【題目】H2A為二元弱酸。20℃時(shí),配制一組c(H2A)+c(HA﹣)+c(A2﹣)=0.100molL﹣1的H2A和NaOH的混合溶液,溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度隨pH的變化曲線如下圖所示。下列指定溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是( )
A. H2A的Ka1=10﹣1.2
B. pH=4.2的溶液中:c(HA﹣)=c(A2﹣)=0.050 molL﹣1
C. pH=7的溶液中:c(Na+)>2c(A2﹣)+c(H+)
D. c(Na+)=0.150 molL﹣1的溶液中:2c(OH﹣)+c(HA﹣)+3c(H2A)=2c(H+)+c(A2﹣)
【答案】AC
【解析】
A. 根據(jù)H2A的第一步電離平衡常數(shù)Ka1 = 作答;
B. 溶液中存在微弱的電離與水解,c(H2A) 0;
C. 結(jié)合H2A的第二步電離平衡常數(shù)Ka2及電荷守恒規(guī)律分析作答;
D. 根據(jù)電荷守恒與物料守恒作答。
A. 從圖中可看出,當(dāng)pH = 1.2時(shí),c(H2A) = c(HA-),則H2A的Ka1= = 10-pH = 10-1.2,故A項(xiàng)正確;
B. 從圖中可看出,在pH=4.2的溶液中:c(HA-)=c(A2-),因有少許H2A圖中未顯示,結(jié)合題設(shè)條件c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)=0.100 mol·L-1,則c(HA-)等于c(A2-)略小于0.050 mol/L,故B項(xiàng)錯(cuò)誤;
C.其中在pH=4.2時(shí),可計(jì)算出二元弱酸H2A的第二步電離平衡常數(shù) = = 10-4.2在pH=7的溶液c(A2-)接近0.1 mol/L,c(H+)=10-7 mol/L,帶入上述平衡常數(shù)表達(dá)式可得c(HA-) = 10-3.8> c(H+),根據(jù)電荷守恒規(guī)律又知c(Na+)=2c(A2-)+c(HA-),則c(Na+)>2c(A2-)+c(H+),故C項(xiàng)正確;
D. c(Na+)=0.150 mol·L-1的溶液中存在c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)=0.100molL-1,則溶液中存在物料守恒2c(Na+)=3[c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)]①,又存在電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-)②,①-2×①得,2c(OH-)+c(A2-) =c(HA-)+3c(H2A) 2c(H+),故D項(xiàng)錯(cuò)誤;
答案選AC。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列屬于放熱反應(yīng)的是
A. C + CO22CO
B. CaCO3CaO + CO2↑
C. 2Al + Fe2O32Fe + Al2O3
D. Ba(OH)2·8H2O + 2NH4Cl=BaCl2 + 2NH3↑+ 10H2O
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】室溫下,某容積固定的密閉容器由可移動(dòng)的活塞隔成A、B兩室,向A中充入一定量H2、O2的混合氣體,向B中充入1mol空氣,此時(shí)活塞的位置如圖所示。
(1)A室混合氣體的物質(zhì)的量為_______。
(2)實(shí)驗(yàn)測(cè)得A室混合氣體的質(zhì)量為34g,A室中含氧氣_______mol;該混合氣體的密度是同溫同壓時(shí)H2密度的 _______倍。
(3)若將A室H2、O2的混合氣體點(diǎn)燃引爆,恢復(fù)原溫度后,最終活塞停留在_____刻度處,容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)與反應(yīng)前氣體壓強(qiáng)之比_____。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】綜合題
Ⅰ.現(xiàn)有失去標(biāo)簽的CaCl2、AgNO3、HCl和Na2CO3四瓶溶液。為了確定這四瓶溶液成分,將四瓶溶液成分別編號(hào)為A、B、C、D后進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)記錄如下:
實(shí)驗(yàn)順序 | 實(shí)驗(yàn)內(nèi)容 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 |
① | A+B | 無(wú)現(xiàn)象 |
② | B+D | 有氣體放出 |
③ | C+B | 有沉淀生成 |
④ | A+D | 有沉淀生成 |
請(qǐng)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)填空:
(1)A、C兩瓶溶液分別是(用化學(xué)式表示)_____、______。
(2)A、D溶液混合恰好完全反應(yīng)生成白色沉淀,過(guò)濾、洗滌,再向?yàn)V渣中加入足量鹽酸溶液,寫(xiě)出向?yàn)V渣中加人鹽酸的離子方程式: ______。
Ⅱ.某固體混合物中,可能含有下列離子中的幾種:K+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Cl-、SO42-、CO32-,將該混合物溶于水后得到澄清溶液,現(xiàn)取三份各100mL該溶液分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)(已知:NH4++OH-NH3↑+H2O)。
(1)在一份溶液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成。
(2)在另一份溶液中加入足量的NaOH 溶液并加熱,收集到1.12L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。
(3)在第三份溶液中加入足量的BaCl2溶液后有沉淀生成,經(jīng)稱量其質(zhì)量為6.27g,在該沉淀中加入足量的鹽酸,沉淀部分溶解,剩余固體質(zhì)量為2.33g。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)回答下列問(wèn)題:
①溶液中一定不存在的離子是_______。
②溶液中一定存在的陰離子有______,其物質(zhì)的量濃度分別為______ 。
③推斷 K+是否存在并說(shuō)理由:______。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】計(jì)算:
(1)用14.2g無(wú)水硫酸鈉配制成500mL溶液,其物質(zhì)的量濃度為____mol·L-1。
(2)若從中取出50mL,其物質(zhì)的量濃度為____mol·L-1;溶質(zhì)的質(zhì)量為___g。
(3)若將這50mL溶液用水稀釋到100mL,所得溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為____mol·L-1,SO42-的物質(zhì)的量濃度為_____mol·L-1。
(4)已知:a g某氣體A含有b個(gè)分子,則c g該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為____ L。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)。在323K和343K時(shí)SiHCl3的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的結(jié)果如圖所示。下列說(shuō)法正確的是( )
A. 323 K時(shí),縮小容器體積可提高SiHCl3的轉(zhuǎn)化率
B. a、b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)速率大小關(guān)系:v(a)<v(b)
C. 343 K時(shí),上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)約為0.02
D. 2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】把一塊鋅片和一塊銅片平行地插入盛有稀硫酸溶液的燒杯中,觀察到的現(xiàn)象是________,再用導(dǎo)線把鋅片和銅片連接起來(lái),在導(dǎo)線中間接入靈敏電流計(jì),靈敏電流計(jì)上觀察到的現(xiàn)象是________;該原電池中電子流動(dòng)的方向是________,總反應(yīng)的化學(xué)方程式是________,其中________元素被氧化,________極上發(fā)生還原反應(yīng);在上述化學(xué)方程式上方用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。___________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】甲醇作為基本的有機(jī)化工產(chǎn)品和環(huán)保動(dòng)力燃料具有廣闊的應(yīng)用前景,CO2加氫合成甲醇是合理利用CO2的有效途徑。由CO2制備甲醇過(guò)程可能涉及反應(yīng)如下:
反應(yīng)Ⅰ:CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) ΔH1=+41.19 kJ·mol-1
反應(yīng)Ⅱ:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH2
反應(yīng)Ⅲ:CO2(g)+3H2g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH3=-49.58 kJ·mol-1
回答下列問(wèn)題:
(1)反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的化學(xué)平衡常數(shù)分別為K1、K2、K3、則K3=__________(用K的代數(shù)式表示)
(2)在恒壓密閉容器中,充入一定量的 H2 和 CO2(假定僅發(fā)生反應(yīng)Ⅲ),實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)物在不同溫度下,反應(yīng)體系中 CO2 的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系曲線如圖 1 所示。
①比較 T1 與 T2 的大小關(guān)系:T1____________T2(填“<”、“=”或“>”)
②在 T1 和 p6 的條件下,往密閉容器中充入 3 mol H2 和 1 mol CO2,該反應(yīng)在第 5 min 時(shí)達(dá)到平衡,此時(shí)容器的體積為 1.8 L,則該反應(yīng)在此溫度下的平衡常數(shù)為________。
a.若此條件下反應(yīng)至 3 min 時(shí)刻,改變條件并于 A 點(diǎn)處達(dá)到平衡,CH3OH 的濃度隨反應(yīng)時(shí)間的變化趨勢(shì)如圖 2所示(3~4 min 的濃度變化未表示出來(lái)),則改變的條件為 __________,請(qǐng)用 H2 的濃度變化計(jì)算從4 min開(kāi)始到 A點(diǎn)的反應(yīng)速率v(H2)= _________(保留兩位小數(shù))。
b.若溫度不變,壓強(qiáng)恒定在 p8 的條件下重新達(dá)到平衡時(shí),容器的體積變?yōu)?/span>_______L
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氫氣作為清潔能源有著廣泛的應(yīng)用前景,含硫天然氣制備氫氣的流程如下。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
I.轉(zhuǎn)化脫硫:將天然氣壓入吸收塔,30℃時(shí),在T.F菌作用下,酸性環(huán)境中脫硫過(guò)程示意圖如下。
(1)過(guò)程i的離子反應(yīng)方程式為_________________________________________。
(2)已知:
①Fe3+在pH=l.9時(shí)開(kāi)始沉淀,pH=3.2時(shí)沉淀完全。
②30℃時(shí),在T.F菌作用下,不同pH的FeSO4溶液中Fe2+的氧化速率如下表。
pH | 0.7 | 1.1 | 1.5 | 1.9 | 2.3 | 2.7 |
Fe2+的氧化速率/g·L-1·h-1 | 4.5 | 5.3 | 6.2 | 6.8 | 7.0 | 6.6 |
在轉(zhuǎn)化脫硫中,請(qǐng)?jiān)谏媳碇羞x擇最佳pH范圍是_______<pH<_______,這樣選擇的原因是:_______________________________________________。
Ⅱ.蒸氣轉(zhuǎn)化:在催化劑的作用下,水蒸氣將CH4氧化。結(jié)合下圖回答問(wèn)題。
(3)①該過(guò)程的熱化學(xué)方程式是__________________________________________。
②比較壓強(qiáng)P1和p2的大小關(guān)系:P1 _________ P2(選填“>”“<”或“=”)。
③在一定溫度和一定壓強(qiáng)下的體積可變的密閉容器中充入1molCH4和1mol的水蒸氣充分反應(yīng)達(dá)平衡后,測(cè)得起始時(shí)混合氣的密度是平衡時(shí)混合氣密度的1.4倍,若此時(shí)容器的體積為2L,則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為______________(結(jié)果保留2位有效數(shù)字)。
Ⅲ.CO變換:500℃時(shí),CO進(jìn)一步與水反應(yīng)生成CO2和H2。
Ⅳ.H2提純:將CO2和H2分離得到H2的過(guò)程如示意圖
(4)吸收池中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是____________________________________。
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