Question

4．某同學(xué)設(shè)計(jì)計(jì)如圖所示裝罝（部分夾持裝置己略去）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究：
（1）用上述裝置探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素．以生成9.0mL氣體為計(jì)時(shí)終點(diǎn)，結(jié)果為t₁＞t₂．

序號(hào)	V（H2SO4）/mL	C（H2SO4）/mol•L-1	t/s
I	40	1	t1
II	40	4	t2

①比較實(shí)驗(yàn)I和Ⅱ可以得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是在其他條件一定時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率隨反應(yīng)物濃度的增大而增大．
②若將鋅片換成含雜質(zhì)的粗鋅片，其他條件使其與上述一致，所測(cè)得的反應(yīng)速率均大于上述實(shí)驗(yàn)對(duì)應(yīng)的數(shù)據(jù)．粗鋅片中所含雜質(zhì)可能是BCD （填序號(hào)）．
A．二氧化硅       B．銀       C．銅    D．石墨
（2）用上述裝置驗(yàn)證生鐵在潮濕空氣中會(huì)發(fā)生吸氧腐蝕
①圓底燒瓶中的試劑可選用BD（填序號(hào)）
A．稀HCl    B．NaCl溶液   C．乙醇      D．NaOH溶液
②能證明生鐵在潮濕空氣中會(huì)發(fā)生吸氧腐蝕的現(xiàn)象是量氣管右端液面下降，左端液面上升．

Answer 1

分析 （1）①t₁＞t₂，說(shuō)明實(shí)驗(yàn)Ⅱ反應(yīng)速率較大，結(jié)合濃度的影響判斷；
②所含雜質(zhì)能與鋅形成原電池反應(yīng)；
（2）①生鐵在酸性較強(qiáng)的條件下發(fā)生析氫腐蝕，發(fā)生吸氧腐蝕應(yīng)在堿性或中性溶液中進(jìn)行；
②發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，消耗氧氣，燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)減�。�

解答 解：（1）①t₁＞t₂，說(shuō)明實(shí)驗(yàn)Ⅱ反應(yīng)速率較大，二者濃度不同，說(shuō)明在其它條件一定時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率隨反應(yīng)物濃度的增大而增大，
故答案為：在其它條件一定時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率隨反應(yīng)物濃度的增大而增大；
②由反應(yīng)速率大于上述實(shí)驗(yàn)對(duì)應(yīng)的數(shù)據(jù)可知所含雜質(zhì)必能與鋅形成原電池，使反應(yīng)速率增大，鋅作負(fù)極，比鋅不活潑的金屬或非金屬作正極，則雜質(zhì)可以是銀、銅、石墨，
故答案為：BCD；
（2）①鋼鐵在中性或堿性環(huán)境中易發(fā)生吸氧腐蝕，乙醇是非電解質(zhì)不導(dǎo)電，
故答案為：BD；
②吸氧腐蝕消耗氧氣，燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)減小，故量氣管右端液面下降，左端液面上升，
故答案為：量氣管右端液面下降，左端液面上升．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)反應(yīng)速率以及金屬的電化學(xué)腐蝕的實(shí)驗(yàn)探究，把握發(fā)生的反應(yīng)及影響反應(yīng)速率因素、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋�題目難度不大．