【題目】下列各組混合物中,用分液漏斗能分離的是
A. 苯和甲苯 B. 正己烷和水 C. 乙酸和乙醇 D. 碘和四氯化碳
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某化學(xué)興趣小組擬用濃鹽酸與二氧化錳加熱反應(yīng),制取并收集兩瓶干燥純凈的氯氣。為防止換集氣瓶時(shí)生成的氯氣污染空氣,設(shè)計(jì)了如下裝置:
(1)寫出Ⅰ裝置燒瓶中發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________。
(2)裝置Ⅱ中盛放的藥品是飽和氯化鈉溶液,其作用是___________________________;裝置Ⅲ的作用是干燥氯氣,應(yīng)盛放_________________________。
(3)實(shí)驗(yàn)開始后,先________a,_________b(填“關(guān)閉”或“打開”,下同);當(dāng)集滿一瓶氯氣時(shí),為減少換集氣瓶時(shí)氯氣的外逸,再_________a,________b,換好集氣瓶后,繼續(xù)收集氯氣。
(4)興趣小組的某些同學(xué)準(zhǔn)備在燒杯中加入下列溶液中的一種來吸收殘余氯氣,你認(rèn)為其中不恰當(dāng)?shù)?/span>是(填序號(hào))_____________。
①氫氧化鈉溶液 ②濃硫酸 ③水
(5)工業(yè)上將氯氣通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉,化學(xué)反應(yīng)方程式為_______________,漂白粉的有效成分是____________________。(填化學(xué)式)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列曲線圖(縱坐標(biāo)為沉淀的量,橫坐標(biāo)為加入物質(zhì)的量)與對(duì)應(yīng)的選項(xiàng)相符合的是( )
A.向1 L濃度均為0.1 mol·L-1的Ba(OH)2、NaAlO2混合溶液中加入0.1 mol·L-1的稀H2SO4
B.向1 L濃度分別為0.1 mol·L-1和0.3 mol·L-1的AlCl3、NH4Cl的混合溶液中加入0.1 mol·L-1的稀NaOH溶液
C.向燒堿溶液中滴加明礬溶液
D.向AlCl3溶液中滴加過量氨水
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】運(yùn)用相關(guān)原理,回答問題:
Ⅰ.(1)25℃時(shí),水的離子積Kw值為____________。
(2)在T℃的水溶液中,c(H+)=10x mol/L,c(OH-)=10y mol/L,x與y的關(guān)系如圖所示:
①T℃下,水的離子積為_______________。
②T℃下,0.01 mol/L NaOH溶液中c(H+) 為____________mol/L。
Ⅱ.25℃時(shí),電離平衡常數(shù)如下。回答下列問題:
化學(xué)式 | CH3COOH | H2S | HClO |
電離平衡常數(shù) | 1.8×10-5 | K1=1.3×10-7 K2=7.1×10-15 | 3.0×10-8 |
(1)物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的下列四種物質(zhì):
a.Na2S b.NaClO c.CH3COONa d.NaHS
pH由大到小的順序是____________________(填序號(hào))。
(2)25℃時(shí),0.1 mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋過程中,下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定變小的是___________________。
a.c(H+) b.c(H+)/c(CH3COOH) c.c(H+)·c(OH-)
(3)25℃時(shí),CH3COOH與CH3COONa的混合溶液,若測(cè)得混合液pH=6,則溶液中 c(CH3COO-)-c(Na+)=______________mol/L(填數(shù)值)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上電解制堿的技術(shù)是用離子交換膜法。請(qǐng)回答下列問題:
(1)電解精制食鹽水,電解槽中的陽離子交換膜把電解槽隔成了陰極室和陽極室,它只允許陽離子通過,而不允許_____________(填離子符號(hào))和氣體通過。
(2)氯堿工業(yè)中獲得的燒堿可以吸收有毒氣體H2S,吸收后的溶液加入到如圖所示的電解池的陽極區(qū)進(jìn)行電解以獲取單質(zhì)硫。
①Na2S溶液顯堿性的原因(離子方程式):____________________________________________________________。
②電極A應(yīng)該與直流電源的____________相連。A電極反應(yīng)為________________________________________________。
(3)氯堿工業(yè)是高耗能產(chǎn)業(yè),一種將電解池與燃料電池相組合的新工藝可以節(jié)電、節(jié)能30%以上。在這種工藝設(shè)計(jì)中,相關(guān)物料的傳輸與轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示,其中的電極未標(biāo)出。
①圖示中電極產(chǎn)物X、Y分別是____________、____________(填化學(xué)式)。圖示中氫氧化鈉溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)大。a%______b%(填“﹥”“﹤”或“=”)。
②燃料電池B中正極的電極反應(yīng):_________________________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將0.1mol/L的KI溶液和0.05mol/LFe2(SO4)3溶液等體積混合后,取混合液分別完成下列實(shí)驗(yàn),能說明溶液中存在化學(xué)平衡“2Fe3++2I-2Fe2++I2”的是
實(shí)驗(yàn)編號(hào) | 實(shí)驗(yàn)操作 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 |
① | 滴入KSCN溶液 | 溶液變紅色 |
② | 滴入AgNO3溶液 | 有黃色沉淀生成 |
③ | 滴入K3[Fe(CN)6]溶液 | 有藍(lán)色沉淀生成 |
④ | 滴入淀粉溶液 | 溶液變藍(lán)色 |
A. ①和② B. ②和④ C. ③和④ D. ①和③
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于物質(zhì)用途的敘述中不正確的是( 。
A.鈉和鉀的合金可用于快中子反應(yīng)堆作熱交換劑
B.FeCl3溶液能與Cu反應(yīng),可用于蝕刻印刷電路板
C.明礬溶于水后能產(chǎn)生Al(OH)3膠體,可用作凈水劑
D.在醫(yī)療上,可用碳酸鈉治療胃酸過多
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。在下圖所示物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中,l是由該四種元素組成的離子化合物,m是Y的單質(zhì),n是Z的單質(zhì),m、n均為空氣的主要成分,p是W的單質(zhì),其余為由上述的兩種或三種元素組成的化合物;u的水溶液具有漂白性;t和v均為一元強(qiáng)酸。
下列說法正確的是
A. 物質(zhì)u中既含共價(jià)鍵又含離子鍵
B. 常溫常壓下,r與s均為無色氣體
C. 簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:Z
D. X、Y、Z三種元素形成化合物的水溶液可能呈酸性,也可能呈堿性
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某溫度下,VmL不飽和NaNO3溶液ag,蒸發(fā)掉bg水或加入bg NaNO3固體(恢復(fù)到原溫度)均可使溶液達(dá)到飽和,則下列量的計(jì)算結(jié)果正確的是( )
A. 該溫度下NaNO3的溶解度為100 g
B. 原不飽和溶液中NaNO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為%
C. 原不飽和溶液中NaNO3物質(zhì)的量濃度為mol·L-1
D. 原不飽和溶液的密度為g·mL-1
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