未畫出)進行實驗。請回答下列問題:

(1)儀器a的名稱為    ;儀器b中可選擇的試劑為    。 
(2)實驗室中,利用裝置A,還可制取的無色氣體是     (填字母)。 

A.Cl2B.O2C.CO2D.NO2
(3)實驗中觀察到裝置C中黑色CuO粉末變?yōu)榧t色固體,量氣管有無色無味的氣體產生,上述現(xiàn)象證明NH3具有    性,寫出相應的化學方程式:                        。 
(4)E裝置中濃硫酸的作用是                               。 
(5)讀取氣體體積前,應對裝置F進行的操作:                                     。 
(6)實驗完畢,若測得干燥管D增重m g,裝置F測得氣體的體積為n L(已折算成標準狀況),則氨分子中氮、氫的原子個數(shù)比為    (用含m、n字母的代數(shù)式表示)。 

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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

某研究小組欲探究SO2的化學性質,設計了如下實驗方案。

(1)在B中檢驗SO2的氧化性,則B中所盛試劑可為________。
(2)在C中裝FeCl3溶液,檢驗SO2的還原性,則C中反應的離子方程式為_____________________________________________________。
(3)在D中裝新制漂白粉濃溶液。通入SO2一段時間后,D中出現(xiàn)了大量白色沉淀。同學們對白色沉淀成分進行了探究。請回答下列問題:
限選的儀器和試劑:過濾裝置、試管、滴管、帶導管的單孔塞、蒸餾水、0.5 mol·L1鹽酸、0.5 mol·L1H2SO4溶液、0.5 mol·L1BaCl2溶液、品紅溶液、新制澄清石灰水。
(ⅰ)假設一:該白色沉淀為CaSO3;
假設二:該白色沉淀為________;
假設三:該白色沉淀為上述兩種物質的混合物。
(ⅱ)基于假設一,填寫下表:

實驗操作
預期現(xiàn)象和結論
將D中沉淀過濾,洗滌干凈備用
 
用另一干凈試管取少量沉淀樣品,加入______________
_________________________
 
(ⅲ)若假設二成立,試寫出生成該白色沉淀的化學方程式:
__________________________________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

某化學小組為了證明SO2和Cl2的漂白性,設計了如下圖所示的實驗裝置:

它們制備SO2和Cl2所依據(jù)的原理分別是:
Na2SO3+H2SO4= Na2SO4+H2O+SO2↑       MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O
(1)用來制取Cl2的裝置是                  (填序號),反應中濃鹽酸所表現(xiàn)出的化學性質是                                  
(2)反應開始一段時間后, B、D試管中的品紅溶液均褪色。停止通氣后,再給B、D兩個試管分別加熱,____    __ (填“B”或“D” )試管中無明顯現(xiàn)象。
(3)裝置C的作用是                                 ;
(4) 若裝置D中的品紅溶液換成紫色的石蕊溶液,則出現(xiàn)的現(xiàn)象是                   。
(5)該小組同學將兩種氣體混合后通入品紅溶液,一段時間后,品紅溶液幾乎不褪色。查閱資料得知:兩種氣體按體積比1:1混合,再與水反應可生成兩種常見的酸,因而失去漂白作用,該反應的化學方程式是                                  

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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

下圖5個裝置都是中學化學中常見的實驗裝置,某學習小組的同學欲用這些裝置進行常見物質的制取并探究其性質(圖中a、b、c表示止水夾),請對其進行完善或評價,試回答下列問題:

(1)將A、C、E相連后,以濃鹽酸和                            (填寫名稱)為原料制取Cl2,儀器乙的名稱是                                
(2)利用(1)中裝置和藥品,在丙中加入適量水,即可制得氯水。將所得氯水分為兩份,進行Ⅰ、Ⅱ兩個實驗,實驗操作、現(xiàn)象、結論如下:

實驗序號
實驗操作
現(xiàn)象
結論

將所得氯水滴入品紅溶液
品紅溶液褪色
氯氣與水反應的產物有漂白性

向所得氯水中加入碳酸氫鈉粉末
有無色氣泡產生
氯氣與水反應至少產生一種酸性強于碳酸的物質
實驗Ⅰ獲得結論是否合理?         (填“合理”或“不合理”)。若選“不合理”,請說明理由(若選“合理”,則無需填寫理由):                                       。
實驗Ⅱ獲得結論是否合理?            (填“合理”或“不合理”)。若選“不合理”,請說明理由(若選“合理”,則無需填寫理由):                                                    。
(3)利用(1)中裝置還可設計一個簡單的實驗比較Cl和S2的還原性強弱。則C中預期出現(xiàn)的現(xiàn)象是                                                                 。
(4)將B、D、E裝置相連接(打開止水夾a和止水夾b,關閉止水夾c),在B中盛裝濃硝酸和銅片(將銅片放在有孔塑料板上),可制得NO2。一段時間后,欲用D裝置探究NO2與水的反應,其操作步驟為:先                                               ,再                                           以使燒杯中的水進入試管丁,觀察現(xiàn)象。

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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

根據(jù)要求完成下列實驗。(a、b 為彈簧夾,其他裝置略去)

(一)驗證酸性的相對強弱:碳酸>苯酚。(已知酸性:亞硫酸 >碳酸)
(1)銅與濃硫酸反應的化學方程式是_________________________________________,
裝置A中的足量的試劑是       。
(2)連接儀器、    、加藥品后,打開a關閉 b,然后滴入濃硫酸,加熱。能說明碳酸的酸性比苯酚酸性強的實驗現(xiàn)象是:____________________________。
(二)驗證SO2具有氧化性、還原性和酸性氧化物的通性。
(3)打開b,關閉a。能驗證SO2具有氧化性的化學方程式是_______________________。
(4)若過量的SO2通入NaOH溶液中,其化學方程式是:____________________________。
(5)BaCl2溶液中無任何現(xiàn)象,將其分成兩份,分別滴加氨水和氯水,均產生白色沉淀,沉淀化學式分別是__________________,_________________。
(6)寫出其中SO2顯示還原性并生成白色沉淀的總的離子方程式___________________________________________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

某課外活動小組欲利用CuO與NH3反應,研究NH3的某種性質并測定其組成,設計了如下實驗裝置(夾持裝置未畫出)進行實驗。請回答下列問題:
(1)儀器a的名稱為________;儀器b中可選擇的試劑為________;

(2)實驗室中利用下列各組物質,進行噴泉實驗,不能成功的是(   )

A.Cl2與飽和食鹽水 B.CO2 與40%的NaOH溶液
C.NH3與飽和食鹽水 D.HCl與水
(3)實驗中觀察到裝置C中黑色CuO粉末變?yōu)榧t色固體,量氣管有無色無味的氣體,上述現(xiàn)象證明NH3具有還原性,寫出相應的化學方程式______________________________  .                       
(4)E裝置中濃硫酸的作用_______________________
(5)實驗完畢,若測得干燥管D增重mg,裝置F測得氣體的體積為nL(已折算成標準狀況),則氨分子中氮、氫的原子個數(shù)比為________(用含m、n字母的代數(shù)式表示)

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