Question

【題目】關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的理論是一個經(jīng)過簡化的概念模型，合理簡化的概念模型是研究化學(xué)反應(yīng)原理的基礎(chǔ)。反應(yīng)速率的碰撞理論提出：能引發(fā)化學(xué)反應(yīng)的碰撞稱為有效碰撞。

（1）圖I是HI分解反應(yīng)中HI分子之間的幾種碰撞示意圖，其中屬于有效碰撞的是________（填“a”“b”或“c”）。

（2）過渡態(tài)理論是在碰撞理論的基礎(chǔ)上提出的：化學(xué)反應(yīng)并不是通過簡單的碰撞就能完成的，而是在反應(yīng)物到生成物的過程中經(jīng)過一個高能量的過渡態(tài)。根據(jù)圖Ⅱ寫出相應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_____________________________________________ 。

（3）過渡態(tài)理論認(rèn)為，催化劑改變反應(yīng)速率的原因是改變了活化能從而改變了反應(yīng)的途徑。請在圖Ⅱ中畫出該反應(yīng)在其他條件不變，僅使用催化劑而使反應(yīng)速率加快的能量變化示意圖。________

Answer 1

【答案】a

【解析】

（1）只有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞才是有效碰撞，分析三個圖，可知只有a有新物質(zhì)生成，則a為有效碰撞，故答案為：a；
（2）反應(yīng)熱為134kJ/mol-368kJ/mol=-234kJ/mol，則反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）△H=-234 kJ/mol，故答案為：NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）△H=-234 kJ/mol；
（3）使用催化劑而使反應(yīng)速率加快的的原因是降低了反應(yīng)的活化能，故答案為：。