下列大小關(guān)系正確的是    （    ）
A．熔點(diǎn)：NaI>NaBrB．硬度：MgO>CaO
C．晶格能：NaCl<NaBrD．熔沸點(diǎn)：CO2>NaCl
B
選項(xiàng)ABC都是離子晶體，形成離子晶體的離子鍵越強(qiáng)，熔沸點(diǎn)的越高，硬度越大。形成離子鍵的離子半徑越小，電荷數(shù)越多，離子鍵越強(qiáng)，所以選項(xiàng)AC不正確，B正確。D中CO2是分子晶體，熔沸點(diǎn)低于離子晶體氯化鈉的，答案選B。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)金屬晶體的判斷正確的是
A．簡(jiǎn)單立方堆積、配位數(shù)6、空間利用率68%
B．體心立方堆積、配位數(shù)6、空間利用率68%
C．六方最密堆積、配位數(shù)8、空間利用率74%
D．面心立方最密堆積、配位數(shù)12、空間利用率74%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(9分)如圖表示一些晶體中的某些結(jié)構(gòu)，它們分別是NaCl、CsCl、干冰、金剛石、石墨結(jié)構(gòu)中的某一種的某一部分。

（1）其中代表金剛石的是（填編號(hào)字母，下同）   ，其中每個(gè)碳原子與   個(gè)碳原子最接近且距離相等。
（2）其中代表石墨的是   ，其中每個(gè)正六邊形占有的碳原子平均為   個(gè)。
（3）在NaCl晶體中，每個(gè)Na+周圍與它最接近且距離相等的Na+有   個(gè)。
（4）代表CsCl的是   ，它屬于     晶體，每個(gè)Cs+與    個(gè)Cl－緊鄰。
（5）干冰晶體中每個(gè)CO2分子與   個(gè)CO2分子緊鄰。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

最近發(fā)現(xiàn)一種由鈦（Ti）原子和碳原子構(gòu)成的氣態(tài)團(tuán)簇分子，分子模型如圖所示，其中圓圈表示鈦原子，黑點(diǎn)表示碳原子，則它的化學(xué)式為（   ）
A．TiCB．Ti14C13
C．Ti4C7D．Ti13C14

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列數(shù)據(jù)是對(duì)應(yīng)物質(zhì)的熔點(diǎn)（單位：℃）                            
Na2O
NaCl
AlF3
AlCl3
BCl3
Al2O3
CO2
SiO2
920
801
1291
190
-107
2073
-57
1723
據(jù)此做出的下列判斷中，正確的是　　　　　　　　　　　　　　　(     )
A、鋁的化合物晶體類型完全相同
B、原子晶體的熔點(diǎn)一定比離子晶體高
C、同族元素的氧化物一定形成相同類型的晶體
D、不同族元素的氧化物可形成相同類型的晶體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（11分）T、X、Y、Z、Q、R、W為周期表前四周期元素，原子序數(shù)依次遞增，其中某些元素的相關(guān)信息如下表：
元素
相關(guān)信息
T
T原子所處的周期數(shù)、族序數(shù)分別與其原子序數(shù)相等
X
X的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子數(shù)相同
Z
Z的基態(tài)原子價(jià)電子排布為
Q
在該元素所在周期中，Q的基態(tài)原子的第一電離能最小
R
3p能級(jí)上有1個(gè)電子
W
W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為65，中子數(shù)為36
（1）X、Y、Q三種元素的電負(fù)性由大到小的順序是        （用元素符號(hào)表示）。
（2）X與Y原子結(jié)合形成的X3Y4晶體，晶體結(jié)構(gòu)與金剛石類似，則X3Y4晶體的熔點(diǎn)比金剛石要     （填“高”、“低”）。
（3）W2+的核外電子排布式為         。元素W與人體分泌物中的鹽酸以及空氣反應(yīng)可生成超氧酸：W＋HCl＋O2＝WCl＋HO2，HO2（超氧酸）不僅是一種弱酸而且也是一種自由基，具有極高的活性。下列說(shuō)法或表示錯(cuò)誤的是       
A．氧化劑是O2                     B．HO2在堿中不能穩(wěn)定存在
C．氧化產(chǎn)物是HO2          D．1 molW參加反應(yīng)有1 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移
（4）X、Y、Z分別與氫元素可以構(gòu)成A、B、C、D等多種粒子。其中A、B、C均為10電子微粒，D為18電子微粒。A為5原子核的+1價(jià)陽(yáng)離子，則A+的中心原子雜化方式為_(kāi)______. B為4原子核的+1價(jià)陽(yáng)離子，則B+電子式為_(kāi)__________。C為4個(gè)原子核構(gòu)成的分子，則與C互為等電子體的分子可以是_______（寫(xiě)結(jié)構(gòu)式）。D分子中兩元素的原子個(gè)數(shù)之比為1:1，則D為    （填“極性”或“非極性”）分子。某雙原子單質(zhì)分子E也為18電子微粒，E與水的反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________。
（5）已知25℃、101 kPa條件下：
4R（s）+3Z2（g）    2R2Z3（s） △H=-2835．9 kJ／mol
4R（s）+2Z3（g）    2R2Z3（s） △H=-3119．1 kJ／mol
則16g Z2（g）完全轉(zhuǎn)化為Z3（g）的△H=            ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（12分）（1）氮元素基態(tài)原子核外未成對(duì)電子數(shù)為         個(gè)；
（2）C、N、O三種元素第一電離能從大到小的順序是_____________；
（3）某晶體的晶胞如圖所示，X位于體心，Y位于４個(gè)面心，Z位于８?jìng)�(gè)頂點(diǎn)，該晶體中 X、Y、Z的粒子個(gè)數(shù)比為_(kāi)_____________；

（4）葡萄糖酸鋅[CH2OH（CHOH）4COO]2Zn是目前市場(chǎng)上流行的補(bǔ)鋅劑。寫(xiě)出Zn2+基態(tài)
電子排布式                      ；葡萄糖分子中碳原子雜化方式有              。
（5）某化合物其組成可用CoCl3·5NH3表示。把CoCl3·5NH3溶于水后立即加硝酸銀溶液，則析出AgCl沉淀。經(jīng)測(cè)定，每1 mol CoCl3·5NH3只生成2 mol AgCl。請(qǐng)寫(xiě)出表示此配合物結(jié)構(gòu)的化學(xué)式（鈷的配位數(shù)為6）_____________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)中，屬于分子晶體的是(　　)
①二氧化硅�、诘狻、凼雏}�、苷崽恰、萘姿�
A．②④⑤B．①②④
C．②③④⑤D．①②③⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

NaCl的晶胞如圖，已知鈉的相對(duì)原子質(zhì)量為23，氯的相對(duì)原子質(zhì)量為35.5，Na+和C1—的核間距為a cm，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，則
（1）每個(gè)晶胞中平均分?jǐn)俖_   __個(gè)Na+，_  ___個(gè)C1-。
（2）NaCl晶體的密度ρ的表達(dá)式為             g?cm-3

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