Question

【題目】電解裝置如圖所示：

Ⅰ.當(dāng)用惰性電極電解時(shí)，c為____________極， d極的電極反應(yīng)_________，電解總反應(yīng)的化學(xué)方程____________________

Ⅱ.(1)若用此裝置進(jìn)行鐵上鍍銅則c為__________（填鐵或銅），電解液濃度_____________(增大，減小或不變）

(2)電鍍一段時(shí)間后對電極進(jìn)行稱量發(fā)現(xiàn)兩極質(zhì)量差為16克，則電路中轉(zhuǎn)移的電子___________mol.

Ⅲ.若用此裝置進(jìn)行粗銅的電解精煉。則要求粗銅板是圖中電極________(填圖中的字母)。

Answer 1

【答案】陽極 2Cu2＋＋4e－=2Cu 2CuSO4＋2H2O2Cu＋O2↑＋2H2SO4 銅 不變 0.25mol c

【解析】

I.根據(jù)電解裝置圖可知，當(dāng)用惰性電極電解時(shí)，c與電源的正極相連，則c為陽極，d為陰極；

Ⅱ.（1）要實(shí)現(xiàn)在鐵制品上鍍銅，鐵制品需作陰極，鍍層銅作陽極，含鍍層金屬陽離子的鹽溶液作電解質(zhì)溶液；

（2）根據(jù)陽極：Cu-2e-→Cu2＋、陰極：Cu2＋+2e-→Cu及電極質(zhì)量差進(jìn)行計(jì)算；

Ⅲ. 電解精煉時(shí)，粗銅作陽極，純銅作陰極，CuSO4溶液作電解液。

I.根據(jù)電解裝置圖可知，當(dāng)用惰性電極電解時(shí)，c與電源的正極相連，則c為陽極；d與電源的負(fù)極相連，則d為陰極，溶液中的銅離子在陰極放電生成銅，電極反應(yīng)為2Cu2＋＋4e－=2Cu；陰極、陽極電極反應(yīng)相加得到電池的總反應(yīng)，則電解總反應(yīng)的化學(xué)方程為2CuSO4＋2H2O2Cu＋O2↑＋2H2SO4；

Ⅱ.（1）要實(shí)現(xiàn)在鐵制品上鍍銅，鐵制品需作陰極，鍍層銅作陽極，含鍍層金屬陽離子的鹽溶液作電解質(zhì)溶液，所以c為銅，d為鐵，陽極銅放電，陰極溶液中的銅離子放電，則電解液濃度不變；

（2）根據(jù)陽極：Cu-2e-→Cu2＋、陰極：Cu2＋+2e-→Cu 兩極質(zhì)量差為128，當(dāng)兩極質(zhì)量差為16g，說明轉(zhuǎn)移的電子為×2mol=0.25mol；

Ⅲ. 電解精煉時(shí)，粗銅作陽極，純銅作陰極，CuSO4溶液作電解液，比銅活潑的金屬失電子生成離子進(jìn)入溶液，不如銅活潑的金屬形成陽極泥沉積下來，所以粗銅板是圖中電極c。