Question

9．煤粉中的氮元素在使用過程中的轉(zhuǎn)化關系如圖所示：

（1）②中NH₃參與反應的化學方程式為4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O．
（2）③中加入的物質(zhì)可以是bd（填字母序號）．
a．空氣        b．CO         c．KNO₃      d．NH₃
（3）焦炭氮中有一種常見的含氮有機物吡啶（），其分子中相鄰的C和N原子相比，N原子吸引電子能力更強（填“強”或“弱”），從原子結(jié)構(gòu)角度解釋原因：C和N在周期表的位置是同一周期從左到右，N 的原子半徑更小，原子核對外層電子的吸引力更強．

Answer 1

分析 （1）氨氣在催化劑條件下與氧氣反應生成一氧化氮和水；
（2）由圖表可知，氮由+2價變成0價，應加還原劑；
（3）N的電負極強，所以N原子吸引電子能力更強，C和N原子在同一周期（或電子層數(shù)相同），N原子核電荷數(shù)更大，原子半徑更小，原子核對外層電子的吸引力更強；．

解答 解：（1）氨氣在催化劑條件下與氧氣反應生成一氧化氮和水，為重要的工業(yè)反應，反應的化學方程式4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O，
故答案為：4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O；
（2）氮由+2價變成0價，應加還原劑，選項中可以作還原劑的為CO和氨氣，
故答案為：bd；
（3）N的電負極強，所以N原子吸引電子能力更強，由于C和N原子在同一周期（或電子層數(shù)相同），N原子核電荷數(shù)更大，原子半徑更小，原子核對外層電子的吸引力更強，故答案為：強；C和N原子在同一周期（或電子層數(shù)相同），N原子核電荷數(shù)更大，原子半徑更小，原子核對外層電子的吸引力更強．

點評 本題考查較為綜合，涉及氨氣的制備、性質(zhì)以及氮氧化物的性質(zhì)，側(cè)重于基礎知識的考查，題目較為簡單，注意相關基礎知識的學習與積累．