表中為一些短周期元素及相應(yīng)氫化物沸點的數(shù)據(jù):
元素性質(zhì) 元素編號
氫化物的沸點(℃) -60.7 -33.4 100 -87.7 19.54 -84.9
最高化合價 +6 +5 +5 +7
最低化合價 -2 -3 -2 -3 -1 -1
A、B、Y均為上表中的元素.X是一種歷史悠久,應(yīng)用廣泛的金屬元素.X與Y可形成化合物XY、XY2,二者可用接觸法制強酸甲;A與B可形成化合物AB、AB2,二者均可用于制備強酸乙.下列有關(guān)強酸甲、乙的說法正確的是( 。
分析:短周期元素,①有+6、-2價,處于ⅥA族,氫化物為氣體,故①為S元素;②④都有+5、-3價,處于ⅤA族,②的氫化物沸點更高,故②為N元素、④為P元素;③只有-2價,氫化物沸點為100℃,則③為O元素;⑤⑥都有-1價,處于第ⅦA族,⑥有+7價,⑤的氫化物沸點較高,故⑤為F元素、⑥為Cl元素.A、B、Y均為上表中的元素,X是一種歷史悠久,應(yīng)用廣泛的金屬元素,X與Y可形成化合物XY、XY2,則X為Fe元素、Y為S元素;二者可用接觸法制強酸甲,則甲為硫酸;A與B可形成化合物AB、AB2,二者均可用于制備強酸乙,則A為氮元素、B為氧元素,乙為硝酸.
解答:解:短周期元素,①有+6、-2價,處于ⅥA族,氫化物為氣體,故①為S元素;②④都有+5、-3價,處于ⅤA族,②的氫化物沸點更高,故②為N元素、④為P元素;③只有-2價,氫化物沸點為100℃,則③為O元素;⑤⑥都有-1價,處于第ⅦA族,⑥有+7價,⑤的氫化物沸點較高,故⑤為F元素、⑥為Cl元素.A、B、Y均為上表中的元素,X是一種歷史悠久,應(yīng)用廣泛的金屬元素,X與Y可形成化合物XY、XY2,則X為Fe元素、Y為S元素;二者可用接觸法制強酸甲,則甲為硫酸;A與B可形成化合物AB、AB2,二者均可用于制備強酸乙,則A為氮元素、B為氧元素,乙為硝酸,
A.Fe與濃硫酸、濃硝酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象,常溫下可以鐵制容器貯存運輸濃硫酸、濃硝酸,故A正確;
B.工業(yè)生產(chǎn)硝酸的第一步是將氨氣催化氧化生成NO,不是氨氣在純氧氣中燃燒,故B錯誤;
C.工業(yè)生成硫酸用98.3%的濃硫酸吸收三氧化硫,工業(yè)生成硝酸用硝酸鎂溶液吸收,故C錯誤;
D.濃硫酸具有強氧化性,可以氧化硫化氫,濃硫酸與氨氣反應(yīng)生成硫酸銨,濃硫酸具有吸水性,可以吸收水,故D正確;
故選AD.
點評:本題考查元素推斷與圖表分析、化學(xué)工業(yè)、元素化合物性質(zhì)等,根據(jù)表化合價及氫化物沸點的高低確定元素的種類、根據(jù)信息確定酸的種類是解題的關(guān)鍵.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

(1)下表是一些短周期元素的氣態(tài)原子失去核外不同電子所需的能量(kJ?mol-1):
X Y
失去第一個電子 519 520 580
失去第二個電子 7296 4570 1820
失去第三個電子 11799 6920 2750
失去第四個電子 9550 11600
通過表中的數(shù)據(jù)分析為什么鋰原子失去核外第二個電子時所需的能量要遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于失去第一個電子所需的能量
Li原子失去一個電子后,Li+已經(jīng)形成了穩(wěn)定結(jié)構(gòu),此時再失去電子很困難
Li原子失去一個電子后,Li+已經(jīng)形成了穩(wěn)定結(jié)構(gòu),此時再失去電子很困難

X在周期表中位置:第
期,
ⅡA
ⅡA
族,Y的最高正價為
+3
+3

(2)1932年美國化學(xué)家鮑林(L.Pauling)首先提出了電負(fù)性的概念.電負(fù)性(用X表示)也是元素的一種重要性質(zhì),下表給出的是原子序數(shù)小于20的16種元素的電負(fù)性數(shù)值:
元素 H Li Be B C N O F
電負(fù)性 2.1 1.0 1.5] 2.0 2.5 3.0 3.5 4.0
元素 Na Mg Al Si P S Cl K
電負(fù)性 0.9 1.2 1.5 1.7 2.1 2.3 3.0 0.8
請仔細(xì)分析,回答下列有關(guān)問題:
①上表中電負(fù)性最小的元素是
K
K
(填元素符號),估計鈣元素的電負(fù)性的取值范圍:
0.8
0.8
<X<
1.2
1.2

②經(jīng)驗規(guī)律告訴我們:當(dāng)形成化學(xué)鍵的兩原子相應(yīng)元素的電負(fù)性差值大于1.7時,所形成的一般為離子鍵;當(dāng)小于1.7時,一般為共價鍵.試推斷AlBr3中形成的化學(xué)鍵的類型為
共價鍵
共價鍵
,其理由是
AlCl3中Cl和Al的電負(fù)性差值為1.5,而Br的電負(fù)性小于Cl,所以AlBr3中兩元素的電負(fù)性差值小于1.5
AlCl3中Cl和Al的電負(fù)性差值為1.5,而Br的電負(fù)性小于Cl,所以AlBr3中兩元素的電負(fù)性差值小于1.5

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科目:高中化學(xué) 來源:2013屆福建省高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

(11分)

(1)、下表是一些短周期元素的氣態(tài)原子失去核外不同電子所需的能量(kJ·mol-1):

         

通過表中的數(shù)據(jù)分析為什么鋰原子失去核外第二個電子時所需的能量要遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于失去第一個電子所需的能量                                                       ,

X在周期表中位置:第        期,        族,Y的最高正價為              。  

(2)1932年美國化學(xué)家鮑林(L.Pauling)首先提出了電負(fù)性的概念。電負(fù)性(用X表示)也是元素的一種重要性質(zhì),下表給出的是原子序數(shù)小于20的16種元素的電負(fù)性數(shù)值:

元素

H

Li

Be

B

C

N

O

F

電負(fù)性

2.1

1.0

1.5]

2.0

2.5

3.0

3.5

4.0

元素

Na

Mg

Al

Si

P

S

Cl

K

電負(fù)性

0.9

1.2

1.5

1.7

2.1

2.3

3.0

0.8

請仔細(xì)分析,回答下列有關(guān)問題:

①、上表中電負(fù)性最小的元素是              (填元素符號),估計鈣元素的電負(fù)性的取值范圍:__________<X<__________。

②、經(jīng)驗規(guī)律告訴我們:當(dāng)形成化學(xué)鍵的兩原子相應(yīng)元素的電負(fù)性差值大于1.7時,所形成 的一般為離子鍵;當(dāng)小于1.7時,一般為共價鍵。試推斷AlBr3中形成的化學(xué)鍵的類型為

______________,其理由是                                    

 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

表中為一些短周期元素及相應(yīng)氫化物沸點的數(shù)據(jù):

元  素

性  質(zhì)

       元 素 編 號      

氫化物的沸點(℃)

-60.7

-33.4

100

-87.7

19.54

-84.9

最 高 化 合 價

+6

+5

+5

+7

最 低 化 合 價

-2

-3

-2

-3

-1

-1

   A、B、Y均為上表中的元素。X是一種歷史悠久,應(yīng)用廣泛的金屬元素。

① X與Y可形成化合物XY、XY2, 二者可用接觸法制強酸甲;

② A與B可形成化合物AB、AB2,二者均可用于制備強酸乙。

請回答:

(1)元素 ③ 氫化物的分子式是 __________。

(2)下列有關(guān)強酸甲、乙說法正確的是 ________。

a. 二者的濃溶液在常溫時均可用鐵制或鋁制的容器貯運

b. 二者的濃溶液在敞口容器中放置,質(zhì)量都會變化

c. 工業(yè)生產(chǎn)強酸甲、乙時,都要用水吸收相應(yīng)的氧化物

d. 二者的稀溶液均是強氧化劑

(3)工業(yè)生產(chǎn)強酸甲時可用濃氨水處理尾氣,并獲得某種銨鹽。

化學(xué)方程式為__________________________________。

(4)寫出工業(yè)生產(chǎn)強酸乙時獲得AB的化學(xué)方程式:               。

(5)工業(yè)生產(chǎn)強酸乙時可用純堿溶液處理尾氣,該反應(yīng)如下:

AB + AB2 + Na2CO3 = 2   + CO2

① 在方框內(nèi)填某鹽的化學(xué)式

② 每產(chǎn)生44.8 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)CO2,被吸收尾氣的質(zhì)量是 ______g。

(6) 表中屬于第三周期的元素是_______________(用表中元素編號填寫)。

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科目:高中化學(xué) 來源:2011-2012學(xué)年上海市重點中學(xué)高二(下)期末化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

表中為一些短周期元素及相應(yīng)氫化物沸點的數(shù)據(jù):
元素性質(zhì)元素編號
氫化物的沸點(℃)-60.7-33.4100-87.719.54-84.9
最高化合價+6+5+5+7
最低化合價-2-3-2-3-1-1
A、B、Y均為上表中的元素.X是一種歷史悠久,應(yīng)用廣泛的金屬元素.X與Y可形成化合物XY、XY2,二者可用接觸法制強酸甲;A與B可形成化合物AB、AB2,二者均可用于制備強酸乙.下列有關(guān)強酸甲、乙的說法正確的是( )
A.二者的濃溶液在常溫時均可用X的單質(zhì)制成容器儲運
B.工業(yè)生產(chǎn)強酸乙的第一步是將②的氫化物在純氧中燃燒氧化生成AB
C.工業(yè)生產(chǎn)強酸甲、乙時,都要用水吸收相應(yīng)的氧化物
D.①②③的氫化物均能被強酸甲的濃溶液吸收

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