【題目】向膠體中加入電解質(zhì)能使膠體凝聚。使一定量的膠體溶液在一定時間內(nèi)開始凝聚所需電解質(zhì)的濃度(a mol/L)稱作“聚沉值”，電解質(zhì)的“聚沉值”越小，則表示其凝聚力越大。實驗證明，凝聚力主要取決于和膠粒帶相反電荷的離子所帶的電荷數(shù)，電荷數(shù)越大，凝聚力越大，則向Fe(OH)3膠體中加入下列電解質(zhì)時，其“聚沉值”最小的是

A. NaCl B. FeCl3 C. Na3PO4 D. K2SO4

【答案】C

【解析】Fe(OH)3膠體粒子帶正電荷，故加入的陰離子可以相互中和電性，減小同種電性相互排斥而使之聚沉。依據(jù)題意，陰離子所帶的負電荷數(shù)越大，聚沉能力越大，“聚沉值”越小。A、NaCl中一個氯離子帶一個負電荷；B、FeCl3中一個氯離子帶一個負電荷；C、Na3PO4中一個磷酸根離子帶3個負電荷；D、K2SO4中一個硫酸根離子帶2個負電荷，因此“聚沉值”最小的是磷酸鈉，答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】水的狀態(tài)有氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài)，還有玻璃態(tài)。玻璃態(tài)水是液態(tài)水急速冷卻到165 K時形成的，無固定形狀，不存在晶體，且密度與普通水相同。下列有關(guān)敘述正確的是

A. 當水結(jié)成冰時，水分子間的間距會減小，因而密度增大

B. 玻璃態(tài)水與液態(tài)水具有不同的化學(xué)性質(zhì)

C. 玻璃態(tài)水是水的一種特殊狀態(tài)

D. 純凈水與食鹽水的冰點相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】蛇紋石由MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3組成。現(xiàn)取一份蛇紋石試樣進行實驗，首先將其溶于過量的鹽酸，過濾后，在所得的沉淀X和溶液Y中分別加入NaOH溶液至過量。下列敘述正確的是

A．沉淀X的成分是SiO2

B．將蛇紋石試樣直接溶于過量的NaOH溶液后過濾，可得到紅色顏料Fe2O3

C．在溶液Y中加入過量的NaOH溶液，過濾得到沉淀是Fe(OH)3

D．溶液Y中的陽離子主要是Mg2+、Al3+、Fe3+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】原子結(jié)構(gòu)與元素周期表存在著內(nèi)在聯(lián)系。根據(jù)已學(xué)知識，請回答下列問題：

(1)指出31號元素鎵(Ga)在元素周期表中的位置：第________周期第________族。

(2)寫出原子序數(shù)最小的第Ⅷ族元素原子的核外電子排布式：____________。

(3)寫出3p軌道上只有2個未成對電子的元素的符號：____________、____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)會生成綠黃色的易爆物二氧化氯，其變化可表述為

____KClO3+____HCl(濃)=____KCl+____ClO2↑+____Cl2↑+____H2O

(1) 請配平上述化學(xué)方程式。

(2) 濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是________(填編號)

①只有還原性 ②還原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性

(3) 產(chǎn)生0.1mol Cl2，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為________mol。

(4) 氧化劑是________，還原劑是________；氧化產(chǎn)物是________，還原產(chǎn)物是________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A. 32 g氧氣和臭氧(O3)混合氣體中含有氧原子的數(shù)目為2NA

B. 標準狀況下，4.48 L水中含有H2O分子的數(shù)目為0.2NA

C. 1 mol鐵與足量的硝酸反應(yīng)，生成H2分子的數(shù)目為NA

D. 0.2 mol·L－1 CaCl2溶液中含有Cl－離子的數(shù)目為0.4NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用沉淀滴定法快速測定NaI等碘化物溶液中c(I)，實驗過程包括準備標準溶液和滴定待測溶液。

Ⅰ．準備標準溶液

a．準確稱取AgNO3基準物4.2468 g（0.0250 mol）后，配制成250 mL標準溶液，放在棕色試劑瓶中避光保存，備用。

b．配制并標定100 mL 0.1000 mol·L1 NH4SCN標準溶液，備用。

Ⅱ．滴定的主要步驟

a．取待測NaI溶液25.00 mL于錐形瓶中。

b．加入25.00 mL 0.1000 mol·L1 AgNO3溶液（過量），使I完全轉(zhuǎn)化為AgI沉淀。

c．加入NH4Fe(SO4)2溶液作指示劑。

d．用0.1000 mol·L1NH4SCN溶液滴定過量的Ag+，使其恰好完全轉(zhuǎn)化為AgSCN沉淀后，體系出現(xiàn)淡紅色，停止滴定。

e．重復(fù)上述操作兩次。三次測定數(shù)據(jù)如下表：

實驗序號

1

2

3

消耗NH4SCN標準溶液體積/mL

10.24

10.02

9.98

f．數(shù)據(jù)處理。

回答下列問題：

（1）將稱得的AgNO3配制成標準溶液，所使用的儀器除燒杯和玻璃棒外還有_________。

（2）AgNO3標準溶液放在棕色試劑瓶中避光保存的原因是________________________。

（3）滴定應(yīng)在pH＜0.5的條件下進行，其原因是________________________________。

（4）b和c兩步操作是否可以顛倒________________，說明理由___________________。

（5）所消耗的NH4SCN標準溶液平均體積為_____mL，測得c(I-)=_______________mol·L-1。

（6）在滴定管中裝入NH4SCN標準溶液的前一步，應(yīng)進行的操作為____________________。

（7）判斷下列操作對c(I-)測定結(jié)果的影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）

①若在配制AgNO3標準溶液時，燒杯中的溶液有少量濺出，則測定結(jié)果_______________。

②若在滴定終點讀取滴定管刻度時，俯視標準液液面，則測定結(jié)果____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】“納米材料”(1nm=10-9m)已廣泛應(yīng)用于催化及軍事科學(xué)中�！凹{米材料”是指研究開發(fā)直徑為幾納米至幾十納米的材料，如將“納米材料”分散到液體分散劑中。有以下敘述：

①所得物質(zhì)一定是溶液，

②能全部透過半透膜，

③有丁達爾現(xiàn)象，

④所得液體可以全部透過濾紙。

對所得分散系的上述敘述正確的是

A. ①② B. ②③ C. ①④ D. ③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是(　　)

A. 0.5 mol O3與11.2 L O2所含的分子數(shù)一定相等

B. 標準狀況下，11.2 L由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NA

C. 標準狀況下，22.4 L的CCl4中含有的CCl4分子數(shù)為NA

D. 常溫常壓下，22.4 L的NO2和CO2混合氣體含有2NA個氧原子

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