【題目】治理SO2、CO、NOx污染是化學(xué)工作者研究的重要課題。

Ⅰ.軟錳礦(MnO2)、菱錳礦(MnCO3)吸收燒結(jié)煙氣中的SO2制取硫酸錳。pH值對SO2吸收率的影響如圖所示。在吸收過程中,氧氣溶解在礦漿中將 H2SO3氧化成硫酸。

(1)SO2的吸收率在pH=_____效果最佳,MnO2所起的作用是_______,菱錳礦作為調(diào)控劑與硫酸反應(yīng), 確保pH的穩(wěn)定,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

Ⅱ.瀝青混凝土可作為2CO(g)+O2(g)2CO2(g)反應(yīng)的催化劑。圖表示在相同的恒容密閉容器、相同起始濃度、相同反應(yīng)時間段下,使用同質(zhì)量的不同瀝青混凝土(α型、β型)催化時,CO的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系。

(2)CO轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)K(a)____K(c)(填“>”“<”或“=”,下同),在均未達到平衡狀態(tài)時,同溫下β型瀝青混凝土中CO轉(zhuǎn)化速率___α型,e點轉(zhuǎn)化率出現(xiàn)突變的原因可能是______。

Ⅲ.N2H4是一種具有強還原性的物質(zhì)。燃燒過程中釋放的能量如下:(已知a>b)

① N2H4(g)+2O2(g) == NO2(g)+1/2N2(g)+2H2O(g) ΔH1a kJ·mol-1

② N2H4(g)+2O2(g) == 2NO(g)+2H2O(g) ΔH2b kJ·mol-1

(3)已知反應(yīng)活化能越低,反應(yīng)速率越大。假設(shè)某溫度下,反應(yīng)Ⅰ的速率(v1)大于反應(yīng)Ⅱ的速率(v2),則下列反應(yīng)過程能量變化示意圖正確的是______

(4)試寫出NO(g)分解生成N2(g)和NO2(g)的熱化學(xué)方程式為_____________。

Ⅳ.某含鈷催化劑可以催化消除柴油車尾氣中的碳煙(C)和NOx。不同溫度下,將模擬尾氣(成分如下表所示)以相同的流速通過該催化劑,測得所有產(chǎn)物(CO2、N2、N2O)與NO的相關(guān)數(shù)據(jù)結(jié)果如下圖所示。

模擬尾氣

氣體(10mol)

碳煙

NO

O2

He

物質(zhì)的量(mol)

0.025

0.5

9.475

n

(5)375℃時,測得排出的氣體中含0.45 molO2和0.0525mol CO2,則Y的化學(xué)式為_____。實驗過程中不采用NO2的模擬NOx原因是_________

【答案】3 氧化劑 MnCO3+H2SO4== MnSO4+CO2↑+H2O > > 溫度升高后催化劑失去活性 a 2NO(g)===1/2N2(g)+NO2(g) ΔH=(ab) kJ·mol-1 N2O 因常溫下有2NO2N2O4會導(dǎo)致一定的分析誤差

【解析】

本題主要考察了氧化還原反應(yīng)原理,熱反應(yīng)方程式書寫,催化劑性質(zhì)和化學(xué)平衡常數(shù)與轉(zhuǎn)化率性質(zhì)。

(1)由題可知,SO2的吸收率在pH=3時效果最佳;軟錳礦(MnO2)吸收SO2制取硫酸錳MnO2,二氧化硫發(fā)生氧化反應(yīng),故MnO2所起的作用是氧化劑,菱錳礦與硫酸反應(yīng),確保pH的穩(wěn)定,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為. MnCO3+H2SO4== MnSO4+CO2↑+H2O;

(2)由圖可知,溫度升高,CO轉(zhuǎn)化率減小,反應(yīng)逆向移動,故a溫度低于c,K(a)>K(c);可逆反應(yīng)達到平衡時,轉(zhuǎn)化率最大,故圖中b、c點到達平衡,在均未達到平衡狀態(tài)時,同溫下β型瀝青混凝土中CO轉(zhuǎn)化速率大于α型;反應(yīng)過程存在催化劑,故e點轉(zhuǎn)化率出現(xiàn)突變的原因可能是溫度升高后催化劑失去活性;

(3)已知反應(yīng)活化能越低,反應(yīng)速率越大。假設(shè)某溫度下,反應(yīng)Ⅰ的速率(v1)大于反應(yīng)Ⅱ的速率(v2),則反應(yīng)Ⅰ的活化能小于反應(yīng)Ⅱ的活化能,且0>a>b則示意圖正確的是a;

(4)根據(jù)蓋斯定律,反應(yīng)①-反應(yīng)②:2NO(g)===1/2N2(g)+NO2(g) ΔH=(ab) kJ·mol1

(5)模擬尾氣中NO的物質(zhì)的量是0.025mol,而圖中參與反應(yīng)生成的XYNO的物質(zhì)的量是0.025mol×(8%+16%)=0.006mol,模擬尾氣中的氧氣物質(zhì)的量是0.5mol,測得排出的氣體中含有0.45mol的氧氣,說明實際參與反應(yīng)的氧氣的物質(zhì)的量為0.05mol,同時測得0.0525mol二氧化碳。根據(jù)氧守恒可知,N2O的物質(zhì)的量是0.05×2+0.06-0.0525×2=0.001mol,根據(jù)氮守恒可知,N2的物質(zhì)的量是0.003-0.001=0.002mol,所以16%對應(yīng)的是氮氣,8%對應(yīng)的是N2O,故YN2O;

(6)實驗過程中不采用NO2的模擬NOx原因是存在雙聚平衡2NO2N2O4,所以無純的二氧化氮。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】25℃和100℃兩種溫度下,碳酸鈣(CaCO3)在水中的溶解平衡曲線如圖所示:下列有關(guān)說法正確的是(

A.CaCO3(s)Ca2+(aq)+CO32-(aq) ΔH0

B.ab、c、d四點對應(yīng)的溶度積Ksp相等

C.25℃時,水分揮發(fā),可使溶液由a點移動到c

D.25℃,Ksp(CaCO3)=2.8×10-9

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【題目】25°C, Ksp (AgCl)= 1.56×10-10, Ksp(Ag2CrO4)= 9.0×10-12,下列說法正確的是

A. AgCl Ag2CrO4 共存的懸濁液中,

B. Ag2CrO4懸濁液中加入 NaCl 濃溶液, Ag2CrO4不可能轉(zhuǎn)化為 AgCl

C. AgCl 飽和溶液中加入 NaCl 晶體 AgC1 析出且溶液中 c(Cl)=c(Ag)

D. 向同濃度的 Na2CrO4 NaCl 混合溶液中滴加 AgNO3溶液,AgC1先析出

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】關(guān)于氮的變化關(guān)系圖如下:

則下列說法不正確的是(

A.路線①②③是工業(yè)生產(chǎn)硝酸的主要途徑

B.路線、是雷電固氮生成硝酸的主要途徑

C.上述所有反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)

D.上述反應(yīng)中只有屬于氮的固定

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在如圖所示的三個容積相同的容器①②③中進行如下反應(yīng):3A(g)B(g) 2C(g) ΔH<0,若起始溫度相同,分別向三個容器中通入3 mol A1 mol B,則達到平衡時各容器中C物質(zhì)的體積分數(shù)由大到小的順序為(

A. ③②①B. ③①②C. ①②③D. ②①③

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】愛國實業(yè)家侯德榜在氨堿法的基礎(chǔ)上,發(fā)明了聯(lián)合制堿法,簡單流程如圖。完成下列問題:

1)寫出通入CO2NH3的化學(xué)反應(yīng)方程式_________________________________________________。在 飽和食鹽水中通入CO2NH3,先通NH3后通CO2的原因是_____________________________。

2)母液中除H+OH-外,還含有的離子是_____________。 向母液中通氨氣,加入細小食鹽顆粒,冷卻 析出副產(chǎn)品,通氨氣的作用有____________。

a)增大NH4的濃度,使NH4Cl更多地析出

b)使NaHCO3更多地析出

c)使NaHCO3轉(zhuǎn)化為Na2CO3,提高析出的NH4Cl純度

3)上述流程中X物質(zhì)的分子式_______。使原料氯化鈉的利用率從70%提高到90%以上,主要是 設(shè)計了_______(填上述流程中的編號)的循環(huán)。從沉淀池中取出沉淀的操作是____。

4)寫出檢驗產(chǎn)品碳酸鈉中是否含有氯化鈉的簡要方案:___________________________________________________________________________________。

5)工業(yè)生產(chǎn)的純堿常會含少量NaCl雜質(zhì),F(xiàn)用重量法測定其純度,步驟如下:

稱取樣品ag,加水溶解,加入足量的BaCl2溶液,經(jīng)過濾、洗滌、干燥,最終得到固體bg。樣品中純 堿的質(zhì)量分數(shù)為___________________(用含a、b的代數(shù)式表示)

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【題目】測定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱的實驗裝置如下圖所示。

(1)理論上強酸強堿的稀溶液反應(yīng)生成1 mol水時放出57.3 kJ的熱量,寫出表示稀硫酸和氫氧化鈉稀溶液反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式: ____________________。

(2)儀器A的名稱是 _____________;在實驗過程中,如果不把溫度計上的酸用水沖洗干凈就直接測量NaOH溶液的溫度,則測得的ΔH_____________ (偏大”“偏小無影響”)。

(3)50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液進行實驗,實驗數(shù)據(jù)如下表。

①請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?/span> ___________

實驗次數(shù)

起始溫度t1/

終止溫度

t2/

溫度差平均值

(t2-t1)/

H2SO4

NaOH

平均值

1

26.2

26.0

26.1

30.1

2

27.0

27.4

27.2

33.3

3

25.9

25.9

25.9

29.8

4

26.4

26.2

26.3

30.4

②近似認為0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3中和后生成溶液的比熱容c=4.18 J/(g·)則中和熱ΔH= _____________(取小數(shù)點后一位)

③上述實驗數(shù)值結(jié)果與57.3 kJ/mol有偏差,產(chǎn)生偏差的原因可能是_____________ (填序號)。

a.實驗裝置保溫隔熱效果差

b.用量筒量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)

c.分多次把NaO溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中

d.用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】溴酸銀(AgBrO3)溶解度隨溫度變化曲線如圖所示。下列說法正確的是

A. 溴酸銀的溶解是一個熵增、焓減過程

B. 對應(yīng)溫度下,X點的分散系中,V(溶解)>v(沉淀)

C. Y點的分散系中,c(Ag+)·c(BrO3-)>6.25×104

D. 60 ℃時溴酸銀飽和溶液中c(BrO3-)=0.025mol·L-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將足量的O2NH3混合成448 mL,通過預(yù)先加熱的催化劑三氧化二鉻充分反應(yīng)后,再通過足量的水,最終收集到44.8mL的無色氣體。則原混合氣體中O2的體積可能是(氨全部被氧化;氣體體積均已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)( )

A. 231.5 mLB. 268.8 mLC. 287.5 mLD. 56 mL

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