20．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A．標準狀況下，2.24 L己烷含有分子的數(shù)目為0.1NA
B．25℃，pH=13的NaOH溶液中含有OH-的數(shù)目為0.1NA
C．Na2O2與足量H2O反應產(chǎn)生0.1molO2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA
D．1mol甲醇中含有C-H鍵的數(shù)目為4NA

分析 A．氣體摩爾體積適用對象為氣體；
B．溶液體積未知，無法計算；
C．Na2O2與H2O的反應是歧化反應；
D.1mol甲醇中含有C-H鍵的數(shù)目為4NA．

解答 解：A．標準狀況下，己烷為液體，不能使用氣體摩爾體積，故A錯誤；
B．溶液體積未知，無法計算，故B錯誤；
C．Na2O2與H2O的反應是歧化反應：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑此反應轉(zhuǎn)移2mol電子，生成1molO2，故當生成0.1molO2，轉(zhuǎn)移電子0.2mol，數(shù)目為0.2NA，故C正確；
D．甲醇結(jié)構(gòu)簡式CH3OH，1mol甲醇中含有C-H鍵的數(shù)目為3NA，故D錯誤；
故選：C．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析判斷，主要是氣體摩爾體積的條件應用，有機物結(jié)構(gòu)的分析，微粒數(shù)的計算應用，掌握基礎是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列圖示操作正確的是（　�。�
A．
灼燒		B．
過濾		C．
分液		D．
蒸餾

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．百服寧口服液為解熱鎮(zhèn)痛藥，主要用于治療頭痛、發(fā)燒．其主要化學成分的結(jié)構(gòu)簡式如圖，下列有關(guān)該有機物的敘述正確的是（　�。�
A．分子式為C8H10NO2
B．該有機物屬于α-氨基酸
C．該有機物屬于α-氨基酸的同分異構(gòu)體有3種
D．該有機物與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．（1）反應Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）△H1，平衡常數(shù)為K1；反應Fe（s）+H2O（g）?FeO（s）+H2（g）△H2，平衡常數(shù)為K2；在不同溫度時K1、K2的值如表：
700℃900℃
K11.472.15
K22.381.67
反應CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H，平衡常數(shù)K，則△H=△H1-△H2 （用△H1和△H2表示），K=$\frac{{K}_{1}}{{K}_{2}}$（用K1和K2表示），且由上述計算可知，反應CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）是吸熱反應（填“吸熱”或“放熱”）；
（2）一定溫度下，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體，發(fā)生反應Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）△H＞0，CO2的濃度與時間的關(guān)系如圖所示：
①該條件下反應的平衡常數(shù)為2.0；若鐵粉足量，CO2的起始濃度為2.0mol•L-1，則平衡時CO2的濃度為$\frac{2}{3}$mol•L-1；
②下列措施中能使平衡時K增大的是A（填選項字母）．
A．升高溫度   B．增大壓強C．再充入一定量的CO2     D．再加入一定量鐵粉．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．屬于同系物的一組物質(zhì)是（　�。�
A．35Cl2、37Cl2、35Cl、37ClB．-OH、-CH2OH、-CH2CH2OH
C．CH4、CH3CH（CH3）2、（CH3）3CCH2CH3D．一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列關(guān)于有機化合物的說法正確的是（　�。�
A．聚乙烯分子中含碳碳雙鍵B．油脂的皂化反應屬于加成反應
C．丁烷有3種同分異構(gòu)體D．以淀粉為原料可以制備乙醇

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．山東生活頻道的“生活幫”報道了大量食品安全問題，食品安全也越來越受到人們的廣泛關(guān)注．下列說法正確的是（　　）
A．由于明礬可提高米線的“勁道”，所以在制作米線時可大量使用
B．一些火鍋店、煲湯店食用“一滴香”，由“一滴香”制成的湯對人體無害
C．過氧化鈣具有強氧化性，對面粉有漂白、防霉作用，可在面粉中放心使用
D．“地溝油”嚴重危害人體健康，應從源頭把關(guān)，禁止其流入市場

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．（1）配制1mol/L 100mL的CuSO4溶液，所需CuSO4•5H2O固體質(zhì)量25.0g，若從配制的溶液中取出50mL，則所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L，其中c（Cu2+）=1mol/L，n（SO42-）=0.05mol，若將取出的50mL溶液加水稀釋到200mL，則這時溶液的物質(zhì)的量濃度為0.25mol/L；
（2）配制100mL 1.84mol/L的稀H2SO4溶液，需要用量筒量取濃H2SO4（密度為1.84g•mL-1，質(zhì)量分數(shù)為98%）的體積為10mL．

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年山西省高二上10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下表是食用碘鹽包裝上的部分說明，下列說法正確的是

配料

精鹽、碘酸鉀、抗結(jié)劑

碘含量

35±15 mg·kg－1

儲存方法

密封、避光、防潮

食用方法

烹飪時，待食品熟后加入碘鹽

A．高溫會導致碘的損失

B．碘酸鉀可氧化氯化鈉

C．可用淀粉檢驗碘鹽中的碘酸鉀

D．該碘鹽中碘酸鉀含量為20～50 mg·kg－1

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