Question

（2012?延邊州模擬）物質(zhì)A～M有如圖1所示的轉化關系．圖中所有物質(zhì)均由短周期元素組成，且每個小三角形內(nèi)的三種物質(zhì)均至少含有第三周期中的一種相同元素，其他信息見下表：

編號	信  息
1	D為地殼中含量最高的元素組成的單質(zhì)
2	E為酸性氧化物，不溶于水，能與某種酸反應
3	F不溶于水，F(xiàn)用于制備干燥劑以及催化劑的載體
4	H為淡黃色固體化合物
5	電解飽和J溶液是工業(yè)生產(chǎn)中的重要反應
6	C為離子化合物，陰、陽離子均含有金屬元素
7	K為酸雨的主要成分

（1）寫出H的電子式：

．
（2）常溫下測得一定濃度的C溶液的pH=11，用離子方程式表示其原因：

AlO₂^-+2H₂O?Al（OH）₃+OH^-

．
（3）寫出向C溶液中通入過量CO₂的離子方程式：

AlO₂^-+CO₂+2H₂O═Al（OH）₃↓+HCO₃^-

．
（4）金屬銅與L濃溶液反應生成K，該反應的化學方程式是：

Cu+2H₂SO₄（濃）

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O

．
若標準狀況下，生成K的體積為56L，此時轉移的電子數(shù)為

5N_A

，為了防止K對環(huán)境的污染，實驗室常用

氫氧化鈉溶液

試劑來吸收．
（5）電解飽和J溶液產(chǎn)物之一為Y₂，將一定量的Y₂ 通入一定濃度的氫氧化鉀溶液中，兩者恰好完全反應時（已知反應過程放熱），生成物中有三種含Y元素的離子，其中兩種離子的物質(zhì)的量（n）與反應時間（t）的變化示意圖如圖2所示．寫出該氫氧化鉀溶液中通入Y₂的總化學方程式：

5Cl₂+10KOH═7KCl+2KClO+KClO₃+5H₂O

．

Answer 1

分析：所有物質(zhì)均由短周期元素組成，且每個小三角形內(nèi)的三種物質(zhì)均至少含有第三周期中的一種相同元素，
D為地殼中含量最高的元素組成的單質(zhì)，則D是O₂；
E為酸性氧化物，不溶于水，能與某種酸反應，則E是SiO₂，F(xiàn)不溶于水，F(xiàn)用于制備干燥劑以及催化劑的載體，F(xiàn)發(fā)生反應生成二氧化硅，則F是H₂SiO₃，
G能生成硅酸，二氧化硅能發(fā)生G，G是可溶性鹽，所以G是Na₂SiO₃；
H為淡黃色固體化合物，且H含有第三周期元素，則為Na₂O₂，
電解飽和J溶液是工業(yè)生產(chǎn)中的重要反應，過氧化鈉能轉化J，則J是NaCl，
I能轉化為Na₂O₂，且I含有第三周期元素，所以I是Na；
C為離子化合物，陰、陽離子均含有金屬元素，且含有第三周期元素，所以C是NaAlO₂，
氧氣反應生成A，A能轉化為偏鋁酸鈉，則A是Al₂O₃，
B能生成Al₂O₃，NaAlO₂能轉化為B，則B是Al（OH）₃；
K是酸雨的主要成分，且屬于氧化物，K含有第三周期元素，所以K是SO₂，
金屬銅與L濃溶液反應生成SO₂，L是H₂SO₄，
二氧化硫被氧化生成三氧化硫，三氧化硫和水反應生成硫酸，所以M是SO₃，
結合物質(zhì)的性質(zhì)分析解答．

解答：解：所有物質(zhì)均由短周期元素組成，且每個小三角形內(nèi)的三種物質(zhì)均至少含有第三周期中的一種相同元素，
D為地殼中含量最高的元素組成的單質(zhì)，則D是O₂；
E為酸性氧化物，不溶于水，能與某種酸反應，則E是SiO₂，
F不溶于水，F(xiàn)用于制備干燥劑以及催化劑的載體，F(xiàn)發(fā)生反應生成二氧化硅，則F是H₂SiO₃，
G能生成硅酸，二氧化硅能發(fā)生G，G是可溶性鹽，所以G是Na₂SiO₃；
H為淡黃色固體化合物，且H含有第三周期元素，則為Na₂O₂，
電解飽和J溶液是工業(yè)生產(chǎn)中的重要反應，過氧化鈉能轉化J，則J是NaCl，
I能轉化為Na₂O₂，且I含有第三周期元素，所以I是Na；
C為離子化合物，陰、陽離子均含有金屬元素，且含有第三周期元素，所以C是NaAlO₂，
氧氣反應生成A，A能轉化為偏鋁酸鈉，則A是Al₂O₃，
B能生成Al₂O₃，NaAlO₂能轉化為B，則B是Al（OH）₃；
K是酸雨的主要成分，且屬于氧化物，K含有第三周期元素，所以K是SO₂，
金屬銅與L濃溶液反應生成SO₂，L是H₂SO₄，
二氧化硫被氧化生成三氧化硫，三氧化硫和水反應生成硫酸，所以M是SO₃，
（1）通過以上分析知，H為過氧化鈉，其電子式為，
故答案為：；
（2）C是NaAlO₂，偏鋁酸鈉是強堿弱酸鹽，偏鋁酸根離子易水解而使其溶液呈堿性，水解離子方程式為：AlO₂^-+2H₂O?Al（OH）₃+OH^-，
故答案為：AlO₂^-+2H₂O?Al（OH）₃+OH^-；
（3）偏鋁酸鈉和二氧化碳、水反應生成氫氧化鋁程度和碳酸氫鈉，離子方程式為
AlO₂^-+CO₂+2H₂O═Al（OH）₃↓+HCO₃^-，
故答案為：AlO₂^-+CO₂+2H₂O═Al（OH）₃↓+HCO₃^-；
（4）銅和濃硫酸在加熱條件下反應生成硫酸銅、二氧化硫和水，反應方程式為：
Cu+2H₂SO₄（濃）

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，
若標準狀況下，生成SO₂的體積為56L，此時轉移的電子數(shù)=

56L

22.4L/mol

×（6-4）×N_A=5N_A，
二氧化硫屬于酸性氧化物，能和堿反應生成鹽，為防止污染，實驗室常用氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫，
故答案為：Cu+2H₂SO₄（濃）

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；5N_A；NaOH濃溶液（或強堿濃溶液）；
（5）電解飽和NaCl溶液產(chǎn)物之一為Y₂，將一定量的Y₂ 通入一定濃度的氫氧化鉀溶液中，兩者恰好完全反應時（已知反應過程放熱），則Y是Cl元素，生成物中有三種含Cl元素的離子，
根據(jù)圖象知，ClO^-的物質(zhì)的量為0.06mol，ClO₃^-的物質(zhì)的量是0.03mol，
根據(jù)轉移電子守恒得n（Cl^-）=0.06mol×（1-0）+0.03mol×（5-0）=0.21mol，
根據(jù)氯原子守恒得氯氣的物質(zhì)的量=

(0.21+0.06+0.03)mol

2

=0.15mol，
根據(jù)原子守恒及轉移電子守恒得該反應方程式為5Cl₂+10KOH═7KCl+2KClO+KClO₃+5H₂O，
故答案為：5Cl₂+10KOH═7KCl+2KClO+KClO₃+5H₂O．

點評：本題考查物質(zhì)的推斷，根據(jù)物質(zhì)的特點來分析推斷物質(zhì)，D的推斷是本題的題眼，難度中等，注意離子方程式的書寫規(guī)則，為易錯點．